广东省惠州市矮陂中学高二化学月考试题含解析

广东省惠州市矮陂中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为A．单质

B．分子

C．元素

D．氧化物参考答案：C日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品中属于宏观概念，应理解为元素。2.下列粒子半径的比较中，正确的是A.Na＋>Na

B.Cl->Cl

C.Ca2+>Cl-

D.Mg>Na参考答案：略3.在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0.12mol/（L.s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是

Ａ、1.6ｍｏｌＢ、2.8ｍｏｌＣ、3.2ｍｏｌＤ、3.6ｍｏｌ参考答案：C4.反应4NH3（g）＋5O2（g＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NO：0.001mol·L－1

B．H2O：0.002mol·L－1C．NH3：0.002mol·L－1

D．O2：0.00125mol·L－1参考答案：A5.氨是一种重要的化工产品。下列关于氨气的性质描述正确的是

A．红棕色

B．无气味

C．难液化

D．极易溶于水参考答案：D略6.结构简式如下图所示的物质是药物多巴的主要成分，下列对该物质的描述不正确的是(

)A．分别与氢氧化钠和盐酸反应，均生成盐

B．能发生加成、取代、缩聚、酯化等反应C．1mol该物质最多能和3mol反应D．该分子中含有一个手性碳原子参考答案：C略7.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是（

）

A．反应Ⅰ：△H＞0，

B．反应Ⅱ：△H＞0，C．反应Ⅲ：△H＞0

D．反应Ⅳ：△H＜0，参考答案：C略8.制取下列气体，不宜采取排空气法收集的是（

）A．氨气 B．乙烯 C．二氧化碳 D．二氧化氮参考答案：B考点：气体的收集．专题：化学实验基本操作．分析：气体收集方法分为排空气法和排水法，不宜采取排空气法收集的气体，说明该气体能够与空气中的组成成分发生反应或气体的密度与空气的密度接近，据此进行解答．解答：解：A．氨气密度小于空气，且不与空气组成成分反应，可以用向下排空气法收集，故A错误；B．乙烯的相对分子量为28，空气的平均相对分子量为29，二者密度接近，不能用排空气法收集，故B正确；C．二氧化碳密度大于空气，且不与空气反应，可以用排水法收集，故C错误；D．二氧化氮能够与水反应，不能用排水法收集，可以用排空气法收集，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见的气体的收集方法，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及收集方法，明确采用排空气法收集的气体必须满足的条件9.根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是

A．二氯甲烷

B．三溴乙烷

C．已烯

D．二甲苯参考答案：A10.下列说法中错误的是

A、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；

B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；

C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；

D、同一元素的各种同位素化学性质均相同参考答案：C11.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（

）①中和热测定中所用的小烧杯

②中和滴定中所用的滴定管

③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶

④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：C12.在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0．5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI0．8mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的A

1．1mol

B

0．87mol

C

0．8mol

D

0．5mol参考答案：B试题分析：如果反应完全，则加入2molH2生成1molHI，所以HI大于0．8mol小于1mol。考点：化学平衡的原理13.．下列物质中，不属于醇类的是

A.C4H9OH

B.C6H5CH2OH

C.C6H5OH

D.甘油参考答案：C略14.原子核内的质子数决定了

A．原子种类

B．元素种类C．相对原子质量

D．质量数参考答案：B15.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．（1）该学生用标准0.14mol?L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

②该滴定操作中应选用的指示剂是

．③在G操作中如何确定终点？

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

．（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管

（选填“甲”或“乙”）中．（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）

mol?L﹣1．参考答案：（1）①ECBADGF（或ECBDAGF）；②酚酞；③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏小；（5）4.20．解：（1）①用标准0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：ECBADGF（或ECBDAGF），故答案为：ECBADGF（或ECBDAGF）；②由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以选用酚酞（变色范围为：8﹣10）作为指示剂，故答案为：酚酞；③滴定结束前，滴入酚酞的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当于标准液被稀释，所以消耗掉的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大，故答案为：偏大；（3）NaOH溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管量取，即使用图中的乙，故答案为：乙；（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，则读数偏大，滴定后俯视，则读数偏小，两个读数差即是反应消耗的氢氧化钠的体积，两个读数差偏小，即消耗的氢氧化钠的体积偏小，求出硫酸的物质的量浓度偏小，故答案为：偏小；（5）根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀释后的硫酸溶液浓度为：c（H2SO4）==0.042mol/L，稀释前稀硫酸的浓度为：0.042mol/L×=4.20mol/L，故答案为：4.20．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）由本题所给的①．②两条信息，结合已学知识，回答下列问题．①

是环戊烯的结构简式，可进一步简写为，环烯烃的化学性质跟烯烃相似．②有机化合物中的烯键可以跟臭氧（O3）反应，再在锌粉存在下水解即将原有的烯键断，

断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基（—CHO）或酮基（），这两步反应合在一起，称为“烯键的臭氧分解”．例如：

（1）写出异戊二烯臭氧分解的各种产物的结构简式______________，它们的物质的量之比为________．

（2）一定量的化学式均为的不饱和烃的混合气体，经臭氧分解后生成8．7g酮．0．45mol的醛（其中甲醛有0．21mol）．则氧化后生成物的结构简式为______________．

混合气体中含烃的结构简式为

；其物质的量之比为____________________________．参考答案：（10分）（1）（2分）结构简式___，（1分）物质的量之比为___2：1___．（2）结构简式为

HCHO．CH3CHO．CH3CH2CHO．CH3COCH3

；结构简式为__

___________________物质的量之比为____2∶3∶5___略18.(14分)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行l0min，溶液的pH由7变为l2。①N2的结构式为

②上述反应的离子方程式为

，其平均反应速率v(NO3-)为

mol·L-1·min-1。③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法

.(2)电化学降解NO3-的原理如下图所示。①电源正极为

(填“A”或“B”)，阴极反应式为：

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为

g。参考答案：

略19.（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A．《化学与生活》（1）现有下列几种物质

A．食盐

B．食醋

C．苹果汁

D．葡萄糖

E．青霉素F.阿司匹林。请按下列要求填空（填序号）。

富含维生素C的是

；应用最广泛的抗生素之一的是

；可直接进入血液补充能量的是

；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是

。（2）人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量。①蛋白质分子中主要含有

四种元素。②蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性。这个过程称为

。③人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为

氨基酸。（3）防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2+和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水。根据上述操作过程，回答下列问题：①

a.在实验室进行①操作时，需要的主要玻璃仪器有

。b.操作②的名称是

。c.向溶液A中需要加入过量X，X是

，发生反应的离子方程式为

。d.上述操作回收到的物质是

。B．《有机化学基础》

（1）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物：

①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；⑤和。其中互为同分异构体的是