2022年北京密云县水库中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年北京密云县水库中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中，不能用于物质分离的是()参考答案：C略2.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③

参考答案：A3.实验中的下列操作正确的是（

）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略4.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是A.乙醛

B.乙烯

C.乙醇

D.汽油参考答案：C略5.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关，下列叙述错误的是()A.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B.PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关C.硅胶颗粒可用作催化剂载体，食品包装袋的干燥剂D.次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂参考答案：A【详解】A、汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在发动机气缸内高温富氧环境下反应生成的，故A错误；B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，故B正确；C、硅胶是一种高活性吸附材料，常用作实验室和袋装食品等的干燥剂，故C正确；D、次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有强氧化性，用于环境的消毒杀菌，故D正确。选A。

6.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（

）A．目前我国流通的硬币是由合金制造的B．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用量广泛的合金C．镁在空中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：BA．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；B．青铜是我国使用最早的合金，但我们目前使用最广泛的合金是铁合金，故B错误；C．制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D．铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确；故选B。7.下列叙述中不正确的是（）A.有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间C.交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质参考答案：A试题分析：A．有单质参加和生成的反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气与臭氧的转化不属于氧化还原反应，故A错误；B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间，故B正确；C．分类是科学有效的学习方法，交叉分类法和树状分类法均为常见的分类法，故C正确；D．电解质为化合物，本身发生电离，则在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，故D正确。故选A。8.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则该元素的气态氢化物的化学式为()A．HX

B．H2XC．XH3

D．XH4参考答案：D解析最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，可知X的最高正价是＋4价，所以负价为－4价，气态氢化物的分子式为XH4。9.不能用溴水鉴别的是A．甲烷、乙烯

B．苯、乙醇

C．乙醇、乙酸

D．苯、四氯化碳参考答案：C10.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量参考答案：C11.不能用胶体的知识解释的现象是

A.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀

B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.医疗上常用血液透析治疗由肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症D.江河入海处，易形成沙洲参考答案：A略12.把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，则x：y为

A．1：2

B．2：3

C．5：7

D．7：5参考答案：B13.下列溶液中物质的量浓度为lmol/L的是

A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成lL溶液C．将lL10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液参考答案：D略14.下列电离方程式书写错误的是A.MgCl2＝Mg2++2Cl?

B.NaOH＝Na++O2?+H+C.HCl＝H++Cl?

D.K2SO4＝2K++SO42?参考答案：B【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。据此解答。【详解】A．MgCl2是盐，能完全电离出镁离子和氯离子，故A正确；B．氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na++OH－，氢氧根离子为整体，不能拆分，故B错误；C．盐酸是强酸，能完全电离出氢离子和氯离子，故C正确；D．硫酸钾是强电解质，能完全电离出硫酸根离子和钾离子，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查电离方程式的书写，明确物质的组成和电解质的强弱是解答的关键。注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，原子团在电离方程式中不能拆开。15.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Ba(NO3)2溶液；

②过滤；

③滴加AgNO3溶液；

④滴加Mg(NO3)2A.①②③②④

B.④②③②①

C.①②④②③

D.④②①②③参考答案：C银离子能与氯离子、碳酸根离子结合，镁离子能与碳酸根离子和氢氧根离子结合，钡离子只能与碳酸根离子结合，故先加入硝酸钡溶液，检验出碳酸根离子，过滤除去生成的沉淀；然后加入硝酸镁溶液，检验出氢氧根离子，过滤除去生成的沉淀；最后加入硝酸银溶液，检验出氯离子，故正确的顺序是①②④②③，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

A

B

C

D请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。⑴．除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3＿＿＿＿＿；⑵．从碘水中提取碘＿＿＿＿＿；⑶．用自来水制取蒸馏水＿＿＿＿＿＿＿＿；⑷．分离植物油和水＿＿＿＿＿＿＿＿；⑸．除去粗盐中的泥沙＿＿＿＿＿＿＿＿；⑹．与海水晒盐原理相符的是＿＿＿＿参考答案：（1）B（2）C（3）A（4）C（5）B（6）D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____，B-____。（填写a或b）

（a）

（b）

（2）若Na2CO3(aq)+HCl(aq)==NaHCO3(aq)+NaCl(aq)+Q1，NaHCO3(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2CO3(aq)+Q2，H2CO3(aq)==H2O(l)+CO2(g)–Q3注：aq-表示溶液中、l-表示液体、g-表示气体试根据上述两组实验现象分别可得出的与Q1、Q2、Q3有关的不等式为：_____________、________________。参考答案：

(1)NaHCO3

53:84

ba

(2)Q1>Q2

Q3>018.取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为：

，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热，制得的分分散系中分散质粒子直径大小为．（2）向（2）中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化：①先出现红褐色沉淀，原因是

．②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的离子方程式为

．参考答案：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

1nm﹣100nm

盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而能够使氢氧化铁胶体发生聚沉Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O考点：铁的氧化物和氢氧化物；胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：Fe2O3粉末与盐酸反应生成氯化铁和水；（1）依据氢氧化铁胶体的本质特征是微粒直径大小分析，1nm﹣100nm的分散质微粒形成的分散系为胶体；（2）①依据胶体聚沉的性质解答，盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和；②氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应；解答：解：Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸得到透明的红褐色的氢氧化铁胶体分散系，制得的分分散系中分散质粒子直径大小为1nm﹣100nm，故答案为：1nm﹣100nm；（2）①盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀；