河南省安阳市第三职业高级中学高二化学模拟试卷含解析

河南省安阳市第三职业高级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是（

）A.9:2

B.2:9

C.9:4

D.9:1参考答案：A略2.下列物质的分子中所含碳原子数相同（且不为1）时，其同类物质的同分异构体数目最多的是（

）A.烷烃

B.饱和一元醇

C.饱和一元醛

D.饱和一元羧酸参考答案：B略3.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（

）参考答案：D略4.为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是A．氨水

B．氢氧化钠

C．碳酸钠

D．碱式碳酸镁

参考答案：D略5.操作规范是化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是A.检查容量瓶是否漏水

B.给液体加热

C.滴加试液

D.过滤参考答案：AA．加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出，再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，符合实验操作，故A正确；B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，故B错误；C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，否则会污染药品，故C错误；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，时液体顺利流下，故D错误；故选A。6.

下列所述情况可能引起水污染的是①城市生活污水的任意排放②农业生产中农药、化肥使用不当

③海上油轮石油泄漏

④工业生产中废液、废渣、废气的排放A只有①③

B只有①④

C只有②④

D①②③④参考答案：D7.以下“新闻”中肯定不科学的是①发现了铁元素+8价的化合物；②制得了能溶解任何物质的溶剂；③发现微量的NO有益健康；④发现水变成油的试剂；⑤找到了常温常压下合成氨的催化剂

A．①②④

B．②④

C．④

D．全部参考答案：B8.常温下，在25mL0．1mol／LNaOH溶液中逐滴加入mLO．2mol／LCH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是

A．当pH=7时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)B．当=25时，一定有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)C．当c(CH3COO－)>c(Na+)时，一定大于12.5D．当c(OH－)>c(H+)时，一定小于12.5参考答案：C9.同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为

A．AB

B．A2B

C．AB3

D．AB2参考答案：C略10.下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（

）A.在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的D.同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强参考答案：B在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找制取半导体的元素，故A错误；元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化，这一规律叫元素周期律，故B正确；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表，故C错误；同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，金属性增强，故D错误。点睛：同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱；同周期元素从左到右，原子半径减小，金属性减弱、非金属性增强。11.下列有关食品添加剂的说法中错误的是(

)A.食品添加剂可改善食品的色、香、味

B.食品添加剂可补充食品的营养成分C.食品添加剂可延长食品的储存时间

D.食品添加剂都是有益于人体健康的参考答案：D略12.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是(

)

A、NH4++H2ONH3×H2O+H+

B、S2-+2H2OH2S+2OH－

C、CH3COOH+H2OCH3COO－＋H3O＋

D、CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O参考答案：A略13.

参考答案：B14.下列化学用语正确的是（）A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．中子数为8的碳原子：C．Na2O2的电子式：D．Cl﹣离子的结构示意图：参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．结构简式中需要标出官能团结构；B．碳原子的质子数为6，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；C．过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子及所带电荷；D．氯离子的核电荷数为17，不是18．【解答】解：A．葡萄糖分子中含有醛基和羟基，其正确的结构简式为：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故A错误；B．中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子的正确表示方法为：614C，故B错误；C．过氧化钠为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷，Na2O2的电子式为，故C正确；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故D错误；故选C．15.如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是

A．U形管中溶液碱性增强

B．c上析出红色物质C．a极和Pt都有气泡产生

D．x是正极，y是负极参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL[来源:学.科.网Z.X.X.K]滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。

参考答案：(1)①偏高②无影响

③B④无粉红(或浅红)

(2)18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态，C、D、E呈液态。（1）A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为

；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式

。（2）C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制炸药的化学方程式

。（3）已知

D存在如下转化关系：D

OHC－CH2－CHO（唯一产物），试写出D的结构简式

。（4）E存在于煤焦油中，E中所有原子均处于同一平面内，1molE最多能和5molH2加成，试写出E的结构简式

。参考答案：（1）C3H8、CH3CH=CHCH3

（2）

（3）

（4）

略18.含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．

(1)Cu+基态核外电子排布式为________．

(2)与OH﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．

(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________．

(4)含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________．

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4

，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________．

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

（2）HF

（3）sp2；6mol或6×6.02×1023个

（4）NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O（5）12解：（1）Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+

，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

，故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与OH﹣互为等电子体的一种分子为HF，故答案为：HF；（3）醛基中碳原子含有3个σ键，所以醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2

，一个乙醛分子中含有6个σ键，所以1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6mol或6×6.02×1023个，故答案为：sp2；6mol或6×6.02×1023个；（4）氢氧化钠溶液中，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；（5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8×=12，故答案为：12．

【分析】（1）Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+

，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理书写Cu+基态核外电子排布式；（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，等电子体的结构相似；（3）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，一个乙醛分子中含有6个σ键；（4）氢氧化钠溶液中，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水；（5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8×．

19.（17分）工业酒精中含有甲醇。下图是一个与甲醇有关的电化学过程的示意图。请回答下列问题：(1)图中甲池是____________________(填“原电池”“电解池”)。(2)写出通入甲醇的电极的电极反应式_________________________(3)如果将甲池中电解质换为稀硫酸，则其通入氧气的电极的电极反应式为_______________________(4)乙池中反应的化学方程式为______________________________(5)若刚开始即将乙池中的两电极材料交换，则银电极的电极反应式为

，电解质溶液的pH

（填变大、变小或不变）(6)若当乙池中B(Ag)极质量增加5.4g，