四川省乐山市甘霖中学高三化学下学期摸底试题含解析

四川省乐山市甘霖中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（

）

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略2.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是

A．

B．和

C．和

D和FeO参考答案：AD解析：9g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确。五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g，B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝粉不足时,D项正确。3.下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂参考答案：D略4.已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示，则其电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是：（

）

参考答案：答案：B5.对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是（

）

A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物

B．氧气是氧化产物C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1D．过氧化钠只做氧化剂

参考答案：D略6.由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是A．该装置中Cu极为阳极

B．当铜片的质量变化了12．8g时，a极上

消耗的O2在标准状况下的体积为2．24L

C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O

D．该装置中a极为正极，发生氧化反应参考答案：D略7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y的族序数之和等于8，Z的最高正价与最低负价的代数和等于0。下列说法不正确的是（

）A.W的单质的沸点一定小于X的单质的沸点B.最简单氢化物的热稳定性：X>W>ZC.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同D.W与Z形成的化合物可与X的氢化物的水溶液反应参考答案：A【分析】W原子的最外层电子数是次外层的3倍，则W核外有8个电子，为O；Z的最高正价与最低负价的代数和等于0，且原子序数大于O的，则为Si；X、Y的族序数之和等于8，且X、Y的原子序数大于O的，小于Si的，则X、Y的族序数只能为1、7，X为F、Y为Na。【详解】A.W、X分别为O、F，若O的单质为臭氧，则其沸点大于F2单质的沸点，A错误；B.W、X、Z分别为O、F、Si，非金属的非金属性越强，则气态氢化物越稳定，则最简单氢化物的热稳定性：F>O>Si，B正确；C.W、X、Y分别为O、F、Na，其简单离子的电子层具有相同的结构，C正确；D.W与Z形成的化合物为SiO2，可与X的氢化物为HF的水溶液反应，生成四氟化硅气体和水，D正确；答案为A。【点睛】二氧化硅为酸性氧化物，可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水。8.下列各组物质全部属于纯净物的是

A.甘油、碱石灰、铝热剂

B．漂白粉、纯碱、重晶石

C．明矾、汽油、生石膏

D．胆矾、冰水混合物、小苏打参考答案：D9.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7参考答案：答案：B

解析：根据电荷守恒，可得：c(H＋)=c(OH－)+C(CH3COO－)，故A项对；0.1mol/lCH3COOH在加水稀释过程中酸性减弱，即c(H＋)减小，而在一定温度下，[H+]·[OH-]=Kw是一定值，故c(OH－)增大，所以B错；在醋酸中加入醋酸钠，c(CH3COO－)增大，所以平衡向左移动，故C对；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H＋)=c(OH－)，但由于醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度大于NaOH，二者等体积混合后，醋酸过量，所以溶液显酸性，即pH＜7，所以D对。

10.下列离子方程式正确的是

(

)A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：D略11.硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II.

2HIH2+I2

III.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

分析上述反应，下列判断正确的是：

A.循环过程中需补充H2O

B.反应I中SO2氧化性比HI强

C.反应III易在常温下进行

D.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2参考答案：A略12.在2L含有物质的量均为0.1mol的Ca2＋、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的pH=ll．有沉淀生成，过滤。已知：KSP[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12。当离子浓度小于10-5mol·L－1认为已经除净，下列说法正确的是A．此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物B．此沉淀只有Mg(OH)2C．过滤后滤液中存在Ca2＋、Mg2+D．向原溶液中加入8.8gNaOH固体，不可以使Ca2+部分转化为沉淀参考答案：B加入NaOH固体调至pH=11，此时滤液中c(OH-）=1×10-3mol·L－1则Qc[Ca((OH)2]=c(Ca2＋)×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8<KSP[Ca(0H)2]，无Ca(OH)2生成，A错误；Q[Mg(OH)2=C（Mg2+）×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8>KSP[Mg(OH)2]．有Mg(OH)2沉淀生成，B正确；在滤液中由于KSP[Mg(OH)2]=C（Mg2＋）×(10-3)2=5.6×10-12，c（Mg2+）=5.6×10-6<10-5，无剩余，滤液中不存在Mg2+，C错误；若改为加入8.8gNaOH固体，则以n(NaOH)=0.22mol，与0.1molMg2＋反应消耗OH－0.2mol，剩余0.02molOH－，由于Q[Ca(OH)2]=c（Ca2+）×（OH-）2=0.05×(0.01)2=5×10-6>KSP[Ca(OH)2]，所以有Ca(OH)2沉淀析出，D错误。13.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是

