重庆奉节县中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析

重庆奉节县中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:A．8∶3

B．6∶1

C．3∶1

D．1∶3参考答案：D2.用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量．传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠，其中O2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是（）A．负极的电极反应式为：CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bC．工作时电极b作正极，O2﹣由电极a流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案：C【考点】化学电源新型电池．【分析】该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大．【解答】解：A．该装置是原电池，通入一氧化碳的电极a是负极，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为：CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2，故A正确；B．该装置是原电池，通入一氧化碳的电极a是负极，通入空气的电极是正极，原电池放电时，电子从负极a通过传感器流向电极b，故B正确；C．工作时电极b作正极，O2﹣由电极b流向电极a，故C错误；D．一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，故D正确；故选C．3.下列有关化学用语使用不正确的是

（

）A．NH4Br的电子式：

B．S2-的结构示意图：C．乙酸的结构简式：CH3COOH

D．原子核内有l8个中子的氯原子：参考答案：A略4.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA参考答案：C略5.下列反应中，属于取代反应的是

（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略6.短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大．其中M的族序数和原子序数相等，R的单质在空气中的体积分数最大，X、Y、Z同周期，且Xn+离子在同周期元素离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质．下列说法正确的是（）A．气态氢化物的热稳定性：Y＞ZB．Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸C．M与R可形成含非极性键的化合物D．固体X2Y3可在水溶液中制取参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大．其中M的族序数和原子序数相等，则M为H；R的单质在空气中的体积分数最大，R为N；X、Y、Z同周期，且Xn+离子在同周期元素离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质，Y为S，X为Al，Z的原子序数最大，Z只能为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，M为H，R为N，X为Al，Y为S，Z为Cl，A．非金属性Z＞Y，则气态氢化物的热稳定性：Y＜Z，故A错误；B．Y元素的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，为弱酸，故B错误；C．M与R可形成N2H4，含N﹣H极性键、N﹣N非极性键，故C正确；D．固体X2Y3为Al2S3，在水中发生相互促进水解反应，不能制备，故D错误；故选C．7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略8.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（

）

①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133

A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)参考答案：D略9.以下实验原理或操作中，正确的是A．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较参考答案：C略10.短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C同主族，且A、B、C三种元素最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数为A原子最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（

）A．原子半径A＜B＜C＜DB．2.32gFe3O4与足量B单质完全反应，转移0.09mol电子C．常温下，B、D形成的化合物的水溶液pH＜7D．简单气态氢化物稳定性C＞D参考答案：C解：A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，设B的最外层电子数为x，则A、C最外层电子数为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，则A为O元素，B为Al元素，C为S元素，D为Cl元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＜Cl＜S＜Al，即A＜D＜C＜B，故A错误；B．Fe3O4与足量Al单质完全反应生成氧化铝与Fe，转移电子为×（×3﹣0）=0.08mol，故B错误；C．常温下，B、D形成的化合物AlCl3，属于强酸弱碱盐，溶液中铝离子水解，溶液呈酸性，即其水溶液pH＜7，故C正确；D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故D错误；故选C．11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图2

图3

图4

图5A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略12.(2011·全国II卷)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5%

B．10%

C．15%

D．20%参考答案：C

N2

+

3H22NH3

起始量（mol）

2

8

0

转化量（mol）

2/3

2

4/3

平衡量（mol）

4/3

6

4/3所以平衡时的氮气的体积分数＝。

13.在相同条件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子总数相等，则两个容器的体积比为A．1:2

B．1:3

C．2:3

D．2:1参考答案：D14.关于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42--离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂参考答案：C略15.下列说法正确的是

A．多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高

B．变色玻璃中有一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃

C．红宝石、水晶和金刚石都是由碳元素组成的宝石D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴，振荡即成。这样操作的目的是______________________________。下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：__________________。查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b关系。方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是________________。（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：_________。①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂——蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_________________________。参考答案：（1）确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状

（2）红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）；方案3

（3）②③⑤

（4）在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图中，A~L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置是____

（填所在周期和族），K固体中所含的化学键有____

（2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为

.

②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为________。

（3）若将标准状况下2.24L的F遁入150mL1.0m1·L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为

。

（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4:3，已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为_____

。参考答案：（1）第3周期VIIA族离子键和共价键（或极性共价键）（2）①Cu2+＋2H2O＋2Na===Cu（OH）2↓＋2Na＋＋H2↑

（写2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2+＋2OH－===Cu（OH）2↓也可）

②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）Na2SO3为0．05mol，NaHSO3

为0．05mol

（4）Cl2+S2O32－+H2O=2Cl－+2H++S↓+SO42－略18.（16分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

（l）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为

。

（2）将1.0molCH4和1.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，

则用H2表示该反应的平均反应速率为

。

②100℃时反应I的平衡常数为

。

（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与2amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

（填字母序号）

A．平衡常数K增大

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH的物质的量增加

D．重新平衡c（H2）／c（CH3OH）减小

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这