2022-2023学年天津方舟中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年天津方舟中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是（

）A、砹应是一种有色固体

B、砹化氢可直接制备C、砹溶于汽油、苯等溶剂

D、砹化银能溶于水参考答案：D略2.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是A．硅单质可用来制造太阳能电池

B．硅单质是制造玻璃的主要原料

C．石英（SiO2）可用来制作工艺品

D．二氧化硅是制造光导纤维的材料参考答案：B略3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(

)A．CH3COOH B．SO2 C．（NH4）2CO3 D．Cl2参考答案：B【分析】能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．【解答】解：A．CH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH?CH3COO﹣+H+有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；B．SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，故不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故B正确；C．（NH4）2CO3在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B．【点评】本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大．4.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9m～10﹣7m之间B．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3胶体D．除去Fe（OH）3胶体中的H+、Cl﹣，可用渗析的实验方法参考答案：C【考点】胶体的重要性质．【分析】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；B、丁达尔效应是胶体所特有的性质；C、氯化铁饱和溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；D、胶体不能通过半透膜．【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在10﹣9m﹣10﹣7m之间，故A正确；B、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故B正确；C、氯化铁饱和溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，故C错误；D、胶体不能通过半透膜，小离子或分子可以通过，故D正确．故选C．5.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是

A．四氯化碳和碘

B．花生油和水

C．四氯化碳和水

D．水和汽油参考答案：A略6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：略7.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入适量氯气D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀参考答案：C8.下列说法正确的是A.酸性高锰酸钾溶液能与苯发生氧化反应而褪色B.实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸C.烯烃可以和氢气发生加成反应，以此制备新戊烷D.CF2Cl2只有一种结构参考答案：D【分析】A、苯分子中不含碳碳双键；B、加入浓硫酸时需防止放热造成液体飞溅；C、新戊烷分子中有个碳原子上连有4个甲基，这个碳原子不可能与其他碳原子形成碳碳双键；D、甲烷为正四面体结构。【详解】A项、苯分子中不含碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、实验室制取乙酸乙酯时，防止加入浓硫酸时放热造成液体飞溅，应先加入乙醇，再加浓硫酸，最后慢慢加入冰醋酸，故B错误；C项、新戊烷分子中有个碳原子上连有4个甲基，这个碳原子上没有氢原子，不可能由烯烃和氢气发生加成反应制得，故C错误；D项、甲烷为正四面体结构，则CF2Cl2只有一种结构，没有同分异构体，故D正确；故选D。【点睛】本题考查有机物结构与性质，注意把握常见有机物的结构和性质是解题的关键。

9.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是()A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D．通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O参考答案：C略10.标准状况下,VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm3），所得溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是(

)

A.ω=17c/(1000ρ)

B.c=1000Vρ/(17V+22400)C.ω=17V/(17V+22400)

D.ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)参考答案：D略11.有关下列能量转化的认识不正确的是A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能

B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能

C．生物体内的化学变化在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效

D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能参考答案：D略12.已知：C(石墨)→C(金刚石)

ΔH＞0，则可以判断

A．金刚石比石墨稳定

B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定

D．无法判断参考答案：略13.下列说法正确的是（

）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强参考答案：C略14.在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是A．KClB．MnCl2C．H2OD．Cl2参考答案：D15.参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计了如图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究．（1）从物质分类的角度，SO2属于

（填“酸性”或“碱性”）氧化物．写出硫酸型酸雨形成的反应方程式：

，

．①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是

．②当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是

（2）从元素化合价的角度分析SO2的性质．①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4﹣转化为Mn2+，说明SO2具有

性，反应的离子方程式为

②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是．A．过氧化氢B．浓硫酸C．氯水D．硫化钠溶液．参考答案：（1）酸性；SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；①滴加酚酞的NaOH稀溶液；②H2O+SO2H2SO3；（2）①还原；5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；②D．

【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）二氧化硫为酸性氧化物，可在A中使石蕊试液变红色，二氧化硫具有漂白性，B中品红褪色，具有还原性，可在C中与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，检验二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液检验，E应为尾气处理装置；（2）从元素化合价的角度分析SO2的性质，二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有还原性和氧化性，可与高锰酸钾、硫化钠等溶液反应，以此解答该题．【解答】解：（1）二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，从而形成酸雨，化学方程式可表示为SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案为：酸性；SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；①能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，因此要验证二氧化硫属于酸性氧化物，必须和碱反应，例如二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．但亚硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，不能观察到明显的实验现象，所以可向溶液中加入酚酞试液检验亚硫酸钠的生成，即D中盛放的液体是滴加酚酞的氢氧化钠稀溶液，故答案为：滴加酚酞的NaOH稀溶液；②二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应方程式为H2O+SO2H2SO3．亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，故答案为：H2O+SO2H2SO3；（2）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性．①酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+，故答案为：还原；5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；②要证明二氧化硫的氧化性，则必须和还原性物质发生氧化还原反应．A．过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，且和二氧化硫不反应，故B错误；C．氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故C错误；D．硫化钠具有还原性，能被二氧化硫氧化生成单质S，因此可以验证SO2的氧化性，故D正确，故答案为：D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（I）某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，实验室制取氯气就是这样．用下列两种方法制取氯气：①用含HCl

146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g

MnO2与足量的浓盐酸反应．不考虑HCl的挥发，则两种方法生成的氯气的量是：方法①

方法②．（填“＞”、“＜”或“=”）（II）．碳酸氢铵和氢氧化钠固体混合物共热时可能发生如下反应：Ⅰ.NH4HCO3＋2NaOHNa2CO3＋NH3↑+2H2OⅡ.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑+H2O取碳酸氢铵和氢氧化钠固体混合物共0.6mol，在密闭容器中加热到200℃，充分反应后，排出气体，冷却后称量，剩余固体的质量为xg。（1）若碳酸氢铵和氢氧化钠固体按反应Ⅰ恰好完全反应，则x＝

g；（2）若以ymol表示混合物中氢氧化钠的物质的量，通过计算确定x随y变化的数学表达式。参考答案：I、

方法①

<

方法②．II、答案：(1)21.2g、(2)当0<y≤0.4时,x=53y当0.4<y<0.6时，x=15.6+14y解析：（1）根据方程式I可知得到固体碳酸钠的质量为

0.6mol÷3×106g/mol＝21.2g

…………（2分）(2)根据题意：当0<y≤0.4时，氢氧化钠不足或适量，残余固体只能是碳酸钠，应根据氢氧化钠的量计算碳酸钠的质量，所以有

ymol÷2×106g/mol＝x；即x=53y

…………（2分）当0.4<y<0.6，氢氧化钠过量，残余固体应是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，应根据碳酸氢铵的量计算碳酸钠的质量，所以碳酸钠的质量应为（0.6－y）mol×106g/mol；剩余氢氧化钠的质量〔y－2(0.6－y)〕mol×40g/mol,则剩余固体的总质量为106×（0.6－y）＋40〔y－2(0.6－y)〕＝x；即x=15.6+14y…………（2分）略18.生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2O↑＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入过量的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。(1)原混合气体的物质的量是____________；生成沉淀的摩尔质量是____________。(2)原混合气体中甲烷的体积是____________，氮气的体积_________

__。参考答案：(1)0.4mol

,

100g/mol；