江苏省常州市木渎高级中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

江苏省常州市木渎高级中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是(

)A．为防止水体富营养化，必须控制富含氮、磷污水的排放B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的参考答案：C2.已知空气――锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH--2e-

=

ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=

4OH-根据此判断，锌片是：

A、负极，并被氧化

B、负极，并被还原

C、正极，并被氧化

D、正极，并被还原参考答案：A3.8gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，取出其中的10mL，该10mLNaOH溶液的物质的量浓度为A.1mol?L-1

B.0.4mol?L-1

C.0.25mol?L-1

D.0.2mol?L-1参考答案：B8gNaOH固体的物质的量是，溶于水配成500mL溶液，所得溶液的浓度是，取出其中的10mL，浓度不变，所以该10mLNaOH溶液的物质的量浓度为0.4mol?L-1，故B正确。4.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（

）A．常温下都不可用铁制容器贮存

B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量都增重

D．露置于空气中，溶液浓度均降低参考答案：D试题分析：浓HNO3与浓H2SO4常温下都能和锌反应，选项A不正确；浓硫酸和铜反应需要加热，B选项不正确；浓硫酸在空气易吸水质量变重，浓硝酸挥发质量变轻，但溶液浓度均降低，故选项C不正确、选项D正确。5.从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于A．氧化还原反应

B．置换反应C．分解反应

D．复分解反应参考答案：A略6.将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下：物质密度/(g·mL－1)沸点水溶性溶解性甲0.89378.5℃溶溶于乙乙1.220100.7℃溶溶于甲则应采取的分离方法是A.蒸馏

B.干馏

C.分液

D.过滤参考答案：A7.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)参考答案：B8.C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法错误的是A．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨B．N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病C．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系D．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生参考答案：A略9.参考答案：CD10.现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，欲用amol/LNaOH溶液使该混合气体全部转化成盐NaNO3或NaNO2进入溶液，需用该NaOH溶液的体积是

A、m/aLB.2m/3aLLC.2(m+n)/3aLD.(m+n)/aL参考答案：D11.下列说法错误的是（

）A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B略12.在标准状况下,5gCO和CO2的混合气体的体积为3.36L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是

A．1:2

B．2:1

C．1:1

D．3:4参考答案：B13.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生参考答案：B略14.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A.氧离子的电子式：·B.氯离子的结构示意图：C.含有8个中子的碳原子的核素符号：14CD.氯化镁的电子式：参考答案：C氧原子最外层有6个电子，得到2个电子后形成带2个单位负电荷的阴离子，电子式，A错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成的,核内有17个质子,核外有18个电子,正确的结构示意图为:

,B错误；碳原子核电荷数为6，中子数为8，质量数为14，符号：14C，C正确；氯化镁为离子化合物，一个氯原子只能得1个电子，因此电子式为，D错误；正确选项C。15.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（

）A．Fe2+ B．Cu2+、Fe2+ C．Ag+、Fe2+ D．Ag+、Cu2+、Fe2+参考答案：A因为加入铁粉，并且开始会有金属析出，为铜或银，向滤渣中加入稀盐酸有气体，说明铁过量，故溶液中没有银离子和铜离子，故只有二价铁离子。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的工业原料．（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式

．（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图1所示装置制取氯气并探究其性质．①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）．②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是

．③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是

（化学式）．④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在图2中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂．请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式

．参考答案：（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）①c；②Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；③NaClO；④；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（2）①依据反应物的状态和反应的条件选择发生装置；②氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；④氯气有毒不能直接排放到空气中．【解答】解：（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）①氯化钙和次氯酸钙为固体，硫酸为液体，反应条件需要加热，所以应选择c装置；故答案为：c；②氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，则氯气与氯化亚铁反应的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；③氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠次氯酸钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3；则制得的生活中常用的漂白、消毒的物质为NaClO；故答案为：NaClO；④氯气有毒不能直接排放到空气中，应进行尾气处理，实验室常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置图为；反应的离子方程式为；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案为：；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.4分）下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈

______________(2)MnO2加入双氧水中反应更剧烈

______________（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完___________(4)镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生________参考答案：略18.（11分）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），某体系的一个半反应为：NO＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O。该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3。(1)若氧化产物为单质，则氧化反应可以表示为（2分） ；(2)该完整的氧化还原反应的离子方程式为（3分）

；(3)若反应生成了0.3molH2O，则反应中转移电子的物质的量为（3分）

mol。(4)某学生在实验室进行上述氧化还原反应时测得还原剂的实际用量不足氧化剂实际用量的3／4，试从生成物变化的角度分析可能的原因（3分）。

。参考答案：略19.（10分）现有mg某气体，它的摩尔质量为Mg·m