湖北省鄂州市市葛店中学高一化学期末试卷含解析

湖北省鄂州市市葛店中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是

（

）物质XYZ初始浓度/mol·L-10．10．20平衡浓度/mol·L-10．050．050．1

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略2.将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的酸性减小

D．甲、乙溶液均变蓝参考答案：C略3.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是A.a处通入氧气，b处通入氢气B.通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋C.通入O2的电极发生反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－D.该装置将化学能最终转化为电能参考答案：C由图中信息可知，装置中左侧为氢氧燃料电池，根据右侧电路中电子的移动方向，可以判断a电极为燃料电池的负极，所以a处通入氢气，电极反应为H2－2e-+2OH-＝2H2O；b电极为正极，b处通氧气，电极反应为O2+4e-+2H2O＝4OH－。左侧化学能转化为电能，右侧电能转化为光能。综上所述，只有C正确。选C。4.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，已达到平衡状态的是（

）①混合气体的压强

②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量

⑧混合气体的总体积

⑨C、D的分子数之比为1∶1A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①③④⑤

C.①②③④⑤⑦

D.①③④⑤⑧⑨参考答案：B试题分析：：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故①错误；②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以容器内气体的密度不变，当容器中气体的密度不再发生变化时，不能表明达到化学平衡状态，故②不正确；③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确；④该反应是反应前后气体体积有变化的反应，所以气体总物质的量不变，能表明反应达到平衡状态，故④正确；⑤容器中的气体平均相对分子质量M=m/n，反应前后混合气体的质量不会变化，该反应是一个反应前后物质的量该变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤正确；⑥C、D反应速率的比值始终等于化学方程式的系数之比，故⑥错误；⑦总质量始终不变，故错⑧定容容器体积也始终不变，故错⑨生成C、D后，它们的分子数之比始终为1:1，故错5.下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是

A．9和11

B．6和1

C．11和1

D．12和17参考答案：B略6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2LB．标准状况下，44.8LH2O的分子数为2NAC．常温常压下，22gCO2含有原子总数为1.5NAD．含有1molHCl的稀盐酸与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氦气是单原子分子；B、标况下，水为液态；C、1molCO2含3mol原子；D、1molHCl含1molH+，据此分析．【解答】解：A、氦气是单原子分子，故当含有NA个氦原子的氦气，故氦气的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故A错误；B、标况下，水为液态，故B错误；C、22gCO2的物质的量为0.5mol，1molCO2含3mol原子，故0.5molCO2含1.5mol原子，个数为1.5NA个，故C正确；D、1molHCl含1molH+，反应掉0.5mol铁，故与铁反应后转移1mol电子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7.下列说法正确的是（

）A.铝合金的熔点比纯铝高B.铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板C.镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOD.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是

Na2O2参考答案：B分析：A．合金熔点低、硬度大；B．铜具有良好的导电性；C．镁能在氮气、二氧化碳中燃烧；D．钠在空气中长久放置转化为碳酸钠。详解：A．铝合金的熔点比纯铝的低，A错误；B．铜具有良好的导电性，因此可用来制作印刷电路板，B正确。C．镁能在氮气、二氧化碳中燃烧，分别是生成氮化镁、氧化镁和碳，因此镁在空气中燃烧，产物不一定只有MgO，C错误；D．钠在敞口容器中长期存放首先转化为氧化钠，然后吸水转化为氢氧化钠，最终转化为碳酸钠，D错误。答案选B。8.2006年12月1日为世界第19个艾滋病日，联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋，履行承诺”。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是()A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子所含中子数相同C．是C60的同素异形体

D．与12C、13C是碳元素的三种同位素参考答案：D略9.下列各组中的性质比较，正确的是

A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性：HI>H2S>HCl

D.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+参考答案：A略10.下列叙述错误的是

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一参考答案：A略11.在某无色溶液中加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（

