广东省汕尾市市城区长沙中学高一化学测试题含解析

广东省汕尾市市城区长沙中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（

）

A．先后通入溴水和澄清的石灰水

B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯

C．点燃、先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯

D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通溴水参考答案：C略2.下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是A.HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B.若2molHNO3被还原，则反应中一定生成22．4LNO2气体C.参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1D.硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性参考答案：B3.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4参考答案：B略4.下列排列顺序正确的是①原子半径：Na＞Al＞N

②热稳定性：H2O＞HF＞H2S③还原性：S2－＞Cl－＞F－

④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4A．②④

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：B5.化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生的能源。下列说法正确的是A．它们所含的主要元素有C、H，燃烧后生成的化合物主要是二氧化碳和水B．高温下，煤与水蒸气反应生产水煤气是吸热反应C．应大力开发新能源，目前可利用电解水的方法制取氢气作能源D．化石燃料在任何情况下都能充分燃烧参考答案：AB略6.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（

）A.酒精和水

B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油参考答案：CA．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．7.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是A.1mol甲分子内含有10mol共价键B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C.丙分子的二氯取代产物只有三种D.分子丁显然是不可能合成的参考答案：BA项，如图：甲分子中碳碳间含有6个共价键，每个碳上含有1个碳氢键，所以1mol甲分子内含有10mol共价键，故A正确；B项，碳氢化合都能在氧气中燃烧，燃烧属于氧化反应，故B错误；C项，丙分子的二氯取代产物只有三种，分别是面对角线的两个碳、体对角线的两个碳和同一个面棱上的两个碳上的氢被氯取代的结果，故C正确；D项，碳原子最多形成4个共价键，所以分子丁是不可能合成的，故D正确。8.下列叙述正确的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B．植物油属于油脂，它是一种高分子化合物C．蔗糖在稀硫酸的催化下，最终全部水解为葡萄糖

D．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯参考答案：D略9.一种检测空气中甲醛（HCHO）含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.传感器工作时，工作电极电势高B.工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动C.当导线中通过2×l0﹣6mol电子，进入传感器的甲醛为3×10﹣3mgD.工作时，对电极区电解质溶液的pH增大参考答案：D【分析】原电池工作时，HCHO转化为CO2，失电子在负极发生氧化反应，其电极反应式为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，O2在正极得电子发生还原反应，其电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，工作时，阳离子向电源的正极移动，再结合电池总反应判断溶液pH变化，以此解答该题。【详解】A.HCHO在工作电极失电子被氧化，做原电池的负极，工作电极电势低，故A项错误；B.根据原电池工作原理易知，工作时，溶液中的阳离子(氢离子)向电源的正极移动，即对电极方向，故B项错误；C.负极反应为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，当电路中转移1.2×l0-6mol电子时，消耗HCHO的物质的量为×1.2×l0-6mol=3.0×l0-7mol，则HCHO质量为3.0×l0-7mol×30g/mol=9×10-3mg，故C项错误；D.工作时，对电极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，反应后生成水，虽然有相同数量的氢离子从负极迁移过来，但是，由于溶液的体积增大，正极区溶液的酸性减弱，其pH值增大（若忽略溶液的体积变化，则pH基本不变），故D项正确；答案选D。【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是D选项，考虑质子交换膜隐含的信息时所用电解质环境为酸性，利用总反应可知生成水的同时，溶液中酸碱性的变化，从而打开思路，提高做题正答率。

10.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（

）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液A.只有②④ B.只有②③⑤C.只有①②④ D.只有②④⑤参考答案：D分析：根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸，二元酸等；根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据除稀有气体和第IIA族外,多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；化学反应一定伴随能量的转化,有的是吸热反应,有的放热反应；根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类。详解:①根据酸分子能电离出的氢离子个数,将酸分为一元酸,二元酸等,故①错误；

②根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,而不是根据反应中转移电子数目的多少,故②正确;

③能与金属元素同主族的非金属元素有很多,它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数,例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样,但它不是金属，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素,故③错误；

④化学反应一定伴随能量的转化,根据化学反应中的热效应,将化学反应分为放热反应,吸热反应,若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应,否则吸热反应,故④正确；

⑤根据分散质微粒直径的大小,可以将分散系分为胶体,浊液和溶液三大类,故⑤正确。

综合以上分析，②④⑤合理，故选D。

11.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是

A．加热分解NH4HCO3

B．熔化K2O

C．熔化烧碱

D．加热NaCl参考答案：BC12.2005年10月12曰，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是A.良好的导电性B.高温下能分解，吸收热量C.密度大，能增大飞船的惯性D.硬度大，机械性能好参考答案：B【详解】飞船表面覆盖着某种特殊材料，该材料是为了防止飞船与大气摩擦产生高温而起火燃烧，故飞船外表的材料应该符合强度高、质量轻、高温下能分解挥发，吸收热量等优异性能。答案选B。13.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（

）A．胶粒直径小于1nm

B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动

D．胶粒不能通过半透膜参考答案：B略14.下列反应中,属于加成的是

（

）A．C2H5OH

C2H4↑＋H2O

B．2CH3CHO＋O2

2CH3COOHC．CH3—CH＝CH2＋Br2─→CH3—CHBr－CH2BrD．

＋Br2

—Br＋HBr

参考答案：C略15.下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是

（

）

A．混有泥沙的食盐

B．混有水的酒精

C．白糖与食盐的混合物

D．铁粉和泥沙的混合物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有

（填代号），还缺少的仪器是

．（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

、

．（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为

．参考答案：（1）①④⑤⑥；药匙、胶头滴管；（2）搅拌；引流；（3）②①③⑧⑤⑥⑦④

【考点】溶液的配制．【分析】（1）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断还缺少仪器名称；（2）根据配制步骤判断玻璃棒的作用；（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．【解答】解：（1）配制0.5mol?L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以给出的仪器必须使用的仪器有①④⑤⑥；还需要药匙、胶头滴管，故答案为：①④⑤⑥；药匙、胶头滴管；（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；（3）配制0.5mol?L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.干电池是一种

的装置。干电池外围的锌皮是电池的

极，发生

（“氧化”或“还原”）反应；中间碳棒是电池的

极，发生

（“氧化”或“还原”）反应。参考答案：

原电池

。负

，

氧化

；

__，____

_。18.现有如下两个反应：A、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OB、CH4+2O2==CO2+2H2O（1）根据反应的本质，两个反应都为

反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）A

B

(2)如果不能，说明其理由

（3）如果能，最好应选择

电解质溶液（NaOH或H2SO4）。则负极电极反应式：

正极电极反应式：

参考答案：（1）、放热，A不能,B能(2)、A的反应为非氧化还原反应，无电子转移（3）、NaOH.

CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O

2O2+8e-+4H2O==8OH-19.把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：（1）丁溶液中的溶质为________(填化学式)。（2）写出物质的甲化学式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(写出操作名称)。（4）检验生成物I2的方法是________________________________________。参考答案：(1)FeCl3

(2)AgI