2023年江西省上饶第二中学高二化学第一学期期末达标测试试题含解析

2023年江西省上饶第二中学高二化学第一学期期末达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(

)A．NaHCO3的溶液中有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(H2CO3)B．25℃时,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)C．pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中,水电离的c(H+)前者小D．常温下,物质的量浓度相等的①NH4HCO3②(NH4)2CO3③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+):②>③>①2、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等离子。下列叙述中正确的是()A．A膜是阳离子交换膜B．通电后，海水中阴离子往b电极处移动C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O3、能源与人类的生活和社会发展密切相关,下列关于能源开发和利用的说法中,你认为说法不正确的是A．充分利用太阳能B．因地制宜开发利用风能、水能地热能、潮汐能C．能源都是通过化学反应获得的D．合理、安全开发利用氢能、核能4、下列物质中，导电性最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾5、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法正确的是（）A．a管发生析氢腐蚀，b管发生吸氧腐蚀B．一段时间后，b管液面高于a管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：6、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8167、恒温恒容条件下，不能表明反应:2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)已达平衡状态的是A．容器中颜色不再改变 B．混合气平均相对分子质量不再改变C．混合气密度不再改变 D．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO28、不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示。下列说法正确的是()A．温度为T1时，Na2SO4溶液的pH=6B．纯水中，升高温度可由a点变到d点C．c

点对应的溶液中大量存在：

K+、Al3+、Cl-、CO32-D．d点对应的溶液中大量存在：

Na+、Fe3+、ClO-、Cl-9、下列物质互为同分异构体的一组是A．乙醇和乙酸B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOHC．12C与14CD．C70和C6010、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断11、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则HCl溶液的体积是A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL12、下列说法中，不正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋13、下列关于苯和甲苯的叙述正确的是A．都能与溴水发生取代反应B．分子中所有碳原子都在同一平面上C．甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2,4,6-三氯甲苯D．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能，说明甲苯中甲基使苯环的活性增强14、某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和，发生,测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是()A．B．点b所对应的状态为化学平衡状态C．的生成速率,点a低于点bD．欲增大平衡状态时,可保持其他条件不变,升高温度15、常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3.下列叙述正确的是()A．该溶液中：2c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)==c(A－)＋2c(OH－)16、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．c（H+）/c（OH—）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN-二、非选择题（本题包括5小题）17、已知:R—CHCH2+HX，A、B、C、D、E有如下转化关系:其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系,填写下列空白:A、D、E的结构简式:A________________、D_________________、E___________________。完成下列反应的化学方程式:①A→C__________________________________________________________;②E→D__________________________________________________________;18、氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题：该电池中A的电极名称为______写出D极生成目标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%）19、环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后再用________洗涤(填入编号)．已知：A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液20、按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要的联接，则联接后的装置叫____________。电极反应式：锌板：_____________________；铜板：_______________________。在B图中，若a,b为惰性电极，使a极析出铜，则b析出：_________________。加以必要的联接后，该装置叫________________。电极反应式，a极：______________________b极：______________________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不变），加入一定量的_________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。21、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4中的c(NH)。如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；②20℃时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、C4、D5、D6、B7、C8、A9、B10、B11、A12、B13、B14、B15、D16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CH2CH2ClCH3CH(OH)CH3CH2=CH-CH3CH3CH2CH2Cl+H2OCH3CH2CH2OH+HClCH3-CH=CH2+H2O=CH3CH(OH)CH318、负极C6H6+6H++6e-=C6H12H2、环己烷(C6H12)12mol64.3%19、上C20、联接画线略。（1）原电池，锌板：Zn-2e-=Zn2＋铜板：2H2＋＋2e-＝H2↑（2）电解池，