物质的量浓度 【知识精讲+能力提升】高一化学 （人教版2019必修第一册）

第三节

物质的量第二章

海水中的重要元素—钠和氯第3课时：物质的量浓度目

录CONTENTS02物质的量浓度的相关计算01物质的量浓度03一定物质的量浓度溶液的配制学习目标1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。2.了解容量瓶的特点、用途和使用方法。3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，建立实验误差分析的思维模型，并能应用模型解决实际问题。

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①一定物质的量浓度溶液的配制致老师和同学们质量分数体积分数生活中溶液浓度的表示方法很多.....新课导入体积浓度体检的一些指标物质的量浓度新课导入1物质的量浓度mol/L或mol·L-11.定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。（可理解成1L溶液）3.计算公式：4.单位：2.符号：CBnBCBV＝nB＝CB×V5.公式变换：一、物质的量浓度

溶质物质的量溶液的体积物质的量浓度6.公式使用注意事项：（1）B表示溶液中的溶质（物质或离子）（2）V表示溶液体积，单位是L（3）质量具有加和性，m液=m剂+m质（4）体积不具有加和性，V液

≠V剂+V质（除非题中标明）（5）均一性：同一溶液，溶质物质的量浓度与所取溶液体积无关一、物质的量浓度V溶液＝m溶液ρ溶剂

经典例题【典例1】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()

A．将40g氢氧化钠溶解于1L水中

B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合

D．将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液D一、物质的量浓度【典例2】将2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，则：(1)该溶液的溶质为

，其物质的量浓度为

mol/L(2)从所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_________mol/L，Na＋的物质的量浓度为

mol·L－1，溶液中溶质的质量为

g。Na2CO30.010.010.021.06×10-2一、物质的量浓度2物质的量浓度的相关计算二、物质的量浓度的相关计算

二、物质的量浓度的相关计算2．溶液的稀释与混合(1)稀释

溶液稀释前后溶液的体积发生变化但溶质质量不变：m1w1＝m2w2；

溶质的物质的量不变：c1·V1＝c2·V2。(2)混合：

c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。3．物质的量浓度（C）与溶质质量分数(ω)之间的换算二、物质的量浓度的相关计算【典例3】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是(

)A．ρ＝22.4＋22.4V(17V＋22400) B．w＝1000ρ(17c)C．w＝17V＋22400(17V) D．c＝17V＋22400(1000Vρ)答案A解析A项的错误在于它将溶液的体积误作水的体积加气体的体积；B项，取1L溶液计算，1L溶液中NH3的物质的量等于cmol·L－1×1L＝cmol，故NH3的质量等于17cg，溶液的质量等于1000mL×ρg·mL－1，所以w＝1000ρ(17c)；C项，NH3的质量等于22.4L·mol－1(VL×17g·mol－1)＝22.4(17V)g，故w＝＋1000(17V)＝17V＋22400(17V)；D项，将C项中的w和M＝17代入c＝M(1000ρw)中即可。二、物质的量浓度的相关计算【典例4】取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和200mL0.25mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀释至400mL，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是()A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1答案B【典例5】市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？18.4mol/L3一定物质的量浓度溶液的配制三、一定物质的量浓度溶液的配制【实验2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液三、一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器介绍：容量瓶（常用规格有500ml,250ml,100ml,50ml）(1)构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞(2)特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈处有刻度线(3)用途：用于配制一定物质的量浓度的溶液(4)注意事项:①使用前要检查是否漏水②不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作③不能用做反应容器或长期存放溶液(1)计算(2)称量（托盘天平或量筒）(3)溶解（烧杯、玻璃棒）(4)冷却(5)转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）(6)定容（胶头滴管）(7)摇匀(8)装瓶贴签2.操作步骤小结平视读数、液面与刻度线相切三、一定物质的量浓度溶液的配制三、一定物质的量浓度溶液的配制3.误差分析三、一定物质的量浓度溶液的配制能引起误差的一些操作因变量c/(mol·L-1)m(溶质)V(溶液)托盘天平a.天平的砝码粘有其他物质或生锈b.称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长c.用称量纸称易潮解的物质(如NaOH固体)量筒d.量取液体时,仰视读数e.量取液体时,俯视读数烧杯及玻璃棒f.搅拌时部分液体溅出g.未洗涤烧杯和玻璃棒偏大不变偏大偏小不变偏小偏小不变偏小偏大不变偏大偏小不变偏小偏小不变偏小偏小不变偏小3.误差分析

三、一定物质的量浓度溶液的配制3.误差分析能引起误差的一些操作因变量c/(mol·L-1)m(溶质)V(溶液)容量瓶h.未冷却到室温就注入容量瓶定容i.从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出j.定容时,水加多了,用滴管吸出k.定容后,轻振荡,摇匀,静置,液面下降再加水l.定容时,俯视刻度线m.定容时,仰视刻度线n.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液不变偏小偏大偏小不变偏小偏小不变偏小不变偏大偏小不变偏小偏大不变偏大偏小偏小偏小无影响

04对

点

训

练1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)1molNaCl溶于1L水所得溶液的物质的量浓度是1mol·L－1。()(2)将25gCuSO4·5H2O溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1。(

)(3)把1molNH3通入水中得到1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1。()(4)将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol·L－1。(

)(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余的部分。(

)答案(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×C04对

点

训

练2．1mol·L－1硫酸溶液的含义是(

)A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH＋C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．从1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol·L－1D04对

点

训

练3．下列实验操作正确的是(

)A．使用容量瓶配制溶液时，移液后应洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．用托盘天平称量11.50gNaCl固体D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解A04对

点

训

练4.实验室欲用Na2