江苏省扬州市中学西区校2022年高三化学知识点试题含解析

江苏省扬州市中学西区校2022年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．使石蕊变红的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B．存在大量SO42-的溶液中：Na+、H+、Cu2+、Cl-C．存在大量AlO2-的溶液中：Na+、A13+、Cl-、SO42-D．由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NO3-参考答案：B2.下列划有横线的反应物在反应过程中不能完全消耗的是

A．将含少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管并不断用电火花引燃

B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C．将1molCu和置于含2molH2SO4的浓硫酸中

D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2参考答案：C3.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe—3e—=Fe3+参考答案：C略4.(09盐城第三次调研)在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是A．加入苯酚显紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－B．加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cu2+、Ba2+、S2－、I－D．加入金属铁能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO－、NO3－

参考答案：A5.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水B．催化剂a处发生的反应为2H2O+4e－=O2↑+4H+C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变参考答案：C依题意，以二氧化碳和水为原料，在太阳能作用下生成HCOOH。A项，人工光合作用是借助太阳能由二氧化碳和水生成甲酸，将太阳能贮存在化学物质中，A项正确；B项，由图示知，电子由催化剂a表面流向催化剂b表面，说明催化剂a为负极，催化剂b为正极，在原电池中，负极发生氧化反应，即水在催化剂a表面发生氧化反应，二氧化碳在催化剂b表面发生还原反应，催化剂a表面的反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，有氧气生成，A项、B项错误；由于生成HCOOH，电池内部的H+的物质的量浓度增大，D项错误。选C。6.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（

）

现

象解

释A浓HNO3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性参考答案：A略7.下列说法中不正确的是

A．质子数相同的粒子不一定属于同种元素

B．电子数相同的粒子不一定属于同种元索

C．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子

D．同位素的性质几乎完全相同参考答案：D8.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

（

）（A）8.64g

（B）9.20g

（C）9.00g

（D）9.44g参考答案：B分析：铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量．解答：896mL的NO2气体的物质的量为=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为=0.03mol．所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×（5﹣4）+0.03mol×2×（5﹣4）=0.46mol．所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g．所以金属的质量为17.02g﹣7.82g=9.2g．

9.有机化学中的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是A．有机物A分子所有碳原子均在同一平面上B．有机物B的化学式为C6H8C．有机物A的二氯取代产物有4种

D．等质量的A和B完全燃烧耗氧量不同参考答案：D略10.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是

（

）A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠B．滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液参考答案：AD略11.参考答案：A12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是周期表中原子半径最小的原子，X与Y形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应，且生成酸，W、X、Y三种元素的核电荷数之和等于Z的原子序数，则下列说法正确的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.W和X形成的某种化合物中，可能既有离子键，又有共价键C.单质的氧化性：Y<ZD.简单氢化物的稳定性：X<Y<Z参考答案：B【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是周期表中原子半径最小的原子，则W为H；X与Y形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应，且生成酸，该化合物为二氧化氮，则X为N，Y为O；W、X、Y三种元素的核电荷数之和等于Z的原子序数，则Z的原子序数为：1+7+8＝16，则W为S元素，据此解答。【详解】根据分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为S元素，A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞X＞Y＞W，故A错误；B．H、N形成的化合物NH4H中，既有离子键，又有共价键，故B正确；C．一般情况下非金属性越强，单质氧化性越强，非金属性O＞S，则单质的氧化性：Y＞Z，故C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N＞S，所以气态氢化物热稳定性：Z＜X＜Y，故D错误；故答案为B。13.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2

B.N2O2

C.N2O

D.N2O4参考答案：A14.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（

）

A.H3BO3的酸性与H2CO3的酸性

B.向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)

C.I2在KI溶液中和在水中的溶解度

D.相同温度下，lOmlO.lmol·l一的醋酸与100mlO.01mol·L一的醋酸中的H+物质的量参考答案：C略15.下列离子方程式正确的是

(

)

A．锌和稀硝酸的反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．氯气和水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH：

Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一。请回答下列有关问题：(1)在实验室若用C装置制备氨气，其化学方程式为_________________________________，若采用D装置制备氨气，那么所选药品是________________________。(2)若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，其离子反应方程式是

，仪器装置连接顺序是AFEGJ,其中F的作用是

。(3)B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验。①写出B中反应的化学方程式____________________________________________。②欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是_________________________________。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；浓氨水、生石灰（2）4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯气中混有的氯化氢气体（3）①Cu+4NHO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O②微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管进入试管中【Ks5u解析】（1）C装置是固体与固体加热制备气体的反应，则在实验室若用C装置制备氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，D装置是是粉末状固体与液体反应不加热生成气体的反应装置，若采用D装置制备氨气，那么所选药品是浓氨水、生石灰；（2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，其离子反应方程式是4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，仪器装置连接顺序是AFEGJ,其中F的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；（3）①在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验，则B中反应的化学方程式为Cu+4NHO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，②利用热胀冷缩的原理，用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管进入试管中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.⑴（4分）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：①溶液颜色由无色变蓝色的理由：

（用离子反应方程式表示）；②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

+

+

→

HIO3+

。⑵（4分）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：（A）Al(OH)3

+H2O

Al(OH)4-+H+

（B）NH3+H2O

NH4++OH-①已知B(OH)3是一元弱酸，其电离方程式为

；②N2H4是二元弱碱，其第二步电离方程式为

。⑶（4分）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈

（填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为

。⑷（4分）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显

性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

。

参考答案：（16分，各4分）⑴①Cl2+2I_=2Cl_+I2

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

（各2分）⑵①B(OH)3+H2OB(OH)4-+H+

②

N2H5++H2ON2H62++OH_

（各2分）⑶中性，H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

或SO42-+Ba2+=BaSO4↓

（各2分）⑷中性,

（各2分）

略18.（10分）钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造．（1）粉红色、不溶于水的Co（OH）2具有两性，其溶于盐酸的离子方程式为

，Co（OH）2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）3，反应的化学方程式为

．（2）CoxNi（1﹣x）Fe204（其中Co、Ni均为+2价）可用作H202分解的催化剂，具有较高的活性．①该催化剂中铁元素的化合价为

．②两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1﹣x）Fe204在10℃时催化分解6%的H202溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示．由图中信息可知：

法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是

．（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，用480mL5mol．I﹣1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（标准状况下）黄绿色气体．则该钴的氧化物的化学式为

．参考答案：（1）Co（OH）2+2H+=Co2++2H2O；4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3；（2）①+3；②微波水热；Co2+；（3）Co3O4．

【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；化学方程式的书写；化学方程式的有关计算．【分析】（1）类比氢氧化铝的两性回答即可，类比氢氧化亚铁的性质回答即可；（2）①根据化合价代数和为0计算Fe的化合价；②过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高；随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大；（3）由电子守恒：n（Co3+）=2n（Cl2），由电荷守恒：n（Co原子）总=n（Co2+）溶液=n（Cl﹣），联立计算n氧化物（Co2+），根据化合价电荷守恒为0计算氧化物中n（O），进而计算氧化物中n（Co）：n（O）．【解答】解：（1）Co（OH）2溶于盐酸生成氯化钴，离子反应方程式为：Co（OH）2+2H+=Co2++2H2O；Co（OH）2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）3的方程式为：4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3，故答案为：Co（OH）2+2H+=Co2++2H2O；4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3；（2）①CoxNi（1﹣x）Fe2O4中Co、Ni均为+2，O为﹣2价，则Fe的化合价为=+3，故答案为：+3；②过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高，根据图象可知，x相同时，微波水热法初始速度大于常规水热法，故微波水热法制得催化剂的活性更高；由图可知，随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高，故答案为：微波水热；Co2+；（3）由电子守恒：n（Co3+）=2n（Cl2）=2×=0.6mol，由电荷守恒：n（Co原子）总=n（Co2+）溶液=n（Cl﹣）=×（0.48L×5mol/L﹣2×0.3mol）=0.9mol，所以固体中的n