化学 九年级 人教版 酸和碱化学单元作业设计

PAGEPAGE1第十单元酸和碱化学单元作业设计一、单元信息基本信息学科年级学期教材版本 单元名称化学九年级第二学期人教版 第十单元酸和碱序号姓名学校1胡友斌池州十一中2鲍加芳池州十一中3徐 婷池州十一中4胡小倩池州十一中5张 莹池州十一中6徐发利池州十一中单元组织方式√自然单元 重组单元课时信息序号课时名称对应教材内容1酸碱指示剂10.1常见的酸和碱2常见的酸10.1常见的酸和碱3常见的碱10.1常见的酸和碱4中和反应及其应用10.2酸和碱的中和反应5溶液的酸碱度的表示法PH10.2酸和碱的中和反应二、单元分析（一）课标要求初步认识物质的多样性,了解几种常见的酸和碱；能从变化和联系的视角分析常见通过对酸性和碱性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。能从元素、原子、分子视角初步分析物质的组成及变化,通过类比,能正确书写中和反应的化学方程式，并会设计实验证明酸和碱发生了化学反应。能从物质及其变化的视角初步分析、解决一些与化学相关的简单的实际问题，说出中和反应的定义、实质以及在实际生产生活中的应用。（二）教材分析本单元有关酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。教科书包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了酸碱指示剂以及几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应、中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度等。本单元在内容安排上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。同时，注意通过探究、讨论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。（三）学情分析学生在前几个单元已初步认识了一些常见酸、碱的名称、化学式，接触了金属氧化物与酸反应，酸和盐的反应，初步认识金属活动性顺序并以此规律来判断金属与酸的反应，所以通过本单元的学习，有利于学生对酸、碱知识的系统化，但由于本单元涉及物质种类及名称较多，物质的化学式较前几单元复杂，化学反应方程式及反应类型较多，这给学生的学习带来了一定的困难。教师在备课过程中，要想方设法帮助学生树立信心，充分利用好实验来激发学生学习化学的兴趣。三、单元学习作业目标1、了解酸碱指示剂的变色规律并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2、知道常见酸的主要性质并从微观角度初步了解酸具有的通性；3、知道常见碱的主要性质并从微观角度初步了解碱具有的通性；4、掌握中和反应实质及其应用并从微观角度初步认识酸碱中和反应；pH试纸的使用方法、注意事项，掌握生活中常见物质的酸碱度及其应用。四、单元作业设计思路依据课程标准要求进行作业设计，编写体现了如下的思路：1.从宏观到微观。从具体的酸和碱的性质人手，简单归纳共性，然后从微观角度进行初步的解释。2.从定性到定量。从酸和碱的具体性质人手，使学生定性地认识酸具有酸性、碱具有碱性；继而通过用pH试纸测酸碱度的方法，使学生初步从定量的角度认识酸性、碱性的强弱。3.从性质到用途。在重点介绍酸和碱的性质的基础上，强调其用途及性质与用途的关系，体现知识的应用。五、课时作业第一课时课时目标：让学生知道常见酸碱指示剂的变色情况，了解盐酸、硫酸等常见酸的通过探究学习，增强学生严谨求实的科学探究能力。作业1.生活中的下列物质能使紫色石蕊变红的是（ ）A．食盐水B．白醋 C．蒸馏水D．澄清石灰水1.参考答案：B2.时间要求：0.5分钟。3.评价设计错选对酸碱指示剂变色情况不了解4.作业分析与设计意图通过紫色石蕊的显色应用，巩固酸碱指示剂显色的认知，提升证据推理的核心素养。作业2.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（ ） A B C D1.参考答案：C2.时间要求：1分钟。3.评价设计错选对浓盐酸、浓硫酸物理性质不了解4.作业分析与设计意图通过图形中的溶液、溶剂、溶质等有关量的变化，回顾浓硫酸、浓盐酸的物理性质，巩固酸碱的认知，提升模型认知的核心素养。作业3.某兴趣小组在晚会上表演了节目:先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“中国梦”三个字，然后将另一种无色液体喷洒在写字处，白纸上立即出现了红色的“中国梦”。该小组所用的两种无色液体可能是A.无色酚酞试液、稀 HCl B.Ca(OH)2溶液、无色酚酞试液C.稀H2SO4、紫色石蕊试液 D.紫色石蕊试液、 NaOH 溶液1.参考答案：B2.时间要求：1分钟。