重庆平皋高级职业中学2022-2023学年高二化学上学期摸底试题含解析

重庆平皋高级职业中学2022-2023学年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（

）

A．可能属于同一种元素

B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素

D．核外电子个数一定相等参考答案：D略2.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—

B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—

D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—参考答案：B略3.X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y

2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%参考答案：D略4.现在有相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液，两溶液中阴离子浓度的大小关系正确的是A．前者大于后者

B．后者大于前者

C．两者相等

D．无法确定参考答案：A略5.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A．乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳

B．苯、苯酚、己烯C．甲酸、乙醛、乙酸

D．苯、甲苯、己烷参考答案：D6.下列说法，不正确的是（

）

A．糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病

B．某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量较高

C．蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为“变性”

D．人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它参考答案：C略7.药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具有药物的功效，如酚酞医药名为果桃,酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是A．所有原子可能共平面

B．酚酞的水解产物中含有醇羟基C．能发生加聚反应生成高分子化合物D．1mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应参考答案：B略8.已知下面三个数据：7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是（）A．碱性强弱顺序：NaF<NaNO2<NaCN

B．K(HNO2)＝4.9×10－10mol·L－1C．一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN

D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)参考答案：B9.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是A.75mL

2mol·L－1的NH4Cl

B.150mL

1mol·L－1的NaClC.150mL

3mol·L－1的KCl

D.75mL

1.5mol·L－1的CaCl2参考答案：BD略10.把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是

A.0.5mol/L

B.0.1mol/L

C.0.05mol/L

D.1mol/L

参考答案：C略11.某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质

A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质参考答案：A12.有一系列α—氨基酸按如下特点排列：…该系列化合物中碳元素的质量分数的最大值为A．85.7%

B．92.3%

C．32.0%

D．无法计算参考答案：A13.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是()A．新制氯水

B．氯化钠溶液

C．漂白粉

D．液氯参考答案：A略14.下列各组物质互为同分异构体的是

A．O2和O3

B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C．12C和13C

D．CH3和CH3CH3

参考答案：B略15.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(

)

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝

+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H＝―285.8kJ／mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验兴趣小组对组成原电池能否加快化学反应速率做了如下实验探究：Ⅰ．实验仪器和药品：培养皿、砂纸、胶头滴管、0.5mol·L－1的稀H2SO4、0.5mol·L－1的硫酸铜溶液。Ⅱ．方案及操作步骤：①在培养皿内加入约10mL0.5mol·L－1的稀硫酸，再放入边长约3cm的去掉氧化膜的锌片；②在锌片上滴几滴硫酸铜溶液。根据上述实验回答下列问题。(1)操作②比操作①锌片周围出现气泡的速率快的原因是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。写出有关反应的离子方程式：______________________________________________。(2)上述实验结论是什么？(3)根据上述结论解释：实验室制取氢气为什么用粗锌而不用纯锌？参考答案：(1)加入CuSO4溶液后，Zn与之反应生成了铜，组成原电池，加快了锌与H2SO4的反应速率Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋(2)组成原电池能加快反应速率。(3)粗锌中的杂质与Zn、H2SO4溶液构成了无数个微小的原电池，加快了生成H2的反应速率。解析：锌片与CuSO4溶液发生置换反应，置换出的铜与锌构成原电池，加快了反应速率(形成原电池是加快反应速率的一个原因)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有八种物质：①干冰②金刚石③晶体硫④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅⑦溴化铵⑧氖。请用编号填写下列空白：(1)通过非极性键形成原子晶体的是______；(2)固态时属于分子晶体的是______；(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是______；(4)由原子构成的分子晶体是______；(5)含有非极性键的离子化合物是______；(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是______。参考答案：(1)②④;

(2)①③⑧;

(3)①;

(4)⑧;

(5)⑤;

(6)⑦

18.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

．（2）该反应为

反应（选填吸热、放热）．（3）下列条件可改变这个反应的化学平衡状态的是

．a．增大压强

b．降低温度

c．加入适当的催化剂

d．吸收水蒸气（4）某温度下，平衡浓度符合下式：9×c（CO2）?c（H2）=10×c（CO）?c（H2O）试判断此时的温度为

℃．参考答案：（1）（2）吸热（3）bd（4）800考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：（1）化学平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；（2）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动；（2）根据化学反应的特征和外界条件对化学反应速率的影响综合判断，以此解答；（4）根据c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）可知，该温度下的平衡常数为1，据此判断．解答：解：（1）化学平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，所以K=，故答案为：；（2）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（3）a．两边的计量数相等，增大压强平衡不移动，故错误；b．降低温度，平衡逆向移动，故正确；c．加入适当的催化剂，平衡不移动，故错误；d．吸收水蒸气，平衡正向移动，故正确；故选：bd；（4）根据9×c（CO2）?c（H2）=10×c（CO）?c（H2O）可知，该温度下的平衡常数=0.9，平衡常数只与温度有关，故此时温度为800℃；故答案为：800．点评：本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡移动，难度中等，掌握化学平衡常数的书写与应用，比较容易．19.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式

。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0

，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K4.1×106K1K2

①该反应的平衡常数表达式：K=

。②试判断K1

K2（填写“>”，“=”或“<”）。③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是

（填字母）。a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变（3）对反应N2O4(g)2NO2(g)

△H>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是

。a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．A、C两点的化学平衡常数：A＞Cc．A、C两点N2O4的转化率：A＞Cd．由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物