2022年福建省厦门市惠安螺光综合高级中学高一化学知识点试题含解析

2022年福建省厦门市惠安螺光综合高级中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应参考答案：A【考点】胶体的重要性质．【分析】雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小10﹣9m～10﹣7m．【解答】解：A、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10﹣9m～10﹣7m，故A正确；B、雾是一种胶体，光不是，故B错误；C、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；D、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误；故选A．2.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是

(

)A、只有n(K+)相同

B、只有n(Cl-)相同C、各离子的物质的量完全不同

D、完全相同参考答案：D略3.下列与安全有关的说法正确的是A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗参考答案：BA、补碘指的是碘元素，如碘酸钾，不是高碘酸，错误；B、易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，防止发生爆炸等安全事故，正确；C、浓H2SO4溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氢钠溶液；错误；D、氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，错误。

4.下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子不可能是阴离子B.非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原C.含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次D.饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体参考答案：BA.含金属元素的离子也可能是阴离子，例如偏铝酸根离子等，A错误；B.非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原，例如硫燃烧中硫元素被氧化，硫与铁反应生成FeS的反应中硫元素被还原，B正确；C.含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒至少使用3次，即溶解、过滤和蒸发均需要玻璃棒，C错误；D.氢氧化铁胶体不带电，其胶粒带正电荷，D错误，答案选B。5.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是A.增加水中氧气的含量

B.起杀菌作用C.使水中的次氯酸分解

D.使水的温度升高参考答案：C试题分析：自来水常用氯气消毒，发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO不稳定见光受热易分解，HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，必须除去，故选项C正确。6.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，不正确的是（

）A.①②③具有相同的质子数B.①②③互为同位素C.①②③是三种粒子的化学性质几乎完全相同D.①②③具有的电子数不同参考答案：D由图可以看出：①含有1个质子和一个电子，为11H原子，②含有1个质子，1个中子，1个电子，为12H原子，③含有1个质子，2个中子，1个电子，为13H原子。A、①②③含有相同的质子数，均为1个，故A正确；B、①②③具有不同的中子数，相同的质子数，互为同位素，故B正确；C、①②③原子核外电子数相同，化学性质相同，故C正确；D、①②③具有相同的电子数，均为1个，故D错误；故选D。7.在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是(

)A.K+、H+、SO42-、C1-

B.Na+、CO32－、NO3-、Ca2+C.Na+、NH4+、OH-、Cl－

D.Na+、SO42-、Cu2+、C1-参考答案：A【详解】A.K+、H+、SO42-、C1-离子之间不能发生反应，所以本组离子能大量共存，故选A；B.有离子反应发生：Ca2++CO32－=CaCO3↓，所以Ca2+和CO32－不能大量共存，故不选B；C.有离子反应发生：NH4++OH-=NH3?H2O，所以NH4+和OH-不能大量共存，故不选C；D.含Cu2+的溶液有颜色，故不选D。所以本题答案为A。【点睛】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀,不能发生氧化还原反应等,则离子能大量共存。并结合离子的颜色解答。8.为了检验溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（

）。A．NaCl溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液参考答案：C略9.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是：

A．Mg

B．Zn2+

C．Fe2+

D．H+参考答案：C略10.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO2+O22SO3是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题参考答案：B略11.同温同压下，某瓶充满O2重116g，充满CO2时重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为

(

)A．28

B．60

C．32

D．14参考答案：A略12.一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

(

)A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL参考答案：A略13.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()。A．H2O2分子中只存在极性键B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．H2O的比例模型为参考答案：B解析H2O2分子中既存在极性键又存在非极性键；HCl是共价化合物，其电子式是；H2O是V形结构，不是直线形结构。14.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③

B．②④

C．②⑤

D．只有⑤参考答案：D略15.R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol。则R原子核内中子数为A．

B．Y-X+2

C．

D．Y-X-2参考答案：AR原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，即，解得N=，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-NaOH溶液以备使用

(1)该同学应选择

mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则右图操作应在下图中

（填选项字母）之间。

A．②与③

B．①与②

C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体

g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需

NaoH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小

(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项

(填字母)。

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会

（填“偏大”、“偏小”或无影响,下同）

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会

。参考答案：

(1)500(1分)

(2)C(2分)

(3)10．0(2分)；cd(2分)；c(1分)

(4)①偏小

②无影响(各2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列物质的电离方程式．（1）HCl：

；（2）Ba（OH）2?：

；（3）（NH4）2SO4：

．参考答案：（1）HCl=H++Cl﹣；（2）Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；（3）（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣．解：（1）HCl是强电解质，完全电离出氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=H++Cl﹣，故答案为：HCl=H++Cl﹣；（2）Ba（OH）2是强电解质，完全电离出氢氧根离子和钡离子，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；（3）（NH4）2SO4是强电解质，完全电离出氨根离子和硫酸根离子，电离方程式为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，故答案为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣．12.4gNa2R含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为

，R的相对原子质量为

，含R1.6g的Na2R的