3.评价设计错选对酸碱指示剂变色情况不了解4.作业分析与设计意图通过对生活事例中酸、碱及指示剂的显色应用，巩固酸碱指示剂显色的认知，提升证据推理的核心素养。作业4.盐酸( HCl)是一种重要的化工产品，下列叙述正确的是（）A.盐酸是无色无味的液体 B.打开盛放浓盐酸的试剂瓶，出现白烟C.稀盐酸用于金属表面除锈 D.常用的浓盐酸浓度为98%1.参考答案：C2.时间要求：1分钟。3.评价设计错选对盐酸的性质认识比较模糊4.作业分析与设计意图通过对盐酸的性质再现，巩固对盐酸性质的认知作业5.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸(H2SO4)性质的说法错误的是（）A.浓硫酸(H2SO4)的密度大于水的密度B.浓硫酸(H2SO4)与水混合时溶液温度迅速升高C.浓硫酸(H2SO4)有很强的吸水性可以做干燥剂D.浓硫酸(H2SO4)腐蚀衣物和皮肤是物理变化1.参考答案：D2.时间要求：1分钟。3.评价设计错选对浓硫酸的性质不了解4.作业分析与设计意图通过对浓硫酸的性质再现，巩固对浓硫酸性质的认知作业6.下列稀释浓硫酸(H2SO4)的操作中，正确的是( )1.参考答案：D2.时间要求：1分钟。3.评价设计错选对稀释浓硫酸的操作不了解4.作业分析与设计意图通过对浓硫酸的稀释操作的正误辨析，强化学生对浓硫酸稀释的正确操作作业7.在下表中填写酸碱指示剂在下列溶液中显示的颜色，并判断溶液的酸碱性。指示剂在不同溶液中显示的颜色苹果汁稀盐酸稀硫酸食盐水澄清石灰水氢氧化钠溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液溶液的酸碱性中性1.参考答案：无色无色无色无色红色红色红色红色红色紫色蓝色蓝色酸性酸性酸性碱性碱性2.时间要求：2分钟。3.评价设计错答对酸碱指示剂变色情况不了解4.作业分析与设计意图通过对日常生活常见物质酸碱性的判断，强化酸碱指示剂的显色认知拓展性作业（选做）作业8.下图是一套实验室制取气体的装置。请据图回答下列问题:。（2）若该实验是为了制取干燥的气体，则B中应该盛装的药品是 。1.参考答案：（1）O2或CO2MnO22H2O2=2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2）浓硫酸2.时间要求：2分钟。3.评价设计错填对常见气体的实验室制取不了解4.作业分析与设计意图通过对常见的气体发生于收集装置的分析，巩固制取气体的装置选择的依据，培养建模的化学思维，提升模型认知和证据推理的核心素养。第二课时课时目标：让学生知道常见的两种酸盐酸和硫酸的物理性质和用途，掌握浓硫酸分析、总结浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性;我们通过稀盐酸、稀硫酸化学性质的实验探究，归纳出酸的通性，并能正确描述现象、会书写相应的反应方程式。学生能根据酸的性质联系实际认识酸的用途。基础性作业（必做）作业1、某溶液中滴入无色酚酞显无色，则该溶液不可能是A．稀HCl B．稀H2SO4 C．NaOH溶液 D．食盐（NaCl）水①参考答案：C②时间要求：1分钟③评价设计：错选，对酸碱指示剂变色情况不了解④作业分析与设计意图：通过对酚酞不变色的分析，加深对酸碱指示剂显色规律的记忆，并能熟知常见物质的酸碱性。作业2、写出下列反应的化学方程式，不能反应的说明理由。。。。。①参考答案：Mg+H2SO4===H2↑+MgSO42Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4===H2↑+ZnSO4不反应。②时间要求：3分钟③评价设计：错写，把位于氢之后的金属铜也认为它能够和硫酸发生反应，铜在氢后，不与酸反应④作业分析与设计意图：通过判断金属与酸的反应规律及对其原理的化学方程式的书写，加强学生对酸与氢前金属反应规律的理解掌握。作业HCl中，首先观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ；一段。+6HCl===2FeCl3+3H2O；溶液由黄色变为浅绿色，有气泡产生；Fe+2HCl===FeCl2+H2↑②时间要求：3分钟③评价设计：化学方程式不能很好地理解，置换反应中生成的为亚铁离子的盐溶2价亚铁离子为浅绿色，正三价铁离子溶液为棕黄色。④作业分析与设计意图：通过对生锈的铁钉在过量稀盐酸中发生的反应及现象的考查，加强学生对酸与金属氧化物、酸与活泼金属反应的理解掌握，进一步规范了学生对实验现象的描述与化学方程式的书写。作业化是（ ）A．溶液的质量减小 B．溶液的浓度减小C．溶质的质量减小 D．溶剂的质量增大①参考答案：B②时间要求：1分钟③评价设计：对于浓盐酸和浓硫酸的物理性质掌握不牢，混淆，对于浓度概念掌握不好。