2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市幸福中学高三化学知识点试题含解析

2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市幸福中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（）A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6NAB．1．2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03NAC．标准状况下，44．8LNO与22．4LO2混合后气体中分子总数为2NAD．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA参考答案：D略2.下列叙述正确的是

A.因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

B.向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色

C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收

D.将SO2气体通人溴水后，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液参考答案：B略3.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是

A、Na2SiO3

B、BaCl2

C、FeCl3

D、NaAlO2参考答案：D4.(09盐城第三次调研)下列说法正确的是A．漂白粉必须闭封保B．金属钠着火可用液态二氧化碳灭火器扑灭C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液D．配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO4·7H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉参考答案：A5.下列有关平衡常数的说法正确的是(

)A.已知K则对应的化学反应可以表示为:

B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数K将变大C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,K变大D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变参考答案：B略6.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（

）A、Ba(OH)2

B.Ba(NO3)2

C.

Na2S

D.BaCl2参考答案：D略7.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度（纵坐标）和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4参考答案：D略8.下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A．FeBr2与Cl2

B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3

D．NaHCO3与Ca(OH)2参考答案：B9.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（

）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液．A．只有①

B．只有③

C．只有②③

D．只有①③④参考答案：D考点：钠的化学性质；钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀；②过量氢氧化钠和明矾反应无沉淀，无气体生成；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成沉淀碳酸钙；④过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀继续氧化为氢氧化铁沉淀；解答：解：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故①符合；②过量NaOH溶液和明矾溶液反应中明矾中的铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，无气体生成，故②不符合；③过量CaO投入少量NH4HCO3溶液中发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+2H2O+NH3↑，故③符合；④Na2O2投入FeCl2溶液发生反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故④符合；综上所述：①③④正确；故选D．点评：本题考查了钠及其化合物的性质应用，题目难度一般，主要考查反应生成沉淀和气体的判断，掌握物质发生的化学反应是解题的关键．10.(双选题)在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜OB．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．3000C时，O﹣t1min内CH3OH的平均生成速率为mol﹣L_1min﹣1D．A点的反应体系从3000C升高到5000C，达到平衡时减小参考答案：AC考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，根据v=计算v（CH3OH）；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断．解答：解：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A正确；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，v（CH3OH）==mol?L﹣1?min-1，故C正确；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D错误；故选AC；点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理．11.还原2.4×10﹣3molXO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol·L﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）A．+1

B．﹣1C．0

D．﹣2参考答案：ANa2SO3还原2.4×10﹣3molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，由电子守恒可知，2.4×10﹣3mol×（6﹣a）=0.03L×0.2mol·L﹣1×（6﹣4），解得a=1，故选A．12.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是A．温度相等、体积相同的O2和N2

B．压强相同、体积相同的

O2和N2C．体积相等、密度相等的CO和C2H4

D．质量相等、密度不等的N2和CO参考答案：D略13.下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键既存在相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小参考答案：C14.科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数为（）A．99

B．67

C．166

D．233参考答案：答案：A15.下列有关叙述不正确的是A.2011年9月29日卫生部出台《食用盐碘含量》国家标准，碘盐中碘含量的平均水平(以碘元素计)为20mg/kg—30mg/kg，说明摄入过少和过量的碘都对人体健康不利B．“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物质C．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体，它与晶体相比具有晶体所不允许的宏观对称性D.2012年3月2日修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中能形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。回答下列问题：(1)C装置的名称是________；FeCO3在________中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为________________________________________。(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是________________然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是_________________________________________________Ⅱ.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是________、________、洗涤、干燥。(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平衡时消耗Ce(SO4)219.7mL。滴定反应为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为________。参考答案：(1)三颈烧瓶(1分)C(1分)Fe2＋＋2HCO3-===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(2分)(2)排出装置中的空气，防止＋2价铁被氧化(2分)使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中(2分)(3)2CH3CH(OH)COOH＋Fe―→[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑(1分)(4)冷却结晶(1分)过滤(1分)(5)乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化(2分)98.5%(2分)[解析](1)由仪器C的结构特征，可知C为三颈烧瓶。FeCO3在C装置中生成，FeCl2和NH4HCO3发生反应的离子方程式为Fe2＋＋2HCO3-===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其作用是排出装置中的空气，防止＋2价铁被氧化；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其作用是使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。(3)除去过量的铁粉可直接加入适量的乳酸，不会引入杂质，反应方程式为2CH3CH(OH)COOH＋Fe―→[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑。(4)在75℃下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁，从热溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。(5)乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗酸性高锰酸钾溶液增多，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大；由Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，可知20mL溶液中n(Fe2＋)＝n(Ce4＋)＝0.1000mol·L－1×0.0197L＝0.00197mol，故100mL含有n(Fe2＋)＝0.00197mol×＝0.00985mol，故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为×100%＝98.5%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，且只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，需现合成现用。（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式：

