安徽省马鞍山市江心中学高二化学下学期期末试卷含解析

安徽省马鞍山市江心中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.水的电离过程为H2OH++OH﹣，在25℃时，水的离子积：KW=1×10﹣14，在35℃时，水的离子积：KW（35℃）=2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（）A．c（H+）随着温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）＜c（OH﹣）C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热的参考答案：D【考点】水的电离．【分析】水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性．【解答】解：A．温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；B．在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；C．水的电离是吸热过程，升温促进电离，35℃时的水比25℃时的水电离程度大，故C错误；D．分析不同温度下其平衡常数，K（25℃）=1.0×l0﹣14，K（35℃）=2.1×l0﹣14．温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；故选D．2.下列关于弱电解质的说法正确的是：

（

）

A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差

B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大

C．升高温度，弱电解质的电离程度减小

D．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断参考答案：D略3.下列关于乙烯的叙述中，不正确的是A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B．乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟C．乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应参考答案：D略4.对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H＜0。达平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：

A.升高温度

B.恒温、恒容充入氧气C.恒温恒容充入SO3

D.加入催化剂V2O5参考答案：D略5.反应A2+B2

2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是(

)A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热参考答案：B略6.CH3—CH==CH2加聚形成的聚合物是（

）参考答案：C略7.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B、若在阳极附近的溶液中滴人淀粉KI溶液，溶液呈蓝色C、若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性参考答案：B略8.胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ参考答案：B略9.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（

）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．如果A和B的摩尔质量相等，乙平衡后将活塞P推到3处再次达到平衡，两次平衡乙中混合气体的平均摩尔质量相等。C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数大于甲中C的体积分数。D．保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率均增大。参考答案：B略10.下列元素中基态原子的第一电离能最大的

A、B

B、C

C、N

D、O参考答案：C11.合成人造羊毛：的单体正确的是（

）参考答案：C试题分析：此高分子化合物是通过加聚反应产生的，其单体为CH2=CH－CN，故选项C正确。故答案C。12.在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是（）A．1：2

B．8：1

C．35.5：108

D．108：35.5参考答案：B考点：电解原理．.专题：电化学专题．分析：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣结合为AgCl沉淀，Ba2+和SO42﹣结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气．解答：解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣结合为AgCl沉淀，Ba2+和SO42﹣结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（2×2）=8：1，故选：B．点评：本题考查了电解池原理和离子共存，明确溶液中的溶质是解本题关键，很多学生只是根据离子放电顺序确定阴阳极上产物，因为漏掉了离子共存而导致错误，为易错题．13.下列说法正确的是()A.合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B.进入接触室的气体,必须先经净化、干燥C.从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D.在高温、高压下由SO2和O2合成SO3参考答案：B解析：从沸腾炉中排出的炉渣主要成分是氧化铁和脉石,无法作肥料,合成SO3不需要高压。14.某原电池总反应的离子方程式为：，不能实现该反应的电池是(

)A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C．正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液参考答案：C略15.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()

①天然气

②煤

③潮汐能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A．①②③④

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：

物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4氧化剂调节pH的物质A双氧水E氨水B高锰酸钾F碱式碳酸铜C氯水G氧化铜D硝酸H氢氧化铜

表I

表II请填写下列空白（1）溶液I一定含有的金属阳离子是

；沉淀Ⅱ的成分(化学式)是

。（2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的

(填序号，且选出全部合理的)。（3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的

(填序号，且选出全部合理的)。（4）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD。回答下列问题：（1）A元素的气态氢化物的结构式为：

。D的最高价氧化物对应水化物的化学式：

。（2）在工业上常用

法制备单质C（填金属的冶炼方法）（3）C、D组成的化合物溶于水成酸性的原因用离子方程式表示：

。（4）B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：

。参考答案：

略18.pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数（填大、小）．pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，pH大的是．参考答案：小；氨水考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：加水稀释促进醋酸电离，醋酸中氢离子的物质的量增大；加水稀释促进一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，据此分析．解答：解：pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释，加水稀释促进醋酸电离，醋酸中氢离子的物质的量增大，而盐酸中氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后pH相同，则需要在醋酸中多加水，所以盐酸的稀释倍数小；pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数，加水稀释促进一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以稀释后氨水中氢氧根离子浓度大，所以pH大的是氨水；故答案为：小；氨水．点评：本题考查了弱电解质的