）A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．NH4＋、Mg2+、Al3+参考答案：B12.下列说法中肯定错误的是A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8参考答案：BA．某原子K层上只有一个电子，为H原子，故A正确；B．M电子层最多容纳18个电子，M层上电子数不可能为L层电子数的4倍，故B错误；C．离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，离子核外各层电子为2、8、8，如S2-、K+等，故C正确；D．阳离子的最外层电子数可能为2，如Li+，也可能为8，如K+等，故D正确，故选B。13.石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知在100kPa时，12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收1.895kJ的能量。则下列说法正确的是

（

）

A．石墨和金刚石互称同位素

B．石墨不如金刚石稳定

C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多参考答案：D略14.下列离子方程式中错误的是()A、氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OB、浓烧碱溶液中加入铝片：2Al＋2H2O+2OH－＝2AlO2－+3H2↑C、硫酸铝溶液与足量氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓D、硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O参考答案：A略15.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是A．150mL1mol?L-1NaCl溶液

B．75mL2mol?L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol?L-1KCl溶液

D．75mL1.5mol?L-1AlCl3溶液参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：（1）加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化学式)。（2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式：_________（3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（4）操作III的名称是__________（5）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_________.A.m>n

B.m无法确定.（6）实验室需配制480mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.2g/cm3HCl的质量分数为:36.5%

①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、________(填仪器名称)②需量取浓盐酸的体积为:__________mL。(结果保留1位小数)参考答案：(1)BaCl2

Na2CO3

(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(3)ade

(4)蒸发结晶

(5)D

(6)①胶头滴管

500mL容量瓶

②16.7mL解析：(1)除杂过程中通常加入过量的除杂试剂，但要不引入新的杂质，所有注意先后顺序，硫酸根离子可以用钡离子除去，钙离子用碳酸根离子除去，同时碳酸根离子也可以除去多余的钡离子，所以先加氯化钡后加入碳酸钠。故答案为：BaCl2

；Na2CO3

（2）加入氢氧化钠，与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；（3）在过滤时注意一贴二低三靠，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸一侧，烧杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，同时玻璃棒不能进行搅拌，所以有ade不规范；（4）操作Ⅲ为从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为蒸发结晶；

（5）.在粗盐提纯过程中加入了钠离子和氯离子，所以不能确定前后的质量关系，故答案为：D；（6）①配制一定物质的量浓度的溶液需要使用的仪器有一定规格的容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶体滴管，量筒等，所以缺少的为胶头滴管和500mL容量瓶；②需要配制500mL溶液，所以需要的盐酸的体积计算公式为，故答案为：16.7mL。点睛：除杂的原则有1.将杂质转化为容易分离的物质；2.不引入新杂质；3.需要保留的物质不能减少。根据除杂原则，粗盐提纯中加入的三种除杂试剂为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡，注意氯化钡在碳酸钠之前，保证加入的钡离子能被碳酸根离子除去，而多余的氢氧根离子和碳酸根离子，在过滤后加入盐酸除去。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠

（填浮或沉）在水面，嘶嘶作响，游来游去，钠熔化成闪亮的小球，说明

，反应的化学方程式

。向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈

色，原因是

。如果把一小块钠加入到硫酸铜溶液中

（填能或不能）置换出铜，如果不能置换出铜则现象是

。（认为能置换出铜可不填）参考答案：（14分）浮

钠的熔点低且反应放热

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

红色

钠与水反应有碱生成

不能

有气体产生，并有蓝色沉淀生成

略18.已知：以下物质能相互转化：

试回答：(1)写出B的化学式

，D的化学式

。(2)写出由E转变成F的化学方程式

。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式

；向G溶液加入A的离子反应方程式

。参考答案：（1）FeCl2

KCl

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋19.（10分）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题：

（1）装置中湿棉花的作用

．硬质试管中发生反应的化学方程式为

．（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是

．若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是

．（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：

．（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：

．参考答案：（1）提供水