湖北省鄂州市寒溪初级中学高一化学摸底试卷含解析

湖北省鄂州市寒溪初级中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）A原子半径：A<B

B原子序数：A>B

C原子最外层上电子数：B>A

DA的正价与B的负价的绝对值相等参考答案：B略2.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（

）A．蒸馏

B．过滤

C．分液

D．洗气参考答案：D略3.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①③④⑥参考答案：B4.下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是A.C、N、O、F的原子半径依次减小B.Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C.C、N、O、F的最高正价依次升高D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加参考答案：C5.已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．下列判断正确的为（）A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性B．实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．上述实验中，有三个氧化还原反应D．上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：加热时MnO2能将浓盐酸氧化为氯气，MnO2做氧化剂，浓盐酸做还原剂；KMnO4能氧化浓盐酸生成氯气；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．解答：A、②反应中Fe2+只是化合价升高，只具有还原性，故A错误；B、实验③生成Cl2，氧化性强于I2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故B错误；C、三个反应中都存在化合价的变化是氧化还原反应，故C正确；D、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，加热时MnO2能将浓盐酸氧化为氯气，则氧化性：MnO4﹣＞MnO2，MnO2做氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性MnO2＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，则MnO4﹣＞MnO2＞Cl2＞Fe3+，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意把握发生的两个反应，题目难度不大．6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为2NA

B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC．32gO2中含有氧原子的个数为2NA

D．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA参考答案：A略7.“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是A.用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH-4)2SO3B.除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制硫酸铜：

D.制硫酸铜：

CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O参考答案：C8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅡA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是：A.离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.X、W的简单氢化物的沸点：X＞WC.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D.由X、Y组成的化合物一定含离子键和共价键参考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表ⅡA族，且原子序数大于Y，则Z为Mg元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，即X、Y、Z、W分别是O、Na、Mg、S元素。【详解】A．硫离子含有3个电子层，而镁离子和钠离子均含有2个电子层，硫离子半径最大，钠离子和镁离子具有相同的电子层结构，钠离子半径大于镁离子，因此离子半径r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B．水分子间能够形成氢键，沸点高于硫化氢，故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Y＞Z，则Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，故C错误；D．由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含离子键、Na2O2含有离子键和共价键，故D错误；故选B。9.过氧化铬(CrO5)的结构为：，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是A.全部-1价

B.4/5为-1价，1/5为-2价C.全部-2价

D.4/5为-2价，1/5为-1价参考答案：B10.下列物质中属于纯净物的是A、液氯

B、漂白粉

C、氯水

D、盐酸参考答案：A11.将6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）＋B（气）2C（气）＋xD（气）＋Q经5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1，下列说法中正确的是（）A．若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大B．恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1D．达平衡时B的转化率为25％参考答案：C略12.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.1molNH3所含有的原子数为NA

B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA参考答案：C略13.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（

）A、16.7%

B、20.0%

C、80.0%

D、83.3%参考答案：A略14.K与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是

A、K是银白色金属，硬度大，熔点高B、K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O

C．K的活泼性强，所以钾应该保存在水中

D．K与水能够反应，且比Na与水的反应剧烈，产物都有氢气参考答案：D略15.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（

）

A.大于10.00mL

B.小于10.00mL

C.等于10.00mL

D.等于11.00mL

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：（1）C＋2H2SO4（浓）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑（2）④→②→①→③（3）验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（4）无水CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前（5）澄清石灰水CO2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由2311Na、3717Cl和3517Cl构成的11.7g氯化钠固体中含3717Cl的质量是多少？11.7g该固体刚好能和某250mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）1.85g（4分）

（2）0.8mol/L（2分）略18.A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41．②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个．③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，且已知E与A形成两种化合物．据此填写下列空白：（1）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：

（2）B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：

（3）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：

．参考答案：（1）S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（2）HCl＞H2S＞CH4；（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．解：A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，D+中各层电子数都是2n2个，且为短周期元素，则D是Na元素，C和D处于同一周期、B和C同一周期，则BC都位于第三周期，A和B同一主族，则A位于第二周期，A、B、C处于相邻位置，A、B、C核外电子数之和为41，设A原子序数是a（a为正整数），则B原子序数为a+8，C原子序数为为a+7或a+9，a+a+8+a+7=41，则a=（舍去），a+a+8+a+9=41，a=8，则A是O元素、B是S元素、C是Cl元素；A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，则E最外层电子数=24﹣6﹣6﹣7﹣1=4，E与O形成两种化合物，则E是C元素；（1）电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，BCD离子分别是S2﹣、Cl﹣、Na+，硫离子和氯离子有3个电子层、钠离子有2个电子层，所以离子半径大小顺序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S＞C，所以氢化物的稳定性HCl＞H2S＞CH4，故答案为：HCl＞H2S＞CH4；（3）A、B形成的化合物是二氧化硫，C单质是氯气，二氧化硫和氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．19.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素符号是______________________；（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。①由实验a、b推知B溶液