。（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为

。A．稀硫酸

B．盐酸

C．硝酸

D．H2C2O4溶液（3）ClO2吸收塔内的温度不能过高，其原因为：

（4）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2和CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为

；处理100m3这种污水，反应过程转移的电子数为

。参考答案：（1）Cl-+6e-+3H2O==ClO3-+6H+

（2分）（2）A（2分）（3）温度过高H2O2将分解（2分）（4）2CIO2+2CN-=2CI-+2CO2+N2↑（2分）250aNA/13（2分）试题分析：（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，阳极是氯离子失去电子，电极反应方程式为Cl-+6e-+3H2O==ClO3-+6H+

；（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，由于ClO2有氧化性、还原性，所以酸化的酸X不能有氧化性、还原性，所以X只可以为稀硫酸，答案选A；（3）在吸收塔内的温度不能过高，否则温度过高，H2O2就会发生分解反应，无法反应产生ClO2；（4）ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，根据元素守恒及物质的性质可知这两种无毒物质是N2和CO2，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知其离子反应方程式是2ClO2+2CN-＝N2↑+2CO2↑+2Cl-；某工厂污水中含CN-amg/L，现用若处理100m3这种污水，n(CN-)=100m3×103L/m3×(a×10-3g÷26g/mol)/L=50a/13mol，由于1molCN-失去5mol电子，所以转移电子的个数是250aNA/13。18.H是由A和CH2=CH2为主要原料合成的一种高分子酯类物质，合成路线如下(部分产物及条件已略去):已知:①A的结构简式为:②E分子的核磁共振氢谱峰有4个，峰面积比为3:3:1:1.(1)A的化学名称为__________(2)F的结构简式为_________,B到C的反应条件是_________(3)生成G的反应类型为_________，H的结构简式是_______，若H的平均相对分子质量为25600,则H的平均聚合度约为________(4)CD的化学方程式为_________(5)E有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有________种。①能发生水解反应和银镜反应②没有环状结构③不含结构。(6)写出以乙二醇为基本原料(其他试剂自选)合成聚乙二酸乙二酯的合成路线图(参照乙烯转化为F的格式)_____.参考答案：(1)2-甲基-1-丁烯

(2)CH3CH2OH

NaOH水溶液、加热

(3)取代反应

200

(4)

(5)4

(6)解析：A与Br2/CCl4发生加成反应生成B：；B在NaOH水溶液发生水解反应，生成C：；C在O2/Cu△的条件下转化为D，与亚甲基相连的羟基被氧化为羧基，所以D为：；在浓硫酸加热的条件下D中的羟基脱水生成碳碳双键，则E为；F为乙醇，F与E在浓硫酸加热的条件下生成G，G为。综上所述，B为，C为，D为，E为，G为。（1）A为，化学名称为2-甲基-1-丁烯(2)F为乙醇，结构简式为CH3CH2OH,B到C为卤代烃的水解反应，反应条件是NaOH水溶液、加热(3)生成G的反应为酯化反应，因此反应类型为取代反应，G→H为加聚反应，H的结构简式是，若H的平均相对分子质量为25600,则H的平均聚合度约为n=25600/128=200；(4)CD是醇的催化氧化，叔醇不被氧化，化学方程式为(5)①能发生水解反应说明含酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，即应含有HCOO-结构，②没有环状结构，③不含结构。则满足要求的结构为：、、、共4种。(6)参照题中所给合成路线，乙二醇→乙二醛→乙二酸→聚乙二酸乙二酯，故合成路线图为：点睛：