上海七宝实验中学高三化学月考试题含解析

上海七宝实验中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．①③⑤B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A2.若室温时0.1mol?L－1的盐NaX溶液PH＝9，则该溶液中起水解反应的X－离子占全部X离子的是

A.0.01％

B.0.09％

C.1.0％

D.无法确定参考答案：A3.除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是(

)A.CO2〔HCl〕：饱和碳酸钠溶液

B.CO2〔SO2〕：用酸性KMnO4溶液C.Cl2〔HCl〕：用饱和的NaCl溶液

D.NO〔NO2〕：用水参考答案：A略4.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青眯。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(

)。①原料来源广

②易燃烧、热值高③储存方便

④制备工艺廉价易行A.①②

B.①③

C.③④

D.②④参考答案：A氢能是易燃烧、热值高，原料来源广；但储存难、制备成本高，故①②正确。5.有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（）A．可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物B．1mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3molH2C．甲、乙互为同分异构体D．等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．甲含有醛基、乙没有醛基，所以可以通过检验醛基鉴别二者；B．碳碳双键和醛基能和氢气发生加成反应；C．二者分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；D．甲中酯基水解生成的羧基和NaOH反应，乙中之间水解生成的羧基和NaOH反应．【解答】解：A．甲含有醛基、乙没有醛基，所以可以通过检验醛基鉴别二者，所以可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物，故A正确；B．碳碳双键和醛基能和氢气发生加成反应，所以1mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3molH2，故B正确；C．二者分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，这两种物质分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D．甲中酯基水解生成的羧基和NaOH反应，乙中之间水解生成的羧基和NaOH反应，所以等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，利用物质性质差异性鉴别二者，题目难度不大．6.手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，

称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）

不属于手性碳原子的是（

）

A．苹果酸

B．丙氨酸

C．葡萄糖

D．甘油醛参考答案：A略7.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题参考答案：D略8.将一定质量的铁投入10.0ml某浓度的HNO3中恰好完全溶解，将产生的气体全部收集并与672ml（标况）O2混合恰好能完全被吸收，在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再产生气体为止，又收集到无色气体224ml。则原来投入的铁的质量是A.4.20g

B.2.80g

C.

28.0g

D.42.0g参考答案：A略9.在由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+C．SO42﹣、NO3﹣、Fe2+、Mg2+

D．Na+、K+、ClO﹣、I﹣参考答案：B考点：离子共存问题分析：由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，A．碱性溶液中，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+离子之间不发生反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应；C．碱性溶液中，亚铁离子、镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀；酸性溶液中，硝酸根离子能够氧化亚铁离子；D．次氯酸根离子氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存．解答：解：由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量H+或OH﹣，A．碱性溶液中，NH4+能够与氢氧根离子反应生成弱碱，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+离子之间不反应，都不与H+或OH﹣反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．碱性溶液中，Fe2+、Mg2+与氢氧根离子反应生成沉淀；酸性溶液中，NO3﹣离子能够Fe2+离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：“由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液”可能为酸性或碱性溶液．10.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A．B．C．D．参考答案：A11.下列实验装置不能达到实验目的的是()参考答案：D略12.下列有机反应中，不属于取代反应的是()

参考答案：答案：B解析:取代反应是有机物的原子或原子团被其它的原子或原子团所代替的反应，所以选项B不是取代反应而是氧化反应。

13.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是(

)

实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

D有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O

参考答案：D

【知识点】化学反应现象和离子方程式的关系解析：D、对应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，错误。【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如微溶物的对待、弱电解质的拆写等，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。14.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62－＋M关于该反应的说法正确的是（）A.氧化剂是H3AsO3

B.还原性：Cl－＞AsC.每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol

D.M为OH－参考答案：A略15.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是J

R

A.

J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键

B.

M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中只有水做氧化剂

C.

R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D.

J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：

⑴溶液中一定不存在的离子是

。

⑵一定存在的离子是

。

⑶请你写出判断沉淀乙成份的方法和步骤是

参考答案：（1）Ag+、Ba2+、Al3+、（2）Na+、、、（3）取沉淀少许滴入稀盐酸，若沉淀全部溶解则为碳酸钡，若部分溶解则为碳酸钡和硫酸钡略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）有机物A的相对分子质量为128，燃烧只生成CO2和H2O。⑴写出5种A的可能分子式________、________、________、________、________。⑵若A能与纯碱溶液反应，分子结构有含一个六元碳环，环上的一个H原子被—NH2取代所得产物为B的同分异构体甚多，其中含有一个六元碳环和一个硝基（—NO2）的同分异构体的结构简式为：___________________________________________________________________________。参考答案：（10分）、(1)C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3

(各1分)(2)(各1分)略18.A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO42－、CO32－、NO3－中的某一种，且阴阳离子均不重复。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A

、B

、C

、D

。（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：

。参考答案：

19.(14分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：

（1）用化学式填写：A是__________________,C是______________________。

（2）F中所含化学键为

(3)H与盐酸反应生成E的化学方程式是_______________________________________