福建省龙岩市国光第二中学高三化学下学期摸底试题含解析

福建省龙岩市国光第二中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨参考答案：B苯酚易溶于酒精，沾到皮肤上的苯酚可以用酒精洗去；Ag不溶于水和氨水，试管上附着的银镜应用稀硝酸洗去；氨很容易液化，可以冷凝的方法从混合物中分离出氨。2.下列说法不正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀参考答案：D考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：A．S燃烧生成二氧化硫；B．SO2具有漂白性；C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，分别发生化合反应、氧化还原反应；D．SO2通过CaCl2的溶液不反应．解答：A．S燃烧生成二氧化硫，无论氧气是否过量，均生成二氧化硫，故A正确；B．SO2具有漂白性，则使品红褪色的为二氧化硫，无现象的为二氧化碳，可鉴别，故B正确；C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，分别发生化合反应、氧化还原反应，则褪色原理不同，故C正确；D．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则SO2通过CaCl2的溶液不反应，不能生成白色沉淀，故D错误；故选D．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3.下述实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响

参考答案：答案：BC

4.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋参考答案：A略5.下列说法不正确的是

（

）①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质③某温度下测得纯水的c（H+）=2×10-7mol/L，则其中的c（OH-）=5×10-5mol/L④所有的燃烧反应都为放热反应

A．仅有①④

B．仅有②③

C．仅有①③

D．全不正确参考答案：C6.下列有关实验原理或操作正确的是

A．用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂

B．用图1所示装置可测量产生气体的体积

C．用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行

D．鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测参考答案：A7.右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是A．当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mLB．负极反应为4Na4e-=4Na+C．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后，a电极上有产生氢气参考答案：A8.将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A．有无色气体产生

B．没有沉淀生成C．有白色沉淀生成

D．没有红褐色沉淀生成参考答案：A略9.某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则A．a=1

B．a=2

C．B的转化率为40%

D．B的转化率为60%参考答案：AC10.下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色参考答案：B11.常温下，0.1mol·L－1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列关系中一定正确的是(

)A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）

B．c（H+）·c（OH-）=10-14

C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-） D．溶液的pH=1参考答案：B12.[物质结构与性质，13分]（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式

。（2）右图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是

（填化学式）。键长/(pm)B—FB—ClB—Br计算值152187199实测值130175187（3）三氟化硼分子的空间构型是

；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B－X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是

。（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如右图。①磷原子的杂化类型为

。②这种多聚磷酸钠的化学式为

。（5）已知HF与F－通过氢键结合成HF。判断HF和HF微粒间能否形成氢键，并说明理由。

。参考答案：（1）［Ar］3d54s1（2分）

（2）F2（2分）（3）平面三角形（1分）

B与X原子间还有键形成（2分）（4）sp3（2分）

Na5P3O10（2分）（5）在HF(F－H…F－)中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。（2分）13.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3参考答案：A略14.减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋747.69.7Fe3＋642.73.7Al3＋503.84.7Mn2＋808.39.8Pb2＋1218.08.8Ca2＋99－－

已知PbO2的氧化性大于MnO2。请回答下列问题：⑴写出浸出过程中主要反应的化学方程式

，⑵在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至

。⑶阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是

（填写序号）。a．溶液的pH

b．金属离子的电荷

c．金属离子的半径

d．吸附时间⑷当溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，则可认为该离子已经完全沉淀。已知25℃时，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33、Ksp[Fe(OH)3]=2.60×10-39，若将溶液pH调整到6，则Al3＋

（填“是”或“否”）已经完全沉淀，请通过简单计算说明理由

⑸操作a包括

等过程。参考答案：⑴SO2＋MnO2＝MnSO4

（3分）⑵4.7～8.3

（2分）⑶bcd

（3分）⑷是

略

（各2分）⑸蒸发浓缩结晶（2分）15.一定条件下，将3molA和lmolB两种气体混合于固定容积为2L[来源的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图。下列判断正确的是

(

)A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B．2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C．反应过程中A和B的转化率之比为3:1D．开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol·L－1·min－1参考答案：D试题分析：A、该反应在固定体积的容器中进行，且该反应中有固体参加，所以气体的质量发生变化，则气体的密度发生变化，当气体的密度不变时，能说明反应达到平衡状态，错误；B、平衡后加压，则正逆反应的速率均加快，平衡正向移动，错误；C、开始加入的A与B的物质的量之比为3:1，与化学计量数之比相同，则A、B的转化率相等，错误；D、开始到平衡，D的物质的量增加0.8mol，说明A的物质的量减少0.8mol×3/2=1.2mol，则用A表示该反应的化学反应速率为1.2mol/2L/2min=0.3mol/(L·min)，正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨可能含有Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等离子。取一定量该地酸雨分成A、B、c、D四份，进行如下实验：

请回答下列问题：

(1)该酸雨中肯定存在的离子有

，肯定不存在的离子有

，

不能肯定存在的阴离子是

，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为

(2)写出溶液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式(不必配平)

(3)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成。在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为

、

．再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.β-拉帕醌是一种抗癌新药，合成路线如下：回答下列问题：（l）上述反应符合绿色化学原子利用率100%要求的是

（选填：“A→B”、“B→C”、“D→E"、“E→F”）。（2）A→B的反应类型为：

（3）已知X的分子式为C5H9C1，则D→E的反应类型为

,X的结构简式为

（4）E在一定条件下可以发生选择性加氢，生成物结构简式如右图所示，写出此有机物分子中含有的官能团名称：

。（5）写出“B→C”的化学反应方程式：

。（6）化合物B的同分异构体有很多种，写出含有结构且能水解的所有同分异构体的结构简式：

。

参考答案：（1）E→F

（2）氧化反应（3）取代反应(CH3)2C=CHCH2Cl（4）碳碳双键、羟基

略18.（4分）下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。品名浓缩菠萝汁配料①浓缩菠萝汁②蔗糖③柠檬黄④山梨酸钾⑤水果汁含量≥80%生产日期标于包装封口处（1）配料中，属于着色剂的是（填序号，下同），属于防腐剂的是，属于调味剂的是。（2）从上表中可以分析得知，该食品主要提供

等三种营养素。参考答案：（1）③

1分④

1分②

1分（2）水、糖类、维生素1分19.（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期；A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．C在短周期元素中金属性最强，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，E的单质与x反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应；C、E可组成化合物M．（1）E离子的结构示意图．（2）写出X的电子式；（3）写出D的单质与C元素最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式

；（4）E的单质与X反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比

；（5）按图电解M的饱和溶液，石墨电极上发生反应的离子方程式为

，电解时装置内发生反应的化学方程式为

、

．

参考答案：（1）；（2）；（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）3：2；（5）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，A为H元素，B为N元素；A、C处于同一主族，C在短周期元素中金属性最强，C的原子序数大于氮，故C为Na；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+1+5=7，故E为Cl，E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应，则D为Al；C、E可组成化合物M为NaCl，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E为原子序数依次