④作业分析与设计意图：通过对浓硫酸和浓盐酸物理性质的刻画，进一步对浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性了解，并对溶质浓度的变化有更深层次的认知。作业了一种最合适的物质，对铁锈进行处理，这种物质是（ ）A.汽油 B.食盐水 C.白醋 D.米酒①参考答案:C②时间要求：1分钟③评价设计：通过对生活中除铁锈的家庭试剂的选择，巩固学生对金属氧化物与酸反应的理解，熟悉生活中常见物质的酸碱性，通过白醋与酱油的对比，培养学生分析问题严谨细致的习惯。④作业分析与设计意图:酸的化学性质，酸与金属氧化物反应。作业HCl或NaCl溶液中的。①酚酞试液；②石蕊试液；③锌粒；④铜丝；⑤CuO。A．②④⑤B．①③④ C．②③⑤ D．②③④①参考答案：C②时间要求：2分钟③评价设计：通过考查物质的鉴别，进一步加强学生对盐酸的化学性质的理解，强化根据反应现象推断物质的解题技能，培养学生的证据意识，提升其证据推理的核心素养。④作业分析与设计意图：掌握酸的通性：酸与活泼金属反应，酸使紫色石蕊溶液变红，酸与金属氧化物反应。拓展性作业（选做）作业1、如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述正确的是 。A.若X是稀硫酸，a可能是无色酚酞试液 B.若X是稀硫酸，d可能是铜C.若X是稀盐酸，c一定是单质D.若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是FeCl3溶液①参考答案：C②时间要求：2分钟③评价设计：对通过溶液中颜色变化的实验现象推断与酸反应的物质种类，考查学生对酸的化学性质的掌握，及反应现象的辨析，提升学生证据推理的核心素养。整合学生对常见几种溶液颜色的了解，对酸的化学性质有更深入的了解。学生常对金属与酸反应和金属氧化物和酸的反应现象混淆不清，导致错误。④作业分析与设计意图：掌握酸的化学性质：酸与指示剂作用，酸与铁反应，酸与氧化铁、氧化铜反应，铁与硫酸铜反应。作业2、写出一种鉴别Fe粉和CuO粉末的化学方法。实验方法现象结论分别取少量样品置于A、B两支洁净的试的 ，观察现象。A色。。B中固体消失，溶液变为 色。。参考答案：稀盐酸或稀硫酸；浅绿色；铁粉；蓝色；氧化铜粉末时间要求：5分钟评价设计：认真掌握酸的化学性质：酸与金属反应的现象、酸与金属氧化物反应的现象。④作业分析与设计意图：通过对铁粉和氧化铜两种黑色粉末的鉴别，进一步强化对酸的化学性质的掌握，培养学生的分析评价能力，提升其证据推理的核心素养。第三课时课时目标：让学生知道常见的两种碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质和用途，掌握碱的化学性质。学生观察氢氧化钠和氢氧化钙固体，认识碱的腐蚀性，以及通过类比法学会书写常见碱与某些非金属氧化物反应的化学方程式。学生能根据碱的性质联系实际认识碱的用途，最后掌握某些溶液具有导电性的根本原因。基础性作业（必做）作业1、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）A.对皮肤有强烈的腐蚀作用 B.其水溶液能使石蕊溶液变红C.能去除油污，可作炉具清洁剂 D.易溶于水，溶解时放出热量①参考答案：B②时间要求：2分钟③评价设计：错选C，对生活常识不了解，以及对指示剂变色状况不熟悉④作业分析与设计意图：通过对氢氧化钠物理性质和化学性质的了解，并能推导常见碱性物质的特性。作业2、写出下列反应的化学方程式，不能反应的说明理由。二氧化碳与氢氧化钙溶液反应： 。二氧化碳与氢氧化钠溶液反应： 。。。①参考答案：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH===Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O不反应，一氧化碳难溶于水，并非所有非金属氧化物都能与碱物质反应②时间要求：3分钟③评价设计：澄清石灰水变浑浊是早就熟悉掌握的化学方程式，通过这个反应推理氢氧化钠与常见非金属氧化物的反应，以及了解为什么碱溶液不用玻璃塞的缘故。④作业分析与设计意图：以及强化化学式的书写，尤其Na2CO3容易写成NaCO3。作业内。该反应的化学方程式是 。小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如上图所示的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂是 （写溶液名称吐蛋的原理是 。①参考答案：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O；稀盐酸；Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；②时间要求：3分钟③评价设计：能够将非金属氧化物与碱反应这个理论知识用于实际化学实验中，通过现象反推实验原理，并对于泡沫灭火剂的原理进行回忆。