【公开课】硫及其化合物++第一课时++课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节硫及其化合物

第1课时硫和二氧化硫

1硫单质同学们，你们认识硫吗?导入在印度尼西亚东部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著称，为著名的旅游胜地，每年都吸引大量游客慕名前来参观。然而，这些硫磺被称为“恶魔的黄金”。S

硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期，VIA族。原子结构示意图+16286容易得到2个电子，形成-2价的硫的化合物。硫元素新课展示价态范围-2~+6价OS与同主族的氧元素相比，硫得电子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。在富含氧气的地表附近找到含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因?思考讨论如：CaSO4Cl化合价-20+4+6含硫物质氢化物物质类别单质氧化物酸盐H2SNa2SSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4你知道含硫元素的物质有哪些？硫(S)的存在形式游离态火山喷口附近化合态硫铁矿、黄铜矿石膏CaSO4·2H2O俗名颜色状态硬度溶解性水酒精CS2

或热的碱溶液硫黄黄色晶体质脆，易研成粉末难溶微溶易溶中学阶段唯一的固态黄色的非金属单质1、物理性质二硫化碳是一种无机物，化学式为CS₂，常见溶剂，无色液体，可溶解硫单质。二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。

资料卡片——二硫化碳2、化学性质①硫与铁反应：②硫与铜反应：S+FeFeSS+2CuCu2S硫化亚铁硫化亚铜结论：单质硫具有氧化性，但氧化性不强，

与金属单质反应生成低价态硫化物。1)

氧化性硫与金属单质、氢气反应时表现出氧化性③硫与汞反应：④硫与氢气反应：S+HgHgS硫化汞此法用于处理洒落的汞S+H2H2S硫化氢H2S是一种具有臭鸡蛋气味的气体。2)

还原性硫与氧气等氧化剂反应时表现出还原性硫与氧气反应：S+O2SO2点燃切记：S与O2

反应时，无论氧气量多少，浓度高低，

只生成SO2，不能生成SO3

。在空气中：微弱的淡蓝色火焰在纯氧中：明亮的蓝紫色火焰3)既具有氧化性，也具有还原性。想一想：如何清洗试管内壁附着的硫?Why?用

CS2

或热的碱溶液洗涤。硫可与热的碱溶液发生反应，如：热的NaOH溶液3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O歧化反应（1）在自然界中有游离态的硫存在（）（2）试管内壁的硫粉可以用热碱液或CS2除去（）（3）硫与金属反应，生成金属的低价态化合物（）（4）硫的氧化性比氯气强（）（5）硫是一种黄色的能溶于水的晶体（）（6）硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（）（7）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（）（8）我国古代四大发明之一的黑火药是以硫黄等为原料配制而成的（）√√√××√×√什么是黑火药？黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C==

K2S+N2↑+3CO2↑）

资料卡片——黑火药2二氧化硫思维启迪雾霾的主要成分：二氧化硫、可吸入颗粒、氮氧化物。湘西州城市空气质量日报（部分）大气中的SO2

主要是由煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧产生的。新课展示二氧化硫1、物理性质SO2的物理性质状态：气体气味：有刺激性气味颜色：无色毒性：有毒水溶性：易溶于水（1:40）密度：比空气大实验展示①SO2

与H2O的反应生成对应的酸【实验5－1】观察并思考

----试管内水位上升；说明

SO2易溶水。

----试纸变红色；说明溶液呈酸性。2)、用pH试纸检验试管内水溶液酸碱性？1)、盛有SO2的试管中水位有什么变化？说明了什么？3)、实验原理?SO2+H2OH2SO3

（亚硫酸）H2SO3SO2+H2O亚硫酸不稳定，易分解

酸性：H2SO3（亚硫酸）>H2CO3（碳酸）SO2+H2OH2SO3可逆反应符号属于中强酸可逆反应在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。特点①双向性可逆反应分为两个方向相反的反应②双同性正、逆反应在同一条件下同时进行③共存性在可逆反应中，反应物与生成物共存想一想：我们学过的哪些反应是可逆反应

?Cl2+

H2OHCl+HClOCO2+H2O

H2CO3思考讨论反应条件不同，不是可逆反应。H2燃烧生成水?水电解生成氢气和氧气?2、化学性质请从物质的分类的角度推测它具有的化学性质?①与H2O的反应生成对应的酸1)SO2

