浙江省金华市永康荷园中学高三化学下学期期末试卷含解析

浙江省金华市永康荷园中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

参考答案：A【分析】A．利用空气热胀冷缩的性质验证热效应；B．该装置中应该使用分液漏斗，否则得不到氧气；C、可燃性气体点燃前需要验纯；D、稀释浓硫酸时需要将浓硫酸注入水中并不断搅拌。【详解】A．利用空气热胀冷缩的性质验证热效应，如果钠和水是放热反应，放出的热量导致空气体积膨胀，会导致U形管左端液柱下降，所以能实现实验目的，选项A正确；B．该装置中应该使用分液漏斗，否则生成的氧气从长颈漏斗中逸出而得不到氧气，选项B错误；C、氢气能燃烧，则氢气点燃前要验纯，以防止发生爆炸，选项C错误；D、浓硫酸稀释放出大量的热，应为浓硫酸注入水中并不断搅拌以防止液滴飞溅，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验安全、除杂、仪器的使用、物质制备等知识点，明确实验原理、仪器使用方法、实验安全事故处理等知识点即可解答，易错选项是B，注意分液漏斗和长颈漏斗的区分。2.下列表述不正确的是（

）A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅C．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D略3.

参考答案：A4.某溶液中含三种阳离子，加入过量氨水有沉淀，过滤后向滤液中加入过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，向滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是A.Ca2+、Fe2+、Ba2+

B.Al3+、Mg2+、Ba2+C.Ag+、Fe2+、Ca2+

D.Ag+、Mg2+、Ba2+参考答案：CD5.在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是()A．NaCl、FeCl3、Na2SO4

B．NaCl、FeBr3、Na2SO4C．NaI、FeCl3、Na2SO3

D．NaCl、Fe2O3、Na2SO4参考答案：D6.下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D7.下列化学用语正确的是A.中子数为78的碘原子：78IB.HClO的结构式为H－O－ClC.N2的电子式：D.硫原子的结构示意图：参考答案：B【详解】A．质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为：53+78＝131，该原子可以表示为131I，故A错误；B．HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H﹣O﹣Cl，故B正确；C．氮原子的最外层有5个电子，故其电子式为，故C错误；D．硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为，而硫原子核内16个质子，核外电子数与质子数相等，故D错误；故答案为B。【点睛】在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在[

]，共价化合物一定不存在[]，未参加成键的电子对一定不省略，同时注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。8.用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是

选项电源X极实验前U形管中液体通点后现象或结论A正极溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极溶液B管中电极反应式是C负极混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积和能相等D负极胶体和导电液B管中液体颜色加深

参考答案：C9.从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A．

B．C．

D．参考答案：A解：一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，A．该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确；B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误；C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误；D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误；故选A．10.下列说法正确的是(

)A.光导纤维的主要成分是硅

B.Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强

C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：B略11.下列关于化学反应的描述中正确的是

（

）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．反应4Fe(OH)2(s)+02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O

C.已知①②,则a＜b

D.CO(g)的标准燃烧是283.0kJ·mol-1,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-1参考答案：略12.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，4gCH4

含有NA个C-H共价键B．1mol

Fe与足量的稀HNO3

反应，转移2NA

个电子

C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：A略13.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应参考答案：D略14.下列实验不能达到目的的是（

）A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3参考答案：A【知识点】胶体的重要性质，物质的检验和鉴别解析：A、制备氢氧化铁胶体时：将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故错误；B、NaHCO3的溶解性不太好,Na2CO3比较好，故可以用少量水鉴别，正确；C．FeSO4中+2价的铁能被空气中的氧气氧化为+3价的铁，过量的盐酸可以防止+3价的铁水解，故可以用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液，正确；D、除去MgCl2溶液中混有的AlCl3，先向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；过滤可得到氢氧化镁沉淀，然后向沉淀中加入的稀盐酸，使氢氧化镁转化为MgCl2，正确。【思路点拨】本题考查了物质的制备如氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序等、物质的分离和鉴别，正确掌握物质的性质是关键，知识点较多，难度中等。15.（山东省平度一中测试）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）

A．反应Cu2S+O22Cu+SO2(Cu2S中的Cu元素为+1价)生成1molCu，电子

转移数为3NA

B．常温时，2L1mol·L-1的醋酸溶液中，所含分子总数小于2NA

C．1molFeCl3溶于水中，溶液中离子数为4NA

D．1molNH2－中含电子数为NA参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）一种以黄磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图10所示：

图10（1）一定温度下，PH3为分解反应为4PH3(g)P4(g)+6H2(g)，该反应的平衡常数表达式为K=

；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是

。（2）搅拌釜中通入CO2的目的是

。（3）滤渣2的主要成分为

。（4）次磷酸钠可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-，该反应的离子方程式为

。化学镀与电镀相比，优点是：

、

。（答两点）参考答案：（1）

PH3+2O2=====H3PO4

（2）中和过量碱（或调节溶液pH或除去部分Ca2+离子）（3）CaCO3（4）Cu2++H2PO2-+3OH-=Cu+HPO32-+2H2O（写Cu(OH)2给分）化学镀无需通电化学镀对镀件的导电性无特殊要求略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（每空2分，共10分）2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫（V．V．Markovnikov，1838—1904）逝世100周年。马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。已知：以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白。(1)写出下列物质的结构简式A_______________，C_________________。(2)反应①的反应类型是___________，反应②的反应类型是___________。(3)写出③的化学方程式__________________________________________。参考答案：（1）

（2）加成反应

水解反应（或取代反应）（3）18.(4分)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是_______，反应②的反应试剂和反应条件____

___，反应③的反应类型是___________.。参考答案：(1)氯代环己烷

氢氧化钠乙醇溶液、加热

加成反应略19.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成l