④作业分析与设计意图：通过实验装置图能够对现象有准确的推导，并能与所学知识联系起来，加强学生对碱与非金属氧化物反应的理解掌握，进一步规范了学生对化学方程式的书写。作业4、氢氧化钙俗称（ ）A.烧碱 B.纯碱 C.熟石灰D.生石灰①参考答案：C②时间要求：1分钟③评价设计：对于物质与俗名对应较为陌生，需要知道常见物质的俗名；④作业分析与设计意图：了解氢氧化钠、氢氧化钙和氧化钙的俗名，不相互混淆。作业5、取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中，隔一段较长的时间后滴加稀盐酸，可以观察到的现象是（ ）A.有白色沉淀 B.有气泡放出C.有白色沉淀，同时有气泡放出 D.看不到明显变化①参考答案:B②时间要求：1分钟并会验证这个产物的存在；④作业分析与设计意图:碱的化学性质，酸与碳酸钠反应以及实验现象的描述。作业6、下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠B.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤C.稀盐酸能够使酚酞溶液变红D.生活中许多常见的物质如柠檬、柑橘中含有酸①参考答案：C②时间要求：2分钟PAGEPAGE10③评价设计：对酸和碱的物理性质和化学性质都有明确的理解，进而掌握它们的用途；④作业分析与设计意图：掌握酸和碱的性质和用途：酸使紫色石蕊溶液变红，碱使酚酞溶液变红，氢氧化钠俗名有多种，改良酸性土壤只能用氢氧化钙。拓展性作业（选做）作业1、下列图中所示实验设计不能达到相应实验目的的是（ A.比较红磷和白磷的着火点 B.验证质量守恒定律 C.验证与溶液发生了反应前后压强变化 D.证明溶液呈酸性①参考答案：BC②时间要求：2分钟③评价设计：考察学生的实验分析能力，比较白磷和红磷的着火点只能有一个变量；验证质量守恒定律要求两点：化学变化和密闭容器中反应（没有气体参与或生成④作业分析与设计意图：掌握以下知识点：燃烧的条件；质量守恒定律；碱与某些盐反应；非金属氧化物与碱反应；指示剂变色范围。第四课时课时目标：让学生知道酸和碱之间会发生中和反应，了解中和反应在实际中的应用，通过实验及分析，使学生利用实验发现问题、探究问题的能力增强，通过探究学习，增强学生严谨求实的科学探究能力。作业NaOH。A．红→蓝→紫 B．紫→蓝→红 C．蓝→紫→红 D．红→紫→蓝1.参考答案：D2.时间要求：1分钟。3.评价设计错选对酸碱指示剂变色情况不了解。4.作业分析与设计意图：考察学生对酸碱中和反应过程的理解及指示剂变色情况的掌握。作业2：下列反应属于中和反应的是（ ）Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2OCO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O2HCl+CuO==CuCl2＋H21.参考答案：B2.时间要求：1分钟。3.评价设计：错选对中和反应的概念不了解。4.作业分析与设计意图：考察学生对酸碱中和反应概念的掌握。作业3：6.下列实际应用中，利用了中和反应的是（ ）①用稀硫酸除铁锈②用熟石灰改良酸性土壤③用碳酸氢钠治疗胃酸过多④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒。A.②④⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②③④⑤1.参考答案：A2.时间要求：1分钟。3.评价设计：错选对中和反应的概念不了解。4.作业分析与设计意图：考察学生对酸碱中和反应概念的掌握及了解中和反应在实际生活中的应用。作业4：归纳是学习的重要方法，甲同学在复习所学盐酸的性质时，归纳出盐酸的四条化学性质（如图12和图3。请根据下列图示和要求回答问题：1中为了验证性质①，甲同学将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变色；图1中A所表示的物质类别可能是 ，请写出与其相应的一个化学。22中A为 ，B为 ，C为 3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，发生有效相互作用碱（或盐）若前面写碱，则各中和反应都可以写，如：NaOH+HCl===NaCl+H2O；若前面写盐，则可以写：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O（2）OH- H+ HO （3）Mg、H+ H、Mg2+2 22.时间要求：3分钟。3.评价设计：（1）错答对指示剂的变色，盐酸的化学性质及其反应的原理不了解（2）答错对酸碱的构成微粒掌握不清。（3）答错没看明白镁和盐酸反应的微观示意图，对反应的微观实质不了解4.