属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。②SO2与碱性氧化物反应生成对应的盐③SO2与碱反应生成盐和水②SO2与碱性氧化物反应生成对应的盐SO2+Na2OSO2+CaO（亚硫酸钠）（亚硫酸钙）+4+4Na2SO3CaSO3写出CO2

与CaO反应的化学方程式CO2+CaOCaCO3

（碳酸钙）试写出下列反应的化学方程式?学与问活学活用③SO2与碱反应生成盐和水SO2+Ca(OH)2+4CaSO3

↓+H2O

写出CO2

与Ca(OH)2

溶液反应的方程式CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

试写出下列反应的化学方程式?学与问活学活用能使澄清石灰水变浑浊的气体有哪些?思考SO2CO22)SO2

具有还原性，能与O2、Cl2、KMnO4

等氧化剂反应①SO2

与O2反应：2SO2+O22SO31、物理性质：(1)与水的反应(2)与碱性氧化物反应(3)与碱反应熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为液体。SO3＋H2O＝H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O2、化学性质：关于SO3

SO3

也属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性工业制硫酸②SO2

与氯水（Cl2）反应：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl(溴水、碘水与SO2反应与氯水相似)此反应的现象：

溶液由浅黄绿色变无色（或氯水褪色）结论：体现了SO2具有还原性。③SO2

与KMnO4反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4此反应的现象：

溶液由紫色变成无色（或高锰酸钾溶液褪色）结论：体现了SO2具有还原性。3)SO2

具有氧化性，能与H2S反应SO2+2H2S＝3S↓+2H2O+40现象：产生黄色固体

-2归中反应4)SO2

具有漂白性【实验5－2】观察并思考特性——漂白性——品红溶液的红色褪去；

加热后，溶液又恢复红色。向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化?

加热试管，再观察有什么变化?SO2的漂白性原理：二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质实质：化合反应，非氧化还原反应。程度：暂时性，加热可恢复。范围：漂白某些有色有机物(如品红)，不能使酸碱指示剂褪色用pH试纸检测SO2水溶液酸碱性时，试纸变红而并不褪色二氧化硫+有色物质=不稳定的无色物质SO2不能漂白酸碱指示剂，如：SO2使紫色的石蕊试液只变红、不褪色。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性而不是漂白性。SO2的漂白性的理解品红溶液——SO2的漂白性酸性高锰酸钾溶液——SO2的还原性试解释为什么长时间放置的书本会变黄

?答：SO2的漂白性具有暂时性、可逆性。若用氯水漂白后能复原吗?答：氯水漂白后不能复原思维启迪几种具有漂白性物质的性质比较：物质氯水，HClO，Na2O2SO2木炭原理实质效果范围可漂白大多数有色物质，能使酸碱指示剂褪色。可漂白某些有色物质，不能使酸碱指示剂褪色。可吸附某些有色物质的分子利用其氧化性将有色物质氧化为稳定的无色物质与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面

永久性暂时性暂时性氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附1)制造硫酸2)用于漂白纸浆、毛、丝、草帽等3)杀菌消毒，还可作食品添加剂。2SO2+O22SO3催化剂△SO3＋H2O＝H2SO43、SO2

的用途拓展延伸一检验SO2和CO2同时存在的方法品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液 澄清石灰水检验SO2除掉SO2检验SO2是否除尽检验CO2A中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2C中品红溶液不褪色，且D中出现浑浊，说明混合气体中有CO2怎样鉴别CO2和SO2气体?(1)闻气味注：不可通入澄清石灰水来区别两者(2)通入高锰酸钾溶液或溴水中；利用SO2的还原性，能使高锰酸钾溶液或溴水褪色；(3)通入品红溶液中；利用SO2的漂白性，能使品红溶液褪色；CO2无味，SO2具有刺激性气味。拓展延伸二指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（5）SO2使紫色石蕊试液变红色（6）SO2使品红溶液褪色2SO2+O22

SO3催化剂△还原性氧化性还原性漂白性还原性水溶液呈酸性课堂练习1、关于SO2的下列说法不正确的是（）A.SO2在有的反应中显示出氧化性，有的反应中显示还