福建省三明市永安第十三中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

福建省三明市永安第十三中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为4：1。在加热分解过程中，该金属元素（

）A．化合价升高

B．化合价降低

C．化合价不变

D．无法确定参考答案：C2.200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据化学式Fe2（SO4）3可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根据n=计算56gFe3+的物质的量，再根据c=计算溶液中SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：56gFe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物质的量浓度=7.5mol/L．故选B．3.我国首创的海水电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3，下列说法正确的是（

）A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积C．为了增加海水的导电性，向海水中加人大量食盐D．负极反应：O2+2H2O+4e－＝4OH一参考答案：B略4.．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（

）A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略5.25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2.00mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A．原混合溶液中c(SO)＝0.20mol/LB．原混合溶液中c(NO)＝0.90mol/LC．原混合溶液中pH＝0D．原混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝0.10mol/L参考答案：C略6.

C4H10的同分异构体有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A7.下列叙述正确的是A.单质分子中一定存在着共价键B.气态物质中一定存在着共价键C.全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D.在共价化合物中一定含有共价键参考答案：D8.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是()A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol/LB．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA参考答案：A略9.一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A.12min时，a=33.3B.反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/LC.反应到6min时，H2O2分解了60%D.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)参考答案：DA．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A错误；B．反应至6min时生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，则c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B错误；C．反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C错误；D.0～6min，生成O2为0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正确；答案选D。点睛：本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。10.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是A.50 B.136 C.86 D.222参考答案：B【分析】利用原子构成、质量数、中子数与质子数之间关系，据此分析；【详解】根据原子构成，222为质量数，86为质子数，中子数为222－86=136.故B正确；答案选B。

11.要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的

A．Fe

B．氯水

C．盐酸

D．稀硝酸参考答案：B12.己烷发生催化裂化反应可生成丁烷和烃a，烃a在一定条件下与水反应可制得一种重要的有机物，则烃a和制得的有机物分别是()A．乙烷乙醛

B．乙烷乙酸C．乙烯乙醇

D．乙烯乙酸参考答案：C解析C6H14C4H10＋C2H4，CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。13.2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A．②③④⑤

B．①③④⑥

C．①②⑤⑥

D．①③⑤⑦参考答案：B略14.下列推断正确的是（）A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中参考答案：C【详解】A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，故A推断错误；B、金属钠为活泼金属，加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后NaOH再与CuSO4反应：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B推断错误；C、金属钠与O2、H2O反应生成Na2O或Na2O2、NaOH，金属钠化合价升高，金属钠作还原剂，金属单质参与化学反应时金属失去电子，化合价升高，作还原剂，故C推断正确；D、金属铝在空气中被氧化成一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D推断错误。【点睛】易错点是金属钠与盐溶液的反应，金属钠一般先与水反应，生成的NaOH再与盐反应，当盐状态为熔融状态时，金属钠与盐发生反应。15.下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈D.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈参考答案：CA．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，氟原子得电子能力最强，故B正确；C．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应比溴与水反应剧烈，故C错误；D．钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故D正确；故选C。点睛：本题考查了碱金属、卤族元素性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。掌握同主族元素性质的递变规律是解题的关键，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________(2)在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_____________________________________________(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。参考答案：(1)检验装置的气密性

(2)先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)

(3)碎瓷片(碎沸石)

(4)催化剂

吸水剂

(5)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(6)防倒吸

(7)BC

(8)分液

上口倒出【分析】题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置，试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【详解】(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)；(3)甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案为：碎瓷片(碎沸石)；(4)浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：催化剂和吸水剂；（5）试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象，故答案为：防倒吸；(7)试管乙中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，则BC正确，故答案为：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法将乙试管中的混合液分离开得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液时，下层水溶液从下口流出后，为防止发生污染，再将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液；上口倒出。【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备，注意酯化反应中反应物和生成物的性质，明确试剂的作用和仪器选择的依据是解答关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+

2H2O。（1）请用双线桥法对该反应进行标注________________。（2）写出该反应的离子方程式________________。（3）该反应中，氧化剂和还原剂之比是________________。参考答案：(1)

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)1：2【详解】（1）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，

故答案为：。（2）实验室用二氧化锰跟浓盐酸加热反应制取氯气，生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（3）该反应中化合价的变化为：MnO2→MnCl2

，锰元素由+4价→+2价，1mol二氧化锰得2mol电子；HCl→Cl↑，氯元素由-1价→0价，1molHCl失去1mol电子，所以其最小公倍数为2，二氧化锰的计量数为1，作还原剂的HCl的计量数为2，物质的量之比等于计量数之比，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2。18.（12分）现有以下物质：①CCl4

②Ag

③氨水

④SO2

⑤小苏打固体

⑥Fe（OH）3胶体

⑦FeCl3溶液（1）以上物质属于电解质的是

，属于非电解质的是

；（填序号）（2）请写出将少量SO2通入小苏打溶液中反应的离子方程式：

；（3）鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是

；分离胶体和溶液常用的物理方法是

；（4）写出实验室制备NH3的化学方程式

；为了收集干燥的NH3，下面可选用

作干燥剂。（填字母序号）A．浓硫酸

B．碱石灰

C．无水硫酸铜参考答案：（1）⑤；①④；（2）2HCO3﹣+SO2＝2CO2+SO32﹣+H2O；（3）丁达尔效应；渗析；（4）2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；B。

解：（1）①CCl4在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；②Ag为金属单质，不溶于水，既不是电解质也不是非电解质；③氨水能够导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④液态SO3在水溶液中能够导电，但自身不能电离，是非电解质；⑤小苏打固体在水溶液中能够导电，是电解质；⑥Fe（OH）3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦FeCl3溶液，能够导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是：⑤，属于非电解质的是：①④；故答案为：⑤；①④；（2）将少量SO2通入小苏打溶液中发生反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，离子方程式为：2HCO3﹣+SO2＝2CO2+SO32﹣+H2O，故答案为：2HCO3﹣+SO2＝2CO2+SO32﹣+H2O；（3）溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，可以区别溶液和胶体；胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，利用半透膜可以分离胶体与溶液，操作为渗析；故答案为：丁达尔效应；渗析；（4）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应方程式：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；浓硫酸具有酸性，氨气是碱性气体，所以，浓硫酸不能干燥氨气，无水硫酸铜不是干燥剂，只能检验水，所以B正确；故答案为：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；B。

19.如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为11．B为常见液体．试回答下列问题（1）X是

；F是

（都填化学式）．（2）C→E反应的化学方程式

．（3）G与Cu的反应中，G表现得性质有

．（4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式：

．（5）C与G的反应产物的阳离子的检验方法

．（6）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC完全转化为G，理论上至少需要D

mol．参考答案：（1）NH4HCO3；NO2（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）酸性和氧化性（4）NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32-+NH3↑（5）取少量样品于试管中，加入氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明含有NH4+（6）2a考点：无机物的推断．分析：X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：