作业分析与设计意图：考察学生对指示剂的变色情况，盐酸的化学性质，中和反应的原理及中和反应微观实质的掌握，会观察反应的微观示意图，并能根据微观示意图，了解反应的微观实质。第五课时课时目标：让学生知道pH试纸的使用方法、注意事项，了解浓硫酸的性质；认识生活中典型物质的pH值，掌握生活中常见物质的酸碱度及其应用；理解掌握酸碱中和反应及反应中pH值、温度的变化；通过酸碱中和反应及pH曲线的应用的实验探究及分析，使学生利用实验发现问题、探究问题的能力增强，通过探究学习，增强学生严谨求实的科学探究能力。基础性作业（必做）作业1：用pH试纸测定某待测液的pH，下列操作正确的是 。A．先用水润湿pH试纸，再测定溶液的pHB．用手拿住pH试纸一端，另一端浸没在待测液中C．用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到pH试纸上D．对照比色卡，读出pH为5.51.参考答案：C2.时间要求：1分钟。3.评价设计：错选 对pH试纸的使用方法及注意事项不了解4.作业分析与设计意图：本题通过考察pH试纸的使用方法、注意事项，检测学生对实验基本操作的掌握情况。作业2：下列pH试纸的使用，正确的是 。A．测浓硫酸的pH B．测NaOH稀溶液的pHC．测澄清石灰水的pH D．测食盐水的pH1.参考答案：C2.时间要求：1分钟。3.评价设计：错选 对浓硫酸的性质；典型物质的pH值不了解4.作业分析与设计意图：通过对具体物质的pH值范围的考察，检测学生对物质性质的迁移能力。作业3：一些食物的pH近似值如下表，其中酸性最强的是 。A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清1.参考答案：B2.时间要求：1分钟。3.评价设计错选 对生活中常见物质的pH值了解。4.作业分析与设计意图通过对生活中典型物质的pH值的考察，检测学生对生活中常见物质酸碱度的了解情况。作业4：已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下 列关于两者的说法不正确的是 。A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有NaOHC．混合使用能提高两者的清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁质下水道腐蚀1.参考答案：C2.时间要求：1分钟。3.评价设计：错选 对生活中常见物质的酸碱度及其应用不了解4.作业分析与设计意图：通过生活情境，巩固酸碱中和在生活中的应用。作业5：下列pH试纸的使用，正确的是 。A．测浓硫酸的pH B．测NaOH稀溶液的pHC．测澄清石灰水的pH D．测食盐水的pH1.参考答案：B2.时间要求：1分钟。3.评价设计：错选 对溶液稀释和反应中的pH值变化情况不了解4.作业分析与设计意图：通过图像的考察，检测学生将反应和pH值变化对应的能力。作业6：工业城市常因燃煤或工业废气处理不达标导致二氧化硫及氮 氧化物等。A．pH=5.4的降水 B．pH=4.8的降水C．pH=6.0的降水 D．pH=5.0的降水1.参考答案：C2.时间要求：1分钟。3.评价设计:错选 对酸雨及其pH值不了解4.作业分析与设计意图:考察学生对酸雨及其pH值的认识。作业7：化学课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液由红色变为无色。问题：NaOH溶液和稀HCl溶液是否刚好完全反应了呢？猜想：甲同学认为，可能NaOH有剩余，溶液呈碱性；乙同学认为，可能刚好完全反应，溶液呈中性；丙同学认为，可能滴加的HCl过量，溶液呈酸性。丁同学认为。验证：为了验证乙、丙同学的说法，丁同学设计了以下两种实验方案：PAGEPAGE141.参考答案：若为碱性溶液，溶液会仍为红色;丙;有气泡产生，溶液变浅绿色2.时间要求：3分钟。3.评价设计：错答 对酸碱中和反应原理不理解4.作业分析与设计意图：通过实验情境，考察学生对酸碱中和反应的掌握情况。拓展性作业（选做）作业1：一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是 。A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C．涂抹牛奶可缓解蚊虫叮咬分泌蚁酸导致的疼痛D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用1.参考答案：D2.时间要求：1分钟。3.评价设计：错选 对生活中常见物质的酸碱度及其应用没掌握4.作业分析与设计意图：通过生活情境，考察学生对生活中常见物质的酸碱度及其应用的认识。作业2：实验小组用传感器探究稀HCl与NaOH溶液反应过程中温度和pH的变化。A．图甲中，仪器A内盛放溶液的溶质是HClB．图乙中，c点所示稀HCl与NaOH溶液恰好完全反应C．