河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷

20202021学年上学期宣化一中高一化学期末试卷一、单选题（本大题共20小题，共分）从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装白磷的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是(    )A. B.

C. D.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是(    )A.用甲除去CO气体中的CO2气体

B.用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物

C.丙向容量瓶中转移液体

D.下列各溶液中，Na+A.0.8L

0.4mol/L的NaOH溶液 B.0.2L

0.15mol/L的Na3PO4溶液

C.1L

0.3mol/L的NaCl溶液 D.2L已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则XA.16

g B.32

g C.64

g/mol D.32

g/mol同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(    )A.SO2 B.CH4 C.下列说法中，正确的是(    )A.22

g二氧化碳与标况下11.2

L

HCl含有相同的分子数

B.22.4

L

N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C.在标准状况下，22.4

L水的质量约为18g

D.物质可以根据其组成和性质进行分类，如图所示的分类方法的名称是(    )A.交叉分类法 B.树状分类法

C.单一分类法 D.以上方法都不正确氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是(    )A.分散质直径都在1

nm～100

nm

之间

B.能透过滤纸

C.都有丁达尔效应

初冬季节我们地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，严重影响了人们的交通出行。雾属于下列分散系中的(    )A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体下列反应的离子方程式书写正确的是(    )A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6能用H++OA.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C.澄清石灰水和稀硝酸反应 下列反应属于氧化还原反应的是(    )A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是(    )A.2Cl-→Cl2 B.Fe下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是(    )

①Al

②Al2O3

③Al(OH)A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.②③建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关．下列说法错误的是(    )A.观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃

B.焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝

C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D.下列试剂的保存方法不正确的是(    )A.金属钠通常保存在石蜡油或煤油中

B.氢氧化钠溶液通常保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中

C.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中

D.氢氟酸通常玻璃瓶中下列说法中不正确的(    )A.在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气

B.“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂

C.氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料

D.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源下列叙述中不正确的是(    )A.SiO2是生产光导纤维和粗硅的主要原料

B.SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都能与碱反应

C.SiO大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨。下列说法正确的是(    )A.某酸雨的pH为5.7

B.酸雨的主要成分为H2SO3和HNO3

C.汽车尾气中所指下列关于浓硝酸和浓硫酸说法正确的是(    )A.浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，质量都会增加

B.等量的金属铜分别和浓硝酸、浓硫酸完全反应，还原产物的物质的量相等

C.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

D.浓硫酸可用干燥氨气、氢气等气体二、填空题（本大题共4小题，共分）有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦熔融氯化钠；⑧乙醇，按要求回答下列问题(请用序号填空)。

(1)属于混合物的是______；

(2)属于电解质的是______；

(3)属于氧化物是______；

(4)在上述状态下能导电的是______；

(5)属于有机物的是______。有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大．三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)．

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A______、H______、乙______、C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是______；

(2)写出下列反应的化学方程式：反应①______；反应②______．

(3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是______．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3).碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：

5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2(1)写出下列离子方程式相对应的化学方程式．

①2H++CaCO3=Ca2++H三、实验题（本大题共1小题，共分）某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。气体X的主要成分是氯气，其中还含有水蒸气。请回答下列问题。

(1)该实验的主要目的是______。

(2)与实验目的直接相关的实验现象是______。

(3)图中所示的实验设计还存在不足。请根据相关物质的性质，在图中的D处画图补充有关实验装置和所用试剂。四、简答题（本大题共1小题，共分）某次实验需要用0.4mol/L NaOH溶液480mL.配制方法如下：

(1)配制该溶液应选用______mL容量瓶．

(2)用托盘天平准确称量______g固体NaOH．

(3)将称量好的NaOH固体放入500mL大烧杯，倒入约200mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中．

(4)用少量______洗涤烧杯2～3次，洗涤后的溶液______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀．

(5)向容量瓶加入蒸馏水，到液面距刻度线______时，改用______加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，______．

(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是______，偏低的是______，对实验结果没有影响的是______(填序号)

A.所用的NaOH中混有少量的Na2CO3

B.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干

C.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作

D.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

E.最后确定NaOH五、计算题（本大题共1小题，共分）将11.2g铁投入400mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：

(1)11.2g铁的物质的量______。

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度______。

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积______。20202021学年上学期宣化一中高一化学期末试卷答案和解析1.【答案】C

【解析】解：白磷常温下为固体，但其熔点较低，能自燃，属于自燃物品，不属于氧化剂、易燃气体，白磷有剧毒，属于剧毒品，所以盛装白磷的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是自燃物品，

故选：C。

白磷熔点较低，能自燃，属于自燃物品。

本题考查危险品标志，属于基础题，明确各个图片含义及物质性质是解本题关键，注意基础知识的积累和应用，题目难度不大．

2.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，注意：除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，注意B中温度计位置，题目难度不大。A.二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，但CO和NaOH不反应；

B.分馏时温度计测量馏分温度；

C.向容量瓶中转移液体时要用玻璃棒引流；

D.分离互不相溶的液体采用分液方法分离。

【解答】

A.二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，但CO和NaOH不反应，所以可以用NaOH溶液除去CO中的二氧化碳，且导气管采用“长进短出”原则，故A正确；

