辽宁省鞍山市海城南台高级中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析

辽宁省鞍山市海城南台高级中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可以用分液漏斗分离的一组混合物是A.酒精和碘 B.苯和水 C.乙酸和水 D.溴和四氯化碳参考答案：B【详解】A．酒精和碘是混溶的物质，不能用分液漏斗分离，A错误；B．苯和水是互不相溶的两层液体物质，可以用分液漏斗分离，B正确；C．乙酸与水互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；D．溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，D错误。答案选B。

2.含有2—5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点（℃）—88.6—42.1—0.536.1*燃烧热（kJ／mo1）1560.72219.22877.63535.6*燃烧热：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。

根据表中数据，下列判断错误的是

A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体

B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系

C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高

D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加参考答案：D3.（8分）某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：

①将固体加水得到无色溶液；

②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。（1）据此，可判断出固体中肯定有______，肯定没有______，可能含有______。（2）写出②中反应的离子方程式_________________________。参考答案：（1）肯定有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4，可能含有KCl、NaCl、KNO3。（2）Ba2++CO32-＝BaCO3↓

BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑4.下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是（

）

A．Cl

B．Ne

C．Li+

D．O参考答案：B略5.下列各组物质中，含原子数最多的是（

）A．标准状况下5.6L氢气

B．11gCO2

C．4℃时9mL水

D．6.02×1022个H2SO4参考答案：C6.根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是(①碘升华

②溴蒸气被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl气体溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化A．全部

B．②③④⑤⑥

C．④⑤⑥

D．⑤⑥参考答案：C略7.已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为（

）A．a+8-m-n

B．a-16-m-n

C．a+16-m-n

D．a-m-n参考答案：B试题分析：A、B两元素的原子序数在3～20之间，即A、B是第二、三周期元素，它们可形成离子化合物AmBn，则A是金属元素，形成离子An+，B是非金属元素，形成离子Bm-。①若离子的核外电子数目相同，设B的原子序数为b，则a-n=b+m，即b=a-n-m；②若A、B在同周期，则离子的核外电子数目相差8，则a-n+8=b+m，即b=a+8-m-n；③若金属在第2周期，非金属在第3周期，离子的核外电子数目相差16，即b=a+16-m-n；答案选B。8.下列关于原电池和电解池的叙述正确的是

A、原电池中失去电子的电极为阴极

B、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案：B略9.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是(

)A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗参考答案：A略10.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BeCl2

B．NH3

C．PCl5

D．N2参考答案：D略11.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、碘化银均为化合物

②碱石灰、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质

④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③

C．③④

D．②③⑤参考答案：B略12.X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是

（

）A．Z在熔化状态下可以导电

B．Z可以表示为XY2C．X形成+2价阳离子

D．Z中存在共价键,Z可以电离参考答案：D略13.下列有关元素及其化合物的说法正确的是(

)A.将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变为红棕色B.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C.无水CuSO4可用于干燥实验室制备的氢气D.制备Fe(OH)2时，为了隔绝空气可以向FeSO4溶液加少量的酒精参考答案：BA、Fe水蒸气反应生成Fe3O4和H2，粉末变成黑色，A项错误；B、Al2O3、MgO等熔点高，常做耐高温材料，B项正确；C、无水CuSO4粉末是用来检验水蒸气的产生，而不是干燥气体，C项错误；D、酒精溶于水，制备Fe(OH)2时，不能隔绝空气，D项错误；答案选B。14.硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（）A．硒的氧化性比硫弱B．可以存在至少三种以上的化合价C．SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱D．硒化氢的分子式为SeH3参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】硒（Se）是元素周期表中第四周期VIA族元素，与氧同族，利用同主族元素的性质变化规律来解答．【解答】解：A．同主族元素，从上到下非金属性减弱，硒的非金属性比硫弱，元素的非金属性越弱，对应的单质的氧化性越弱，故A正确；B．第VIA族元素的最高价为+6价，最低价为﹣2价，还有+2、+4价，故B正确；C．非金属性Se＜Br，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸辛越强，故C正确；D．Se的最低负价为﹣2价，硒化氢的分子式为H2Se，故D错误．故选D．15.下列说法不正确的是A．和互为同位素B．的原子核内的中子数与核外电子数之差为32C．常温常压下，只有一种元素的单质是液态D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）为提纯含有少量CaCl2、KBr杂质的KCl，某课外活动小组的同学设计了以下实验方案。就此实验回答下列问题：（1）A中的溶质是＿＿＿＿，分离A与B所用的主要仪器是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）C的化学式是＿＿＿＿。（3）蒸发D得到的固体仍含有＿＿＿＿＿＿杂质，要得到较纯净的KCl，必须向D中加入＿＿＿＿＿后再进行蒸发。参考答案：（1）Br2或Br2和Cl2，分液漏斗；（2）CaCO3；（3）K2CO3，稀盐酸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，填写下列空格：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②③④

3

⑤⑥⑦

⑧⑨⑩（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是

（填元素符号），金属性最强的元素是

（填元素名称），最活泼的非金属单质是

（化学式），元素⑨对应的离子结构示意图为

_。（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是

（填元素符号）。（3）元素③与⑧的气态氢化物中较稳定的物质是

（填该物质的电子式）。（4）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的物质是

（填化学式）。（5）元素③与⑦能以

键（填化学键类型）结合成

晶体（填晶体类型）。参考答案：略18.(12分)现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：aFe+bNO3－+cH+=dFe2++fFe3++gNO+hN2O+kH2O试回答下列问题：(1)下列各种情况下的数学等量关系式为：①b，c，d，f的数学关系式为

。②d，f，g，h的数学关系式为

。(2)若a=16时，Fe和稀硝酸全部反应，则b的取值范同时

，c的取值范围是

。参考答案：（1）①b,c,d,f的数学关系为

c-b=2d+3