天津河东区育杰中学高一化学月考试题含解析

天津河东区育杰中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A.1mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAB.标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数为6NAC.28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4NAD.1.8g的NH4+中含有的电子数为10NA参考答案：C【详解】A、1个CH3+中含有电子数6+3-1=8，1mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为8NA，故A错误；B.标准状况下，己烷是液体，22.4L己烷的物质的量不是1mol，故B错误；C.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4NA，故C正确；D.1个NH4+中含有电子数7+4-1=10，1.8g的NH4+中含有的电子数为NA，故D错误。

2.下列物质中氧原子数目与4.8gO2中氧原子数一定相等的是A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．16gSO3

D．9.6gH2SO4参考答案：B3.面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是（

）

A．CO2的比例模型为B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案

C．16O＝C＝18O与16O＝C＝16O互为同位素且化学性质相似

D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量参考答案：D略4.已知：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A略5.下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（

）

A．①②③④

B．④⑤

C．①③

D．④参考答案：B略6.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是()

A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水参考答案：D解析：A项不选，连通氢气发生装置的导管在液面下，燃烧的氢气在液面上，可防气体不纯导致发生装置爆炸；B项不选，振荡后分液漏斗内液体大量挥发，压强增大，打开活塞放气，可避免分液漏斗破坏；C项不选，操作设计错误，水层在下层，不能防止倒吸，如改用四氯化碳则正确；D项可选，此操作用于检验容量瓶是否漏液，确保配制液体量准确，与安全无关。7.下列离子方程式书写正确的是（

）A.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O参考答案：DA、HClO为弱酸，写离子方程式时不能拆写成离子形式，且反应为可逆反应，正确的应为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A错误；B、铁和稀硫酸反应生成的是Fe2+而不是Fe3+，正确的应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B错误；C、醋酸为弱酸，不能拆写成离子形式，正确的应为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C错误；D、Al(OH)3为沉淀，写离子方程式时仍写成分子形式，D正确。正确答案为D。8.下面分子中所有原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是A．CO2

B．PCl3

C．CCl4

D．NO2参考答案：D略9.下列说法正确的是A．化学反应都伴随着能量变化，并且都表现为热量变化B．原子结合成分子过程中一定释放出能量C．周期表中所有元素都是从自然界中发现的D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案：B10.将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是

（

）

A.甲与水反应比乙与水反应剧烈

B.甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

C.与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多

D.甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强参考答案：C略11.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入适量氯气D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀参考答案：C12.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（）A．原子核外电子排布呈现周期性变化B．原子的电子层数增多C．元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变D．原子半径呈周期性变化参考答案：A考点：元素周期律的实质．分析：元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化，据此分析．解答：解：A、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故A正确；B、同一周期电子层数相同，不是周期性变化，故B错误；C、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故D错误．故选：A．点评：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．13.下列反应中既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C试题分析：A、活泼金属和酸或水反应，属于放热反应，故错误；B、Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3＋10H2O，不属于氧化还原反应，故错误；C、C＋CO2=2CO属于吸热反应和氧化还原反应，故正确；D、甲烷在氧气中的燃烧是放热反应，故错误。14.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的气体可能是()①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A.①②

B.②④

C.③④

D.②③参考答案：D试题分析：①CO、O2皆难溶于水，相互间不反应，挤入水后，集气瓶中压强不变化，烧杯中的水不会进入；②氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶；③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶；④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入；选项D符合题意。15.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为

A．a-8

B．a-5

C．a+3

D．a+4参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验。（1）理论计算：称取24.0gCuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为____________；（2）实验：待24.0gCuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g。这个反常现象激发了学生的兴趣；（3）一组学生查阅资料：Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu?O），Cu?O为红色固体，不溶于水；Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：Cu?O+H?SO?=CuSO?+Cu+H?O；Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)?+2NO↑+7H?O；Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O；讨论：可以选择足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判断红色固体中混有Cu2O；现象是________________________________________________________；（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物。20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为________________；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为____________________。参考答案：(1)19.2g

(3)稀硫酸

红色物质部分溶解，溶液变为蓝色

(4)0.075mol

0.15mol解析：（1）24.0gCuO中铜元素的质量为24g×64/80=19.2g，根据铜元素守恒可知可以得到Cu的质量为19.2g；（3）根据信息Ⅱ可知，Cu2O能与稀硫酸反应产生铜和硫酸铜，根据Ⅲ、Ⅳ可知，Cu2O、Cu都能与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，所以用硝酸无法判断是否含有Cu2O，可以选择稀硫酸，若红色物质部分溶解，溶液变为蓝色，则说明有Cu2O；（4）设Cu为xmol，Cu2O为ymol，根据题意有64x+144y＝20.4、80x+80×2y＝24，解得x=0.15，y=0.075，所以Cu2O的物质的量为0.075mol。红色固体加入到足量的稀硝酸中，铜都被氧化成+2价铜离子，电子转移的物质的量为0.15mol×2+0.075mol×2=0.45mol，硝酸根中的氮从+5价被还原为+2价的NO，根据电子得失守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.45mol÷3=0.15mol。点睛：本题考查混合物的计算及性质实验方案设计，题目难度大，综合性强，注意结合题干信息选择合适的酸是解答的难点和易错点，另外计算时注意从质量守恒和氧化还原反应得失电子守恒的角度分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)________。A．CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2ClB．CH3CH2OH＋HCl―→CH3CH2Cl＋H2OC．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClD．CH2===CHCl＋H2CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式__________________________________，并说明该方法的优点____________________。参考答案：(1)A、D加成(2)2ClO2＋2CN－===2CO2↑＋N2↑＋2Cl－产生了无毒的CO2，无毒无害的N2解析(1)原子经济性就是原料利用率高，最好“零排放”。A、D均为加成反应，原料分子中的所有原子全部转化为指定产物，因此其原子经济性最高。(2)分析题意可知，ClO2与CN－反应产生的无毒物质是N2、CO2、Cl－，故离子方程式为：2CN－＋2ClO2===2Cl－＋N2＋2CO2。18.（5分）

A、B、C均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。请完成下列填空：（1）A的原子结构示意图为

，A的最高价氧化物对应水化物的的分子式为

。（2）B的简单离子的电子式为

。（3）用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：