高二化学模拟学考各地试题 之云南省2013-学年高二学业水平测试（5）化学含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精一、选择题1、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别（）

A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化

D．还原、还原2、

Al，Fe，C都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B三者的单质放置在空气中只生成氧化物C制备FeCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3溶液是阴极上析出Al3、在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是（

）A、锌作阳极,镀件作阴极，溶液中含有锌离子B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D、锌用阴极，镀件作阳极,溶液中含有锌离子4、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（

)A．④>②〉①>③

B．②>①〉③〉④C．④〉②〉③〉①

D．③>②〉④>①、右图是电解CCl2溶液的装置，其中、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（

)A

a为负极、b为正极

B电解过程中，氯离子浓度不变C

电解过程中，d电极质量增加

Da为阳极、b为阴极6、在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3）2、NaCl、2SO4混合均匀，取溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的物质的质量之比为（

）

A．3：108

B．l：2

C．108：3

D．8：17、氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时,便能构成原电池反应。下列反应,在一定条件下不能构成原电池反应的是（

）A．2FeCl2+Cl2===2FeCl3B．Zn+Ag2O+H2O===Zn（OH）2+2AgC．HCl+NaOH==NaCl+H2OD．2H2+O2===2H2O8、下列过程中需要通电才可以进行的是(

）①电离

②电解

③电镀

④电化学腐蚀A、①②③

B、②③④

C、②③

D、全部9、串连电路中的四个电解池分别装有01l/L的下列溶液，用铂做电极,接通直流电源一段时间后,溶液pH最小的是ACCl2溶液

BNaCl溶液CAgNO3溶液

DNO3溶液10、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液,实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－,故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：111、如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色.则以下说法不正确的是A、电源B极是负极B、甲乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2C、欲用丙装置给铜镀银,H应该是银，电镀液是AgNO3溶液D、装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷12、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是(

）A．放电时负极反应为：3Zn—6e—+6OH-==3Zn（OH）2B．放电时正极反应为:2FeO42-+6e-+8H2O==2Fe（OH）3+10OH-C．放电时每转移3l电子，正极有1l2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强.13、铝及铝合金经过阳极氧化,铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理,其装置如下图所示。现以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液,按照下图连接电解装置，电解40in后取出铝片,用水冲洗,在其表面即可得到致密的氧化膜。下列有关说法正确的是(）A．电解时电流从电源正极→导线→铝极→铅极→导线→电源负极B．在电解过程中，H＋向阳极移动，SO向阴极移动C．电解过程中阳极周围的pH明显增大D．电解的总方程式可表示为2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑14、实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的ANaCl

BNa2SO4

CCCl2

DAgNO3

1、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(

）A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色B．若用湿润的淀粉—I试纸靠近阳极附近，试纸变蓝色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性16、

下列说法中,不正确的是：（

)A．电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为：2Cl-－2e—==Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为：O2+2H2O+4e-==4OH-C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为：C2++2e-==CD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为:Fe－2e-==Fe2+17、某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了如下图所示四个实验,你认为可行的是(）18、如右图所示,在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液,通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从右到左颜色的次序是A．蓝、紫、红

B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝

D．紫、红、蓝19、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是

A．电解过程中,a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为4OH－一4e－

2H2O+O2↑C．曲线O一P段表示H2的体积变化D．Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1：120、

某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物，可明显地分为二个阶段.下列叙述中错误的是（

）A．阴极始终只析出H2

B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解的最后阶段是电解水

D．溶液的pH不断增大，最后pH大于721、右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图.下列说法不正确的是A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成224LCl2,便产生2lNaOHD．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

二、填空题22、由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe（OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。⑴a电极材料应为____,电极反应式为________________。⑵电解液C可以是__________。A．纯净水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CCl2溶液23、有下图所示装置:（1）装置A中b为

极，电极反应式为

；(2）B装置中C为

极，电极反应式为

；（3）当铜片的质量变化为128g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为

L。24、甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图)。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CSO4溶液,反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。

②在乙池中阳极的电极反应是_______________________________________。（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式：_____________________________________。

②将湿润的淀粉I试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为∶1，且生成两种酸。则该反应的化学方程式为

。2、如下图所示，甲、乙为相互串联的两电解池.试回答:（1)乙池中Fe电极为

极.若在乙池中滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间后，铁电极附近呈

色.（2)甲池若为精炼铜（假设粗铜的组成是均匀的，且其中活泼和不活泼的成份均存在）的装置，则电解质溶液可以是

；通过一段时间后，A电极增重128g，则甲池溶液原溶质的浓度

（填“增大”、“减小"、“不变”或“无法确定”），乙池石墨电极放出的气体在标准状况下的体积为

.参考答案一、选择题1、D2、C

3、A4、A、

C6、C7、C8、C9、C10、D11、C12、C13、A14