河南省平顶山市第二高级中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

河南省平顶山市第二高级中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在等温等容条件下有下列气体反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I：A和B的起始浓度均为2mol/L；II：C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是

A．最终达到平衡时，两个途径所得混合物平均相对分子质量不相同

B．最终达平衡时，体系内同一气体的体积分数相同

C．最终达平衡时，体系内同一气体的浓度相同D．最终达平衡时，两个途径的反应速率相同参考答案：B2.周期表中前七周期元素的种类如下：周

期1234567元素种类28818183232请你寻找规律，预言第8周期最多可能包含的元素种类为（）A．18种

B．32种C．50种

D．64种参考答案：C解：第8周期元素原子核外8个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，原子序数为168．第7周期元素原子核外7个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8，原子序数为118．故第8周期元素种类数为168﹣118=50．故选：C．3.下列物质中，均直接由原子构成的是（

）①二氧化碳②二氧化硅③铁蒸气④金刚石⑤单晶硅⑥白磷

⑦硫磺⑧氨⑨氯化钠⑩氖晶体A．②③④⑤

B．②③④⑤⑨⑩C．②③④⑤⑩

D．②④⑤⑥⑦⑨⑩参考答案：C略4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氨水应密闭保存，放置于低温处B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B略5.下列说法不正确的有（

）

①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯为同系物

④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A、2种

B、3种

C、4种

D、5种参考答案：B6.可逆反应：在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（

）

（1）单位时间内生成的同时生成（2）单位时间内生成的同时，生成（3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.（1）（4）（6）B.（1）（3）（4）C.（2）（3）（5）D.（1）（2）（3）（4）（5）（6）参考答案：B7.碱性锌锰电池获得了广泛的应用,根据电池的电极反应，下列判断正确的是A.Zn为负极，MnO2为正极

B.Zn为正极，MnO2为负极C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D.Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应参考答案：A8.有4种有机物：①

②

③

④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成结构简式为

的高分子材料的正确组合为（

）A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：D略9.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变参考答案：AC10.下列产品的使用，不会造成环境污染的是

A．含磷洗衣粉

B．乙酸

C．氟氯烃制冷剂

D．铅蓄电池

参考答案：B略11.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳参考答案：D12.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)△H=+140.5kJ/mol

C(s,石墨)+1/2O2(g)==CO(g)△H=-110.5kJ/mol

则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)==TiCl4(l)+2CO(g)的△H是（

）A．+80.5kJ/mol

B．+30.0kJ/mol

C．-30.0kJ/mol

D．-80.5kJ/mol参考答案：D略13.下列气体中，不会造成空气污染的是A．N2

B．NO

C．NO2

D．CO参考答案：A氮气是大气的一种主要物质，无毒；14.图3装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于

A.锌和盐酸发生氢气B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢参考答案：A15.人生病时要合理用药．下列药品与其作用相匹配的是(

)A．氢氧化铝：麻醉剂 B．阿司匹林：消炎抗菌C．麻黄碱：止咳平喘 D．青霉素：解热镇痛参考答案：C考点：药物的主要成分和疗效．分析：A．氢氧化铝是抗酸药；B．阿司匹林属于解热镇痛药；C．麻黄碱可用于止咳平喘；D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛．解答：解：A．氢氧化铝是抗酸药，不是麻醉剂，故A错误；B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；C．麻黄碱可用于止咳平喘，故C正确；D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故D错误．故选C．点评：本题考查药物的主要成分和疗效，题目难度不大，知道药物的成分是解题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，取mg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2.现按下图装置进行实验，请完成下列问题：(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是______________________________________________________________________。(2)以上装置中需要加热的仪器有___________(填字母)，操作时应先点燃________处的酒精灯。(3)A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________。(4)装置D的作用是____________________________________________。(5)读取N2的体积时，应注意①__________________________________，②___________________________________________________________。(6)实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________。A．生成CO2气体的质量

B．生成水的质量C．通入O2的体积

D．氨基酸的相对分子质量参考答案：(1)排出体系中的空气(主要是N2)(2)A、DD(3)(4)吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是N2(5)①调节使E、F液面相平②视线应与凹液面最低点相切(6)ABD试题分析：在实验中浓硫酸的作用是吸水，盛浓硫酸的试剂瓶增加的质量即为水的质量；碱石灰增加的质量即为CO2的质量；通过铜网完全吸收O2后，通过排水法测N2的体积，这样便可求出氨基酸样品的实验式，再知道氨基酸的相对分子质量，便可求出其分子式；为保证实验测定的准确性，需采取一系列的措施，实验前先通过纯氧排尽空气，以免影响N2体积的测定。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用C、Fe和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。(1)固体Z为

(2)滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为

与

(3)滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为

(填化学式)。

(4)往滤液N中通入过量的CO2，请写出生成沉淀的反应的离子方程式____________________________________________。参考答案：(1)

C

(2)Fe2＋，Al3＋(3)NaAlO2(4)AlO2-＋CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-略18.如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL。⑴电源F为____________极；第②极为__________极；

B池为___________池；参考答案：略19.已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：

（1）若X、Y均为非