图乙中，从a→d所示溶液中NaCl的质量不断地增加D．图丙中，e→f变化趋势说明该反应是放热反应1.参考答案：C2.时间要求：2分钟。3.评价设计：错选 对酸碱中和反应及反应中pH值、温度的变化不理解4.作业分析与设计意图：通过图像的考察，检测学生对酸碱中和反应和各种物理量变化对应的能力。作业3：实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4中溶质的质量分数，现取10g稀H2SO45%的NaOHNaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a点溶液中阳离子有 （2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g。（2）0.8（3）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 8010gx

16g5%98=8016g5%X=9.8%答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%2.时间要求：3分钟。3.评价设计：错答，对酸碱中和反应的pH曲线的应用没掌握。4.作业分析与设计意图：通过实验探究情境，考察学生对溶液成分分析能力及计算水平。六、课时质量检测作业（一）单元质量检测作业内容作业色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：(1)仪器a 名称为 。(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；②用水和酒精(体积比1：1)浸泡， (填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：物质白醋石灰水蒸馏水显色情况红色绿色蓝色(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。 。①参考答案：①.烧杯 ②.过滤 ③.各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液②时间要求：2分钟③评价设计：对酸碱指示剂的变色情况、常见仪器名称及实验操作都要有充分的了解。④作业分析与设计意图：考察了学生对指示剂变色情况的了解以及常见仪器的认识，着重考察学生对实验方案的设计能力。作业2：某化学实验小组欲探究盐酸的化学性质，做如图所示实验。。(2)E中发生了中和反应，此类反应在生产生活中应用非常广泛，请列举一。(3)写出B、D中反应的化学方程式：;。将实验后的残液倒入废液缸中，测得其pH为2，则该溶液可用于 。①除去铁钉表面的铁锈②洗去久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜③检验氢氧化钠固体是否变质。①参考答案：B、D；A、B、E；用熟石灰改良酸性土壤；Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；①②③②时间要求：5分钟③评价设计：对酸碱指示剂的应用范围，金属与酸反应，金属氧化物与酸反应，盐与酸反应都要有充分的了解。④作业分析与设计意图：考察了学生对实验现象的描述和综合利用，将本章节内容结综合性虽强，但难度不大，主要是对本章节所有知识点详细的掌握。作业【猜想与假设】猜想Ⅰ：没有变质。猜想Ⅱ： 。猜想Ⅲ：部分变质。【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。（1）小军设计的实验方案实验步骤实验现象结论①取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想Ⅲ成立②向①的试管中滴加过量的稀盐酸有 产生（2）小慧设计的实验方案实验步骤实验现象结论①取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液有白色沉淀产生猜想Ⅲ成立②实验结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加 。溶液变成蓝色【反思与评价】（3）同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是 。【拓展实验】（4）小慧实验中②所加的试剂替换为下列 操作，也可以实现相同的目的。a.测溶液的pHb.滴加MgSO4溶液c.通入CO2d.滴加稀盐酸(5)若要除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠，涉及反应的化学方程式为 。①参考答案：完全变质；气泡；紫色石蕊溶液；碳酸钠显碱性，也能使酚酞变红；a；Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+