B.分馏时温度计测量馏分温度，温度计水银球位于烧瓶支管口处，故B错误；

C.向容量瓶中转移液体时要用玻璃棒引流，且玻璃棒位于刻度线下，故C正确；

D.分离互不相溶的液体采用分液方法分离，所以用丁分离互不相溶的两种液体，故D正确。

故选B。

3.【答案】B

【解析】解：A.c(Na+)=c(NaOH)=0.4mol/L；

B.c(Na+)=3×c(Na3PO4)=0.45mol/L；

C.c(Na+)=c(NaCl)=0.3mol/L；

D.【解析】解：气体的物质的量为n=1.505×10236.02×1023mol-1=0.25mol，气体的摩尔质量M=8g0.25mol【解析】解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：

n(SO2)=mM=m64mol，

n(CH4)=mM=m16mol，

n(CO2)=【解析】解：A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标况下11.2L氯化氢的物质的量为0.5mol，二者物质的量相等，含有的分子数一定相同，故A正确；

B、不是标准状况下，无法计算22.4L氮气的物质的量，故B错误；

C、在标况下，水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量，故C错误；

D、标准状况下，相同体积的任何气体单质含有相同的物质的量，由于气体分为单原子和双原子的分子，所以含有原子数不一定相同，故D错误；

故选：A。

A、计算出二氧化碳和氯化氢的物质的量，再进行比较分子数是否相同；

B、没有告诉是标准状况下，无法计算氮气的物质的量；

C、标准状况下水的状态不是气体，无法计算水的物质的量；

D、根据气体单质有单原子的，还有双原子的分子分析．

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下条件要求及物质的状态，阿伏加德罗常数是历年高考“热”问题，要准确解答好这类题目，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

7.【答案】B

【解析】解：A、交叉法就是按照不同的标准进行分类，把物质分成若干类的方法，如碳酸钠既是碳酸盐又是钠盐，故A不选；

B、树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故B选；

C、单一分类法是以一个标准将物质进行分类，故C不选。

D、上述方法是树状分类法，故D不选；

故选：B。

根据不同的标准，物质可以进行不同的分类，分类的结果也不相同．

本题考查学生物质分类的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

8.【答案】B

【解析】解：A.因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A错误；

B.胶体和溶液均能通过滤纸，故B正确；

C.溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故C错误；

D.氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误。

故选：B。

本题考查学生胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，D为易错点．

9.【解析】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，雾属于胶体分散系，属于气溶胶，故D正确，

故选：D。

雾属于胶体分散系，属于气溶胶，据此分析。

本题考查了分散系的分类，题目难度不大，把握分散系的分类、常见分散系的判断、胶体的识别是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。

10.【解析】解：A.Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；

B.稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；

C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH-+B【解析】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH-=H2O来表示，故A错误；

B、Ba(OH)2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH-=H2O来表示，故B【解析】解：A.为复分解反应，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B.各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；

C.为分解反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；

D.O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确。

故选：D。

氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，根据元素的化合价是否变化判断是否属于氧化还原反应．

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应的特征是元素的化合价升降，从元素的化合价是否发生变化的角度分析．

13.【答案】A

【解析】解：A.2Cl-→Cl2中，Cl元素的化合价升高，则需加氧化剂，故A选；

B.Fe3+→Fe2+中，Fe元素的化合价降低，则需加还原剂，故B不选；

C.SO42-→SO2中，S元素的化合价降低，则需加还原剂，故C【解析】解：①Al能与酸、碱反应，但属于单质，不符合题意，故①错误；

②Al2O3为两性氧化物，与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故②正确；

【解析】解：A、蓝色钴玻璃能滤去黄光的干扰，红色钴玻璃没有此功能，故A错误。

B、盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发不会残留痕迹，故B正确。

C、因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃)，所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；

D、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同，所以钠和Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同，故D正确。

故选：A。

A、蓝色钴玻璃能滤去黄光．

B、根据盐酸的强酸性和强挥发性分析．

C、钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃)；

【解析】解：A.钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，由于钠密度大于煤油和石蜡，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中，故A正确；

B.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故B正确；

C.氯水中的次氯酸见光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色试剂瓶中，故C正确；

D.氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，所以保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶，可以使用塑料瓶，故D错误；

故选：D。

A.钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气密封保存；

B.氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞；

C.次氯酸不稳定，见光容易分解，需要避光保存；

D.氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体。

本题考查了化学试剂的保存方法，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。

17.【答案】A

【解析】解：A.Cu与浓硫酸生成硫酸铜、二氧化硫与水，没有氢气生成，故A错误；

B.硅胶具有很强的吸水性，常用作干燥剂，故B正确；

C.氧化铝属于离子化合物，晶体的熔点很高，常用作耐火材料，故C正确；

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确；

故选：A。

A.Cu与浓硫酸生成气体为二氧化硫；

B.硅胶具有很强的吸水性；

C.氧化铝属于离子化合物，离子电荷高、离子半径小，晶体的熔点很高；

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气。

本题考查元素化合物性质与用途，属于识记型题目，意在考查学生对基础知识的掌握。

18.【答案】C

【解析】解：A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维能用于通讯，工业上用二氧化硅和焦炭制取粗硅，故A正确；

