广东省广州市钟落潭中学2022年高一化学联考试题含解析

广东省广州市钟落潭中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关电能特点的说法错误的是A.电能是现代社会应用最广泛,使用最方便,污染最小的二次能源；B.目前我国发电总量中火电所占比率最多；C.燃煤发电过程中能量转换方式为:化学能→热能→机械能→电能；D.火力发电过程中能量转化率很高。参考答案：D略2.已知乙烯、乙酸与乙酸乙酯的混合物中含氢的质量分数为7%,则含O的质量分数是()

A．42%

B．44%

C．51%

D．91.9%参考答案：C略3.现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A.NaOH

B.Ba(OH)2

C.AgNO3

D.HCl参考答案：BA．NaOH不能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4，A错误；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；C．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，C错误；D．均与盐酸不反应，不能鉴别，D错误；答案选B。点睛：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象（颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等）为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。4.（3分）“西气东输”经过我市，有的居民原先使用的灌装液化石油气（C3H8）已改为用天然气。现有一套液化石油气灶具,欲改为天然气灶具。应采取的措施是A．增大空气的进入量，或减少天然气进入量B．增大空气的进入量，也增大天然气进入量C．减少空气的进入量，或增大天然气进入量D．减少空气的进入量，也减少天然气进入量参考答案：C5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

()据此判断下列说法正确的是

()A.白磷比红磷稳定B.石墨转变为金刚石是吸热反应C.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1,

S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH>0参考答案：B试题分析：A、由题给图像知，白磷具有的能量比红磷高，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，错误；B、由题给图像知，金刚石具有的能量比石墨高，则石墨转变为金刚石是吸热反应，正确；C、由题给图像知，S(g)燃烧放出的热量比S(s)燃烧放出的热量多，则△H1＜△H2，错误；D、由题给图像知，CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)为放热反应，△H1＜0，错误。6.有如右图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是：

A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。

B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－

C．铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀

D．溶液中的OH－离子向铁极移动参考答案：B7.哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略8.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略9.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D略10.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(

)

X

WY

R

Z

A．五种元素的单质中均存在化学键B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物比H2O稳定D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略11.在一定条件下，完全分解化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是A．1H216O

B．2H216O

C．1H218O

D．2H218O参考答案：B12.下列有关化学能与热能的说法正确的是

A．甲烷的燃烧属于吸热反应

B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应

C．H2→H+H的变化需要吸收能量

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：C略13.近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是

A．铝矿资源比较丰富

B．铝燃烧时热值高

C．铝质轻，有利于运输和贮存

D．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础参考答案：D14.肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol．下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/molB.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/molC.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/molD.N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol参考答案：C已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol根据盖斯定律可知将方程式②×2-①即得到肼和N2H4反应的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-538.35kJ/mol，答案选C。点睛：本题考查热化学方程式的书写，利用盖斯定律计算出反应热是解答的关键，注意热化学方程式与化学方程式的区别。另外判断热化学方程式正误时可以从以下几个角度分析：一是化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二是状态是否标明；三是反应热ΔH的符号和单位是否正确；四是反应热的数值与物质的系数是否对应。15.下列气态氢化物最不稳定的是A．SiH4

B．PH3

C．H2S

D．HF参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0—50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：（1）图中装置的连接顺序是（填各接口的编号），其中连接胶管及夹持装置均省略）：_______________________________________________。（2）装置C中放入的反应物是________________和_____________。（3）装置A的作用是_____________。装置B的作用是______________。（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意__________和_______（填写字母编号）。a．视线与凹液面最低处相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平。参考答案：（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦顺序可对调）（2）大理石

盐酸（3）吸收混在中未反应的，吸收中混有的HC1（4）a

c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的颜色。（1）一定能证明2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡状态的是______（填序号，下同）。（2）一定能证明A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡状态的是_______。（注：B，C，D均为无色物质）II．某温度时，在一个1L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为________；（2）该反应的化学方程式为___________；（3）amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），则原混合气体中a：b＝___________。Ⅲ．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。则电池工作时负极的电极反应式为________。参考答案：I．(1)①③④

(2)②④

II．(1)0.05mol（/L·min）

(2)3X＋Y2Z

(3)7：5

Ⅲ．2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O【分析】I.（1）判断可逆反应达到平衡，主要有两个判据：一是正、逆反应速率相等，一是变量不变；（2）注意该反应中物质A是固体；II.（1）用好速率本义式进行计算；（2）用好题图中的数据，算出各物质的变化量之比，进而求出化学计量数；（3）用好“三段式”，求出a和b的物质的量，再求比值；III.明确负极是通氨气的一极，用好题给的碱性介质。【详解】I．(1)①恒温恒容时，反应物与生成物分子数不同，压强是个变量，压强不变说明反应达到平衡；②气体密度始终不变，不能用作判断反应是否平衡的依据；③混合气体总物质的量是个变量，总物质的量不变，说明该反应达到平衡；④混合气体平均相对分子质量个变量，平均相对分子质量不变，说明该反应达到平衡；⑤混合气体始终无色，所以不能根据颜色判断该反应是否达到平衡；综上所述选①③④；(2)①注意A是固体，则混合气体压强始终不变；②反应过程中有固体参与，则混合气体密度会发生改变，当密度不变时反应平衡；③反应物与生成物中气体分子总数相同，则混合气体总物质的量始终不变；④同②，有固体参与反应，则混合气体平均相对分子质量不变时反应平衡；⑤B、C、D均为无色气体，则不能根据混合气体的颜色变化来判断反应是否平衡；综上所述选②④；II．(1)气体Y浓度从1mol/L变成0.9mol/L，用时2分钟，则平均反应速率为0.1mol/L÷2min=0.05mol/（L·min）；(2)由图可得出反应物和生成物，且X、Y、Z的物质的量改变量之比为：3：1：2，所以各物质的化学计量数之比为3：1：2，则该反应方程式为：3X＋Y2Z，注意标出反应可逆；(3)由题意设在该时刻各物质的量分别为n、n、，据此写出“三段式”进行分析：3X＋Y2Z初始

a

b

0变化

a-n

b-n

剩余

n

n

据化学计量数有：，解得a=；同理，解得b=；则a：b=7：5；III．该装置是原电池，通入氨气的一极发生了氧化反应，为原电池的负极，考虑是KOH介质，所以负极的电极反应为：2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O。

18.取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号甲、乙、丙、丁、戊。再分别向各溶液中通入一定体积的氯气。将反应后所得溶液蒸干、灼烧的固体质量列表如下：（提示：溴离子的还原性大于碘单质）编号甲乙丙丁戊固体成分_____①__________②__________③__________④_____NaClCl2体积/mLV2V3V4V5V固体质量/g54.6243.6435.4830.1429.25(1)

填写表中空白。（①、②、③、