湖南省邵阳市佘田桥中学高一化学知识点试题含解析

湖南省邵阳市佘田桥中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的描述与离子方程式都正确的是A.锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB.氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应，溶液恰好呈中性：OH－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OC.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O参考答案：DA项，在金属活动性顺序表中Zn在Ag前面，Zn能从AgNO3溶液中置换出Ag，离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，错误；B项，Ba（OH）2与NaHSO4反应恰好呈中性，化学方程式为Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，错误；C项，Cu（OH）2加到盐酸中，Cu（OH）2溶解，溶液变成蓝色，现象错误，错误；D项，BaCO3加入稀盐酸中，固体溶解，生成无色无味的CO2气体，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，正确；答案选D。点睛：本题考查实验现象的描述和离子方程式正误判断。离子方程式常见错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求（如题中B项）；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒（如题中A项）。2.下列有关胶体和溶液的比较中正确的是

（

）

A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明

B．溶液呈电中性，胶体带有电荷

C．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应

D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律参考答案：C3.下列离子方程式书写正确的是(

)A.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3？H2O==Al(OH)3↓+3NH4+B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+==

BaSO4↓C.Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-==2Fe2++I2D.Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O参考答案：A略4.下列说法中正确的是

A.金属Al能够导电，是因为金属Al在电流的作用下发生了电离B.食盐水能导电是因为NaCl溶液中含有能自由移动的、带负电的电子C.CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质D.CaCO3难溶于水，但CaCO3是电解质参考答案：D略5.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A

只有NO2

B

只有NO

C

NO2和NO

D

NO2和H2参考答案：C略6.下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是(

)A.喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B.将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色C.铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D.反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O参考答案：B【分析】A.二氧化硫是有毒的大气污染物，二氧化硫有毒；

B.浓硫酸具有吸水性；

C.依据浓硫酸强氧化性和吸水性分析解答；

D.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；【详解】A.有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染，A项正确；B.浓硫酸具有吸水性，使生成的硫酸铜过饱和而析出白色的固体，B项错误；C.浓硫酸强氧化性，铜被氧化生成氧化铜，表面先发黑，浓硫酸具有吸水性，使生成的硫酸铜过饱和而析出白色的固体，C项正确；D.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，D项正确；答案选B。7.右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(

)

X

WY

R

Z

A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D由五种元素在周期表中的位置图可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素。A项，常压下五种元素的单质中，W单质的沸点最高，故A错误；B项，S2-（Y2-）离子结构示意图：，Br-（Z-）离子结构示意图：，Ar（R）原子结构示意图：，所以Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，Z的阴离子电子层结构与R原子的不同，故B错误；C项，H2S的沸点比H2O的沸点低，故C错误；D项，同周期，随着原子序数的递增，元素的非金属性增强，所以Y元素（S）的非金属性比W元素（P）的非金属性强，故D正确。综上，选D。8.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A．全部B．①②④C．①②③D．①③④参考答案：B9.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：188OD.N2的结构式：:N≡N:参考答案：C硫原子的原子结构示意图，故A错误；NH4Cl的电子式：，故B错误；原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，，故C正确；N2的结构式N≡N，故D错误。10.用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A、白醋中滴入石蕊试液呈红色

B、实验测得该白醋的pH为2.3

C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D、白醋加入豆浆中有沉淀产生

参考答案：B略11.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（

）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来参考答案：CA．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B．氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，故C正确；D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误。故本题选C。12.下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是()A．HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B．若2molHNO3被还原，则反应中一定生成22.4LNO2气体C．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1:1D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性参考答案：B解析：题目没有指明温度和压强，故无法确定气体的摩尔体积，无法计算气体的体积，B项错误。3.9g镁铝合金投入500mL2mol·L－1HCl中，金属全部溶解，再加入4mol·L－1NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积为A．75mLB．100mL

C．250mLD．无法计算参考答案：C略14.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：B略15.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A.分子式为C25H20B.该化合物不能发生加成反应C.该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D.该分子能发生取代反应参考答案：B【分析】A．根据有机物的结构简式判断分子式；B、根据苯的化学性质：易取代，难加成；C、根据苯和甲烷的结构判断有机物的空间结构；D、根据苯的化学性质：易取代，难加成；【详解】A．分子中含4个苯环，共25个C和20个H，则分子式为C25H20，故A正确；B、分子中含有苯环，而苯环一定条件下能发生加成反应，所以该分子在一定条件下能发生加成反应，故B错误；C、分子中含有苯环，而苯环一定条件下能发生取代反应，所以该分子在一定条件下能发生取代反应，故C正确；D、甲烷的正四面体结构。烃分子中氢原子被其它原子取代后，其空间位点不变，由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，当4个氢原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面体的四个顶点上，故该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面，故D正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组探究NO与Na2O2反应制备NaNO2。设计装置如图，请回答下列问题：(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是______。(2)装置A的产生的气体成分______。(3)反应前，用N2将装置B、C、D中的空气排净，目的是______；反应后B中溶液变蓝的原因是______(用一个化学方程式表示)。(4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种杂质是______；若撤除装置C还能产生杂质是______；为了防止以上情况，可以把装置C改为______(填试剂和仪器名称)。(5)一定条件下，NH4+可以处理含NO2－的废水，生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式为______。(6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是______。参考答案：(1)检查装置的气密性

(2)CO2和NO2

(3)防止空气中氧气、水等对实验的干扰

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(4)NaOH

Na2CO3

装有碱石灰的球形干燥管

(5)NH4++NO2－=N2↑+2H2O

(6)出去剩余的NO【分析】木炭和浓硝酸反应生成的CO2、NO2混合气体通入B中，NO2可以和H2O反应生成HNO3和NO，金属Cu和稀HNO3反应生成NO，然后经过NaOH溶液，将其中的CO2吸收，防止干扰实验，此时剩余的气体是NO，最后在D中检验NO和Na2O2是否反应，若发生反应则淡黄色固体Na2O2变为白色固体。装入药品后，先通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，这样可以排除装置中的空气，防止NO被空气中O2氧化为NO2。【详解】（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性。（2）装置A中发生的反应为木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以装置A的产生的气体成分为CO2和NO2，故答案为：CO2和NO2。（3）实验时先通一段时间的氮气，目的是排除装置中的空气，防止空气中氧气、水等对实验的干扰，然后滴入浓硝酸，点燃酒精灯；反应后B中溶液变蓝是因为Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，铜离子为蓝色，故答案为：防止空气中氧气、水等对实验的干扰；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（4）由于NO通过氢氧化钠溶液进入装置D是会代入水蒸气，水蒸气会与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以生成的固体物质应该含有氢氧化钠，若撤除装置C，那么二氧化碳也会与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，为了防止以上情况，则改进的方法是用装有碱石灰的球形干燥管代替装置C，故答案为：NaOH，Na2CO3，装有碱石灰的球形干燥管。（5）根据题中提示，处理含NH4+废水时，生成无毒的气体为氮气，反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故答案为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。（6）装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空气，故答案为：除去剩余的NO。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题：（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是___________________，过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：