湖北省武汉市常福中学2022年高一化学联考试卷含解析

湖北省武汉市常福中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是

（

）A．分别加入等量的盐酸，看有无气泡产生B．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色浑浊参考答案：B略2.已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是(

)A．硒的原子序数为34

B．硒的氢化物比HBr稳定C．硒的非金属性比硫强

D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：A略3.要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（

）选项物质杂质试剂、方法AO2水蒸气通过浓H2SO4洗气BMnO2炭粉在空气中灼烧CKCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤DFeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．氧气可用浓硫酸干燥；B．碳与氧气反应；C．引入新杂质；D．铁可置换出铜．解答：解：A．氧气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故A正确；B．在空气中加热时，二氧化锰不反应，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，可除杂，故B正确；C．生成氯化钠，引入新杂质，应用硫酸钾除杂，故C错误；D．铁可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，可用于除杂，故D正确．故选C．点评：本题考查混合物的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，注意常见分离方法中物理方法的应用，题目难度不大．4.下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果参考答案：BD略5.某有机物的结构如右图，这种有机物不可能具有的性质是A．能使Br2的四氯化碳溶液褪色B．能发生酯化反应C．能发生水解反应D．能跟Na反应参考答案：C6.矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是A.Na[Au(CN)2]不溶于水

B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1C.金元素在地壳中能以化合态的形式存在

D.在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂参考答案：B略7.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多

B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大

D.两块钠的反应产物质量一样大参考答案：D试题分析：加热时钠生成过氧化钠，常温下和氧气反应则生成氧化钠。反应的方程式分别是2Na＋O2Na2O2、4Na＋O2=2Na2O。但由于参加反应的钠的质量是相等的，且反应中钠都是失去1个电子，所以反应中失去电子的物质的量是相等的，其中过氧化钠的质量大，答案选D。8.与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯不是同系物的是（

）A．环丙烷

B．乙烷

C．甲烷

D．CH3CH=CH2参考答案：A略9.下列说法你认为正确的是A.用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液B.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法参考答案：C【详解】A.配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液，应该选用规格为500mL的容量瓶，不能用两只250mL的容量瓶配制，故A错误；B.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯的外焰接触，故B错误；C.易燃试剂通常遇到强氧化性试剂会剧烈反应，二者应当分开放置，且易燃试剂遇火易燃，应远离火源，故C正确；D.乙醇和水是互溶的,不能用乙醇作为提纯溴水中溴单质的萃取剂,故D错误；综上所述，本题选C。10.下列说法正确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L水含有NA个水分子B．氧气和臭氧的混合物32g中含有NA个氧原子C．7.8gNa2O2与水反应时转移0.1NA个电子D．1.12L氯气中含有NA个氯原子参考答案：C12.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中

B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中

D．硫酸氢钠溶于水参考答案：D略13.在下列元素中,原子半径最小的是（

）A．C

B．N

C．O

D．F参考答案：D略14.美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B．该元素属于第七周期C．该元素一定是一种金属元素D．该元素位于零族参考答案：C略15.下列说法中正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

D．共价化合物形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中有两处明显的错误是①

▲

；②

▲

。

（2）A仪器的名称是

▲

，B仪器的名称是

▲

。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的

▲

，其作用是

▲

。参考答案：（1）①温度计水银球的位置不对

②进出水方向不对。（2）蒸馏烧瓶，

冷凝管。

（3）碎瓷片，其作用是

防止暴沸。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。

(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是______________，离子方程式：__________________________________________________。(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________，离子方程式：___________________________________，________________________________。(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的离子方程式：__________________________________，_________________________________。参考答案：(1)C1分Al3＋＋3NH3·H2O=====Al(OH)3↓＋3NH2分(2)B

1分Al3＋＋3OH－=====Al(OH)3↓，2分

Al(OH)3＋OH－=====AlO＋2H2O2分(3)Ca2＋＋2OH－＋CO2=====CaCO3↓＋H2O，2分

CaCO3＋CO2＋H2O=====Ca2＋＋2HCO

2分略18.雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为

。（2）上述反应中的氧化剂是

，反应产生的气体可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为

。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在

（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量

（选填编号）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．无法确定参考答案：（10分每空2分）(1)1:1(2)As2S3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）（3）10mol

正极（4）a略19.在1x105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为A-B共价键的键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键）：共价键H-HN≡NN-H键能（kJ/mol）436945391

（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是____（填“吸热”或“放热”）反应。（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，若在催化剂存在下两者恰好完全反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，Q1的数值是____。（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，下列选项正确的是____（填选项代号）。A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2你作出此选择的原因是________。参考答案：(1)放热

(2)93kJ

(3)A

该反应为可逆反应，在密闭容器中反应达到平衡时，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因而放出的热量小于93kJ【分析】(1)根据键能求解反应热；(2)(3)可逆反应与反应热的关系。【详解】(1)断开化学键需要吸收热量，需断开1molN≡N和3molH-H，共吸收945kJ+3×436kJ=2253kJ的能量，形成6molN－H键，释放6×391k