B.SiO2与CO2都能和强碱反应生成盐和水，所以都属于酸性氧化物，故B正确；

C.二氧化硅和水不反应，用二氧化硅和氢氧化钠溶液制取硅酸钠溶液，硅酸钠溶液再和稀盐酸反应制取硅酸，故C错误；

D.二氧化硅有晶体和无定形二氧化硅，水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，二者都属于二氧化硅晶体，故D正确；

故选：C。

A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，制取粗硅的主要原料是二氧化硅；

B.能和碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；

C.二氧化硅和水不反应；

D.【解析】解：A.酸雨是指pH<5.6的雨，故A错误；

B.二氧化硫和二氧化氮溶于水发生化学变化最终生成H2SO4和HNO3，因H2SO3易被空气中的氧气氧化为H2SO4，故B错误；

C.汽车尾气中所指NOx【解析】解：A.浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，所以浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，浓硫酸质量增加、浓硝酸质量减少，但浓度都降低，故A错误；

B.铜和浓硝酸反应离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，浓硫酸和铜反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)-  △   CuSO4+SO2↑+2H2O，铜的质量相等，则其物质的量也相等，假设铜的物质的量都是1mol，则生成NO2、NO的物质的量之比=2mol【解析】解：(1)④稀硫酸，⑥氨水是溶液分散系为混合物，

故答案为：④⑥；

(2)①氢氧化钠固体，③氯化氢气体，⑦熔融氯化钠，溶于水导电属于电解质，

故答案为：①③⑦；

(3)⑤二氧化碳气体是两种元素组成其中一种为氧元素的氧化物，

故答案为：⑤；

(4)②铜丝为金属导电，④稀硫酸为电解质溶液导电，⑥氨水是一水合氨水溶液导电，⑦熔融氯化钠电离出离子导电，

故答案为：②④⑥⑦；

(5)⑧乙醇是有机物中的醇类化合物，

故答案为：⑧。

(1)不同物在物质组成的为混合物，一种物质组成的为纯净物；

(2)电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；

(3)两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；

(4)能导电的物质含有自由移动的电子或阴阳离子；

(5)一般含碳的化合物为有机物。

本题考查了物质组成、物质分类、导电性分析判断等基础知识，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

22.【答案】Na

Fe(OH)3

Cl2

Fe3O4

Fe+2HCl=FeC【解析】解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al.黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，

(1)由上述分析可知，A为Na、H为Fe(OH)3、乙为Cl2，C(Fe)的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是Fe3O4，

故答案为：Na；Fe(OH)3；Cl2；Fe3O4；

(2)反应①是Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

反应②是Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(3)G的反应中含有Fe3+，检验Fe3+离子的常用方法是：滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+，

故答案为：滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+．

金属【解析】解：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，

(1)含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，则氧化剂是KIO3，还原剂是KI，故答案为：KIO3；KI；

(2)该反应中生成3molI2，有5molKI被氧化，则有1mol

I2生成时，有53mol还原剂被氧化，故答案为：53；

(3)氧化剂是【解析】解：(1)①可溶性碳酸盐和强酸生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，如2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，

故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；

②可溶性碳酸氢盐和强碱生成可溶性盐、水、的离子反应为OH-+HCO3-=CO32-+H2O，如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，故答案为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+【解析】解：(1)本实验为对比实验，将氯气分别于干燥布条和湿润布条进行比较，不难看出实验目的是探究干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性，

故答案为：探究干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性；

(2)浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸后被干燥，干燥的氯气通入盛有干燥有色布条的广口瓶，布条不褪色，说明干燥的氯气不具有漂白性，氯气通入湿润的有色布条，布条褪色，说明湿润的氯气具有漂白性，观察到的现象：B中的布条不褪色，C中的布条褪色，

故答案为：B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色；

(3)氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用氢氧化钠溶液来吸收，即发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置图为：，

故答案为：。

实验的目的是探究氯气具有漂白性的条件，干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，一般用NaOH溶液吸收氯气；

(1)该实验通过观察干燥氯气与湿润的氯气分别对有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性；

(2)干燥氯气不具有漂白性，B中的布条不褪色，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有漂白性，C中的布条褪色；

(3)氯气有毒，应用氢氧化钠溶液进行尾气处理，不能随意排放到空气中。

本题考查了氯气的漂白性的探究实验，明确实验目的、实验原理、实验操作步骤、实验注意事项是解题的关键，注意把握氯气及氯水的性质以及有毒气体的尾气处理方法，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

26.【答案】500

8.0

待溶液冷却至室温

蒸馏水

一起转入容量瓶中

1～2cm

胶头滴管

上下颠倒混合均匀【解析】解：(1)因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500mL；

(2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol⋅L-1×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；

(3)氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，故应先冷却