山东省滨州市何坊乡中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

山东省滨州市何坊乡中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是

A．pH值为0的溶液，其中只有H+，而无OH－B．溶液中若c(H+)＞10－7mol/L，则c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强D．在25℃的纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7mol/L，呈中性参考答案：D略2.参考答案：BD3.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)

△H=-57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O

△H=-Q1kJ／mol

1/2H2SO4(浓)

+

NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)

△H=-Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)

△H=-Q3kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为

(A)Q1＝Q2=Q3

(B)Q2>Q1>Q3

(C)Q2>Q3>Q1

(D)Q2=Q3>Q1参考答案：C4.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）A．③④⑥ B．①②⑦ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，且A为金属元素，在反应中易失去电子，具有较强的金属性，B为非金属元素，在反应中易得到电子，在反应中易得到电子．【解答】解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，则①A在B的下一周期，原子半径A＞B，故①错误；②A在B的下一周期，原子序数A＞B，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径A＜B，故②错误；③A在B的下一周期，原子序数A＞B，故③正确；④当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A＜B，故④正确；⑤A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故⑤错误；⑥A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故⑥正确；⑦A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，故⑦错误．故选A．5.1993年的世界十大科技新闻称中国学者徐志傅和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质说法错误的是()A．是烃类化合物

B．常温下呈固态C．分子中可能含不饱和碳原子

D．不能在空气中燃烧参考答案：D略6.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOHA.

点①所示溶液中：c(CH3COO－)+

c(OH－)

＝c(CH3COOH)+

c(H＋)B.

点②所示溶液中：c(Na＋)

＝c(CH3COOH)+

c(CH3COO－)C.

点③所示溶液中：c(Na＋)>

c(OH－)>

c(CH3COO－)>

c(H＋)D.

滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>

c(CH3COO－)>

c(H＋)>

c(Na＋)>

c(OH－)参考答案：D略7.下列说法正确的是（

）

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．所有的非金属元素都分布在p区

C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素参考答案：D略8.下列关于化学键的说法不正确的是

A．化学键是一种作用力

B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

C．化学键存在于分子内部

D．化学键存在于分子之间参考答案：D9.下列变化过程中，熵在减小(即△S<O)的是(

)

A．

B．══C．══

D．══参考答案：D略10.只用水就能鉴别的一组物质是（

）A．苯、乙酸、四氯化碳

B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯

D．苯酚、乙醇、甘油

参考答案：A略11.下列过程中，共价键被破坏的是（

） A.HCl气体溶于水

B.酒精溶于水

C.冰融化成水

D.碘升华参考答案：A略12.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2?N2O4（正反应放热）．把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度．A．①和③

B．②和④

C．④和⑤

D．③和⑤参考答案：D考点：化学平衡的调控作用．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应2NO2?N2O4，正反应放热，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2?N2O4向左进行，①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；②混合气体总的物质的量增大，根据M=判断；③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律判断；④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT判断；⑤根据ρ=判断．解答：解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2?N2O4向左进行．①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=可知，混合气体的密度不变．故选D．点评：本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，难度不大，注意根据平衡移动原理理解．13.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．羟基的电子式： B．溴乙烷的电子式：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．CH4分子的球棍模型：参考答案：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式；球棍模型与比例模型．

分析：A．羟基有9个电子；B．电子式中漏掉了溴原子的3对孤电子对；C．依据结构简式的书写方法解答；D．是甲烷的比例模型．解答：解：A．羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为：，故A错误；B．溴原子未成键的孤对电子对为标出，溴乙烷电子式为，故B错误；C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，故C正确；D．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故D错误；故选：C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构简式及比例模型、球棍模型，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，题目难度不大14.某有机物在O2中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，由此可以知道（

）①分子中一定含有C、H、O三元素

②分子中C、H、O原子个数比为1:2:3

③分子中C、H原子的个数比为1:2

④分子中肯定不含有氧原子A.①②

B.③④

C.①③

D.只有③参考答案：D略15.向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（

）

A．原溶液的浓度为0.1mol/L

B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C．原溶液中c(Br)=0.4mol/L

D．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量（1）写出滴定反应的离子方程式

。(2)下列滴定方式中，最合理的是—————（夹持部分略去）（填字母序号）。(3)实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）___________________________.方案二将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：（4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是

__________________________。（5）步骤②是否可以省略____________________________

，理由是_____________________________________________

。（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、_________

、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

__________g（用含a的代数式表示）。参考答案：方案二：（3）氯水（其他合理的氧化剂均给分(1分)（4）不能(1分)

因为Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量(3分)（5）灼烧(1分)

（6）0.07a

(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：A．①＞②＞③

B．①＜②＜③

C．①=②=③

E．①＞②=③

D．①=③＞②

F．①＜②=③

G．①=②＜③

H．①=②＞③

将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为

。参考答案：F18.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)则：（1）上述关系一定不正确的是

(填序号)（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为

，该溶液中离子浓度的大小关系为

(填序号)（3）若关系③正确，则溶液中溶质为

。（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显

(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va

Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)参考答案：②

NH4C1

①NH4Cl和NH3?H20(答NH4Cl和NH3也给分)

中性

〉略19.（8分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的结构式为