安徽省宿州市第二职业高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省宿州市第二职业高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是（）A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物参考答案：B考点：石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．天然气、煤、石油属于化石燃料，在我国能源领域占有重要的地位，是不可再生能源；B．石油主要含有碳、氢两种元素，还含有硫氮等元素；C．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；D．由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物．解答：解：A．石油属于不可再生矿物能源，故A错误；B．石油主要含有碳、氢两种元素，故B正确；C．裂化一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，是化学变化，故C错误；D．石油分馏的产物有：石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等物质，各馏分均是混合物，故D错误．故选B．点评：本题考查石油的成分，裂化和裂解，难度不大，平时注意知识的积累．2..如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn

⑥正极反应式：Cu－2e－===Cu2+，发生氧化反应

A.①②③

B.②④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：B略3.下列物品中，都用到硅单质的是（

）①陶瓷

②硅太阳能电池

③玛瑙

④计算机芯片

A．①③

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B4.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX2+离子含有的电子的物质的量约为()A．

mol

B．

molC．

mol

D．

mol参考答案：D略5.：某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（

）

A、H2X

B、HX

C、XH3

D、XH4参考答案：C略6.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A.浓盐酸

B.稀硫酸

C.浓硝酸

D.硫酸铜溶液参考答案：CFe与浓盐酸、稀硝酸、硫酸铜溶液均可持续反应至某反应物消耗完，则不能用铁罐装运；而常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则用铁罐装运浓硝酸，故选C。点睛：本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答该题的关键，注意钝化发生了氧化还原反应。7.下列各物质不能与水发生反应的是（）A．乙烯 B．乙苯 C．氯乙烷 D．乙酸乙酯参考答案：B考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：烯烃与水发生加成反应，卤代烃、酯类物质与水发生取代反应，以此来解答．解答：解：A．一定条件下，乙烯与水发生加成反应，故A不选；B．乙苯与水不反应，故B选；C．氯乙烷在一定条件下可水发生水解反应生成醇，故C不选；D．乙酸乙酯与水发生水解反应，故D不选；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重有机反应类型的考查，把握烯烃、卤代烃、酯、烷烃的性质即可解答，题目难度不大．8.能用有关胶体的观点解释的现象是A．在江河入海处易形成三角洲B．0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C．在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液看到红褐色沉淀D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：ABD略9.下列应用或事实与胶体的性质无关的是()A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处，易形成沙洲参考答案：C解析：清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象是丁达尔现象；用石膏或盐卤点制豆腐是胶体的聚沉；FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀是复分解反应；海水与河水交界处形成沙洲与胶体的凝聚有关。10.下列关于化学用语的表述正确的是（

）A．原子核内有8个中子的碳原子

B．铁红的化学式：Fe2O3C．HClO的结构式为H—Cl—OD．Ca2+的结构示意图为，

，NH4Cl的电子式为

参考答案：B11.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高参考答案：D【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素；根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素。A．一般而言，电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故原子半径Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．非金属性W＞Z，故最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z，故B错误；C．非金属性Y＞Z，故Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C错误；D．四元素单质中，硫常温下为固体，其它三种为气体，故硫的熔、沸点最高，故D正确；答案选D。

12.将4molA和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（s）+B（g）=2C（g）。若经2s后测得C的浓度为1.2mol／L，下列说法正确的是（）A.用物质A表示的反应速率为0.6mol／（L·s）B.用物质B表示的反应速率为1.2mol／（L·s）C.2s时物质A的转化率为30％D.2s时物质B的浓度为0.6mol／L参考答案：C【详解】利用三段式法计算：起始B的浓度为=2mol/L，经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，A.由反应方程式可知A为固体，不能表示反应速率，故A错误；B.2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v(B)==0.3mol/（L·s），故B错误；C.2s时物质A的转化率为×100%=30％，故C正确；D.2s时物质B的浓度为1.4mol/L，故D错误。故选C。

13.用98％的浓硫酸(密度为1．84g／)配制100inL1mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥参考答案：D14.下列物质转化在一定条件下不能实现的是（

）A.Al2O3→Al(OH)3→Al

B.Cu→CuO→CuSO4C.Na→NaOH→Na2CO3

D.Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+参考答案：A15.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

（

）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B.硫酸的摩尔质量是98克C.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。请回答下列问题：Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置①②③④所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象

褪色浅黄色体现SO2的性质

II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：(1)p中盛装试剂为

。(2)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式________。①处包有的某固体物质可能是

______。a．MnO2b．KMnO4c．KCld．Cu(3)在整个实验过程中，在③处能观察到

。(4)反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3－，写出该反应的离子方程式：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．（2）在滤出的沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加Ba（NO3）2溶液无明显现象．由上述现象推断：①该混合物中一定含有

；一定不含有

，可能含有

②如要检验其是否存在，将如何操作

．参考答案：①Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；CuCl2；NaCl；②取（1）溶于水后的滤液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银，观察是否有沉淀生成．

【考点】无机物的推断．【分析】（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，则一定不含CuCl2；（2）在滤出的沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加Ba（NO3）2溶液无明显现象，可知沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，则含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2，不能确定是否含有NaCl，以此解答该题．【解答】解：①由以上分析可知一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2，一定不含CuCl2，可能含有NaCl，故答案为：Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；CuCl2；NaCl；②如检验是否含有NaCl，可取（1）溶于水后的滤液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银，观察是否有沉淀生成，如生成沉淀，说明含有NaCl，否则无，故答案为：取（1）溶于水后的滤液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银，观察是否有沉淀生成．18.(3分)用双线条表示电子转移方向和数目(在题上表明即可)并填空

氧化剂与还原剂的物质的量之比为：

参考答案：氧化剂与还原剂的物质的量之比为：

1:6

19.A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41．②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个．③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，且已知E与A形成两种化合物．据此填写下列空白：（1）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：

（2）B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：

（3）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：

．参考答案：（1）S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（2）HCl＞H2S＞CH4；（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．解：A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，D+中各层电子数都是2n2个，且为短周期元素，则D是Na元素，C和D处于同一周期、B和C同一周期，则BC都位于第三周期，A和B同一主族，则A位于第二周期，A、B、C处于相邻位置，A、B、C核外电子数之和为41，设A原子序数是a（a为正整数），则B原子序数为a+8，C原子序数为为a+7或a+9，a+a+8+a+7=41，则a=（舍去），a+a+8+a+9=41，a=8，则A是O元素、B是S元素、C是Cl元素；A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，则E最外层电子数=24﹣6﹣6﹣7﹣1=4，E与O形成两种化合物，则E是C元素；（1）电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增