A．一定溶质物质的量浓度溶液的配制

B．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

C.用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验参考答案：C略14.在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)△H＝－301kJ·mol-1在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是（

）A．当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态B．重新达到新平衡时H2的压强仍然为2MPaC．扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多D．增大压强、降低温度，有利于储氢参考答案：AA项，在固气反应中，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，错误；B项，平衡常数Kp＝,温度不变，平衡常数不变，故H2的平衡压强不变，正确；C项，扩大容积相当于减压，平衡向左移动，H2的物质的量增多，正确；D项，正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于平衡向右移动，有利于提高储氢百分率，正确。15.在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:

H>0

达到平衡。当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是(

)

A.X表示温度时,Y表示的物质的量B.X表示压强时,Y表示的百分含量C.X表示反应时间,Y表示混合气体的密度D.X表示物质的量,Y表示的物质的量参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.肉桂酸的分子结构是，它是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。某学习小组以苯甲醛和醋酸酐为原料，在无水醋酸钾或无水碳酸钾的存在下，发生反应得肉桂酸：实验步骤

1．合成：

①在100mL干燥的圆底烧瓶中如入1.5mL（1.575g，15mmol）新蒸馏过的苯甲醛，4mL（4.32g，42mmol）新蒸馏过的醋酸酐以及研细的2.2g无水碳酸钾，2粒沸石，按装置图l安好装置。

②加热回流（小火加热）40min，火焰由小到大使溶液刚好回流。

③停止加热，待反应物冷却。

2．后处理：

活性炭脱色步骤包括：加入活性炭→煮沸→抽滤→冷却水一乙醇重结晶步骤包括：加水→加热溶解→加乙醇→加热全溶→冷却结晶→抽滤→洗涤实验装置试回答下列问题：

（1）整个回流装置要干燥，原因是

，回流时反应温度不能太高的原因是

。

（2）写出水蒸气蒸馏装置中玻璃仪器的名称：a

，b

。

（3）甲为水蒸气发生器，装置中T型管长度尽可能短一些，且靠近水蒸气发生器一端稍向下倾斜，这样做的原因是

。

（4）在实验中多次用到抽滤，下列有关抽滤的说法中，正确的是

A．抽滤时，滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样

B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧

C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管

D．抽滤是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的

（5）白色粗产品A中所含主要杂质为

。

（6）已知某同学得到白色片状晶体1．2g，试计算其产率为

（保留三位有效数字）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。⑴氢气是清洁能源，其燃烧产物为

。⑵NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为

，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为

。⑶储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。(g)(g)＋3H2(g)在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝

⑷一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。①导线中电子转移方向为

。（用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为

。③该储氢装置的电流效率η＝

。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。）参考答案：⑴H2O⑵NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4NA或2.408×1024⑶mol3·L－3⑷①AD②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12③64.3%

18.（15分）

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

（1）天然水中溶解的气体主要有

、

。（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是

其纯净水作用的原理是

（3）水的纯净和软化的区别是

（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2′10-3mol×L-1，c(Mg2+)=6′10-4mol×L-1，则此水的硬度为

；（5）若（4）中的天然水还含有，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2

g，后加入Na2CO3

g。

参考答案：（1）O2

CO2（或氮气）（2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的。（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子

（4）10°

（5）740

1484

19.有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热．请回答下列问题：（1）B的电子式为．（2）画出元素M的原子结构示意图．（3）物质X的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2．（4）电解混合液时的阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O．（5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：①含有L元素的化合反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．②含有L元素的置换反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3．（6）写出X与过量NaOH反应的离子方程式．（7）已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合，放出bkJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣kJ/mol．

参考答案：（1）；（2）；（3）（NH4）2Fe（SO4）2；

（4）4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（5）①4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；②Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；（6）NH4++Fe2++3OH﹣═Fe（OH）2+NH3+H2O；（7）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣kJ/mol．解：M、L