2022年海南省海口市第八中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年海南省海口市第八中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是参考答案：D略2.下列物质中，能使铁溶解，又不能生成沉淀和气体的是A．稀H2SO4

B．浓H2SO4

C．AgNO3溶液

D．Fe2（SO4）3参考答案：C3.如果不慎将油汤洒到了衣服上，可以用什么方法除去？（用两种方法）参考答案：

方法一：用汽油洗，用汽油溶解植物油

方法二：用合成洗涤剂，利用乳化作用略4.可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋qC．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大参考答案：A5.下列物质中，摩尔质量最大的是A、

H2O

B、

H2SO4

C、Al

D、CaCO3参考答案：D略6.白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是A.有6.5g锌被腐蚀

B.在标准状况下有22.4L氢气放出C.有2.8g铁被腐蚀D.在标准状况下有2.24L气体放出参考答案：AD7.下列说法正确的是（

）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品

B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3参考答案：D略8.．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随温

度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是：A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．平衡后若再升高温度，平衡会向正反应方向移动参考答案：B略9.已知:Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是mol·L-1A.

6.0×10-1

B.

5.0×10-1C.

5.3×10-1

D.

5.3×10-1参考答案：D10.有4种有机物①CH3(CN)C＝CH2

②③ClCH＝CH2④CH3CH＝CHCN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为(

) A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：D略11.PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是①PVC塑料属于高分子材料

②使用的有机助剂有毒③含氯的化合物不一定有毒④在高温下会分解出有毒物质A．①②

B．③④

C．②④

D．①③参考答案：C略12.下列各组物质，只用水不能鉴别的是A．白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3B．无色液体：乙醇、苯、四氯化碳C．白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3D．无色液体：苯、甲苯、乙醛参考答案：DA中CuSO4溶于水得到蓝色溶液，Na2CO3溶于水得到无色溶液，CaCO3不溶于水；B中乙醇与水混溶，苯不溶于水而浮于水面上，CCl4不溶于水而沉于水底；C中NaOH溶于水，溶液温度升高；NH4NO3溶于水，溶液温度降低，NaCl溶于水，温度变化不明显。因此A、B、C三个选项中的物质均可通过水进行鉴别。D中苯和甲苯无法用水鉴别。13.在反应3H2+N2

2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.s)，则反应所经过的时间为(

)A、0.44s

B、1s

C、0.33s

D、2s参考答案：D略14.常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/LB．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/LC．c点溶液中：c(K+)=21c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)参考答案：B【名师点晴】明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，a点为氢氧化钾溶液，a到c是生成碳酸钾，b点是碳酸钾和氢氧化钾的混合溶液，c点是单一的碳酸钾溶液，c到d是生成碳酸氢钾，d点是碳酸氢钾和碳酸的混合溶液，d点溶液呈中性，结合电荷守恒进行解答，注意计算碱性溶液中水电离出氢离子和氢氧根离子的方法。15.我们经常对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50ml0.5mol·L－1的盐酸与50ml0.55mol·L－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol·L－1的盐酸跟50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会

（填“偏大”“偏小”“无影响”）；简述理由

。参考答案：（l）增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）；使小烧杯口与大烧杯口相平（2）减少实验过程中的热量损失

（3）偏小（4）不等；相等；

（5）偏小

因为弱电解质的电离需要吸热略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)；ΔH＝＋260kJ/mol已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ/mol则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_______________________________________________________________________。参考答案：2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)；ΔH＝－46kJ/mol18.有A.B.C.D.E五种微粒：①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；⑤E微粒不带电，其质量数为1。依次写出A.B.C.D.E各微粒的符号

、

、

、

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；参考答案：19.为了测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验：①量取该卤代烃液体11.4mL；②加入适量NaOH溶液，煮沸至液体不分层；③冷却后加入稀硝酸酸化；④加入AgNO3溶液至沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀并干燥；⑥称取干燥后的沉淀的质量。回答下列问题：（1）加入NaOH溶液的目的是________________________。（2）加入过量AgNO3溶液的目的是___________________。（3）若加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是_______________。（4）若所称干燥的沉