江西省赣州市平富中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

江西省赣州市平富中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是(

)

A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解氯化氢的某些物理性质参考答案：C略2.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

(

)A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略3.钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质α－Po和β-Po，钋元素的质量数是从192到218的全部核素。下列有关钋元素的说法中错误的是

A．

Po和Po互为同位素B．Po和Po中子数差为20C．α－Po和β-Po互为同素异形体D．Po和Po的核外电子总数相同，但不是同一种核素

参考答案：B4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NAB．标准状况下，lmolSO3含有的氧原子数为3NAC．3molNO2和足量H2O反应，转移1NA个电子

D．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA参考答案：B略5.有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小参考答案：D解析：A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；B项pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B项错误；C项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D项正确。6.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．16gCH4中含有4nA个C—H键

B．1mol/LNaCl溶液含有nA个Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．标准状况下，22.4L己烯中含有nA个己烯分子参考答案：A略7.（2008·广东卷）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）

ΔH＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（

）A.a＞b

B.a=b

C.a＜b

D.无法确定参考答案：A正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以b＜a。

8.常温时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图K3－19－1。有关粒子浓度大小关系的比较正确的是()。图K3－19－1A．在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在B点，a＞12.5，且有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)参考答案：CD略9.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：

C．放电过程中，从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体参考答案：B【解析】A项，高温条件下微生物会变性，所以A错；B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，D错。

10.为消除氮的氧化物对大气污染，工业上通常用如下反应：NOX+NH3→N2+H2O（未配平），现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状态下3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为：A、1：4

B、3：1

C、2：1

D、1：1参考答案：B11.从化学角度分析，下列叙述不正确的是A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化

C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染参考答案：B略12.青海昆仑玉被定为08北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成份为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法不正确的是A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB．透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3C．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍D．透闪石中还可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。参考答案：C略13.绿色环境是现代化城市的标志，也是城市可持续性发展的保证。近年来上海大力发展城市绿化，取得了瞩目的成绩。合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是（）（相对原子质量：H—1C—12O—16S—32）A.CO（NH2）2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.（NH4）2SO4参考答案：A略14.在甲、乙两个等体积的恒温恒容的容器中，分别充入1molNO2和2molNO2，达平衡时，甲、乙两容器中NO2的转化率分别为x、y，则x和y的大小关系为A.x＞y

B.x＜y

C.x=y

D.无法判断参考答案：B15.下列说法不正确的是①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①

B．①和②

C．①和④

D．①②③④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知漂白粉的有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。

请填写下列空白：（1）实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为

。（2）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母代号）

。（3）在读取量筒的刻度数时，应注意__________。（4）若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

，其原因是_______________-。（5）某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的（填A、B、C等代号）

。①装置漏气②浓盐酸已变成稀盐酸③所选仪器容积太大④漂白粉已全变质⑤ｅ接f⑥d接f

A．①②③B．①②④⑤C．①②④⑥D．全部参考答案：答案（1）

Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（3分）（2）

a接e，d接f（4分）

（3）①C、G两仪器内的液面应齐平；

②视线与凹液面最低点应齐平；③装置内气体应恢复至室温。（各1分）（4）不影响，同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等。（3分）（5）B（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

第一种方法：还原法，在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。

具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6（1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式。

（2）还原+6价铬还可选用以下的试剂（填序号）。

A．明矾B．铁屑C．生石灰D．亚硫酸氢钠

（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。

在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在（填序号）最佳A．3～4B．6～8C．10～11D．12～14

可用于调节溶液的试剂为：（填序号）；

A．Na2O2B．Ba(OH)2C．Ca(OH)2D．NaOH

第二种方法：电解法，将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

（4）写出阴极的电极反应式。

（5）电解法中加入氯化钠的作用是：。参考答案：（1）Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O

（2）BD

（3）A

B

CD（4）2H++2e―＝H2↑或2H2O+2e―＝H2↑+2OH―

（5）增强溶液导电性或盐析18.有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl,NO，NO2,CO2，NH3,

H2，O2，Cl2中的几种混合而成，①把混合气体通过浓硫酸（足量）时，气体体积明显减少；②再通入过量碱石灰时，体积又明显减少③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。（每空1分）⑴根据气体是无色的，你得出的结论是⑵①中气体体积减少说明混合气体中一定有，一定无⑶②中气体体积减少说明⑷③中现象说明混合气体中一定有，一定无⑸

据题目分析原混合气体一定含有参考答案：⑴根据气体是无色的，你得出的结论是没有红棕色NO2

黄绿色Cl2⑵①中气体体积减少说明混合气体中一定有被浓硫酸吸收的气体，只能是NH3,，一定无HCl，因NH3,与HCl不共存⑶②中气体体积减少说明有被碱石灰吸收的气体，只能是CO2⑷③中现象说明混合气体中一定有NO一定无O2⑸

据题目分析原混合气体一定含有NH3,CO2,NO略19.（10分）氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu2+Fe2+Fe3+4.77.01.96..79.03.2（1）操作I加入X的目的是

。（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）

。A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．Cl2（3）操作II的Y试剂为（填化学式）