湖北省黄石市芸山中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析

湖北省黄石市芸山中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及方法正确的是()A．观察加热时是否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生参考答案：D2.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为A.1：3

B.3:1

C.1：2

D.2：1参考答案：B隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有，解得混合气体物质的量为0.25mol，混合气体平均摩尔质量为8/0.25g·mol－1=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比=3：1，物质的量之比等于分子数之比，即为3：1，故选项B正确。3.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出蓝光B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．大量的钠着火时可以用沙子扑灭参考答案：D考点：钠的化学性质．版权所有专题：金属概论与碱元素．分析：A．钠的焰色反应为黄色；B．Na在空气中燃烧，产物是过氧化钠；C．根据金属钠的物理性质分析解答；D．金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物也不反应；解答：解：A．钠能在空气中燃烧，发出黄色火焰，故A错误；B．常温下，金属钠在空气中被氧化成氧化钠，钠燃烧生成的是过氧化钠，故B错误；C．金属钠是具有金属光泽的银白色金属，硬度小，熔点低，故C错误；D．沙子的成分为二氧化硅，与钠与过氧化钠不反应，沙子本身不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；故选D．点评：本题考查了钠及其化合物的有关知识，注意金属钠以及过氧化钠的性质和灭火的原理，题目难度不大．4.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(

)

abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHO

参考答案：B略5.下列有关卤族元素的叙述不正确的是

A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高

B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来参考答案：D略6.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表．下列说法中正确的是（）元素甲乙丙丁戊化合价-4+1-4-2-1

A.同周期中，丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B.气态氢化物的稳定性：丙＞丁C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应D.原子半径大小：甲＜丙，且甲有多种气态氢化物参考答案：D短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲、丙氢化物中均为-4价，则甲为C、丙为Si；乙的氢化物中为+1价，原子序数大于碳，故乙为Na；丁的氢化物中为-2价，戊的氢化物中为-1价，原子序数大于Na，故丁为S、戊为Cl。A．丁为S，同周期中Cl元素非金属性最强，故氯元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，A错误；B．非金属性S＞Si，故氢化物稳定性H2S＞SiH4，B错误；C．丙的氧化物为二氧化硅，不能与盐酸反应，C错误；D．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径C＜Si，碳元素可以形成烃类物质，D正确，答案选D。7.Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是()A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸参考答案：A解析：Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液是两种不同的分散系，是根据分散质粒子的大小来分类的。分散质粒子小于1nm的分散系为溶液，在1～100nm之间的分散系为胶体，因此分散质粒子大小才是胶体与溶液最本质的区别。8.下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．2H2O

电解

2H2↑+O2↑D．MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4参考答案：AC略9.

在常温下，和溴水、氢氧化铜、碳酸钠溶液都反应的物质是A．乙醇

B．丙烯酸

C．乙酸

D．丙稀参考答案：B10.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：A略11.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠(X)、次氯酸钠(Y)和氯酸钠(Z)共存体系，下列判断不正确的是：（

）A．与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15molB．n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3C．若反应中转移的电子为nmol，则n一定大于0.15molD．X：Y：Z可能为7：2：1

参考答案：B 12.举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如下图，下列有关该物质的说法正确的是A．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中B．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7molC．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键参考答案：B略13.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()参考答案：D解析：A项是液体的蒸发，为物理变化；B项是复分解反应；C项是固体的溶解操作，为物理变化，D项为电解水，是氧化还原反应。14.下列说法中不正确的是

A．胶体都可产生电泳现象

B．糖类可看作是烃的衍生物C．淀粉和纤维素都是混合物

D．不只是蛋白质才具有盐析的性质参考答案：A15.我国稀土资源丰富．下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A．14462Sm与15062Sm是同一种核素B．14462Sm与15062Sm互为同位素C．14462Sm与15062Sm的质量数相同D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数相同参考答案：B【考点】核素．【分析】根据具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素来解答．【解答】解：A、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，故A错误；B、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，两者互为同位素，故B正确；C、14462Sm与15062Sm的质量数分别是144和150，两者的质量数不同，故C错误；D、14462Sm与15062Sm均属于Sm元素，故质子数和核外电子数相同，而是Sm元素的两种不同核素，故中子数不同，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，后来逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。

（2）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请逐一写出。

（3）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？

参考答案：（1）①3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②2NO+O2==2NO2（2）①有无色气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快；②试管中的气体由无色变为浅棕色，后又变为无色；③试管中的溶液由无色变成浅蓝色；

④反应结束时，铜片全部溶解。（3）①水进入试管，上升到一定高度

②试管中气体的颜色由棕红色变为无色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：略18.如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，回答下列问题：（1）电源F是__________极；（2）A池的第②极上的电极反应式_________（3）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度________参考答案：(1)正

(2)4OH－-4e－===2H2O+O2↑

(3)0.025mol·L-1分析：通电5min后，第③极增重，所以第③极是阴极，则F是电源正极，第②极是阳极；根据阴阳极上转移电子守恒计算硫酸铜的物质的量浓度。详解：（1）通电5min后，第③极增重，所以第③极是阴极，则F是电源正极，第②极是阳极；（2）第②极是阳极，A中阳极上氢氧根离子放电生成氧气，其电极反应式为：4OH--4e-＝2H2O+O2↑；（3）第③极反应为Ag++e-=Ag，n（Ag）=2.16g÷108g/mol=0.02mol，则转移的电子为0.02mol。A池中阳极反应为4OH--4e-＝2H2O+O2↑，则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol，其体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL＜224mL，所以在阴极上还有氢气生成，体积是112mL，氢气的物质的量为0.005mol，由2H++2e-=H2↑可知转移电子是0.01mol，则铜离子得到的电子是0.02mol－0.01mol＝0.01mol，由Cu2++2e-=Cu可知Cu2+的物质的量为0.005mol，因此通电前c（CuSO4）=0.005mol÷0.2L=0.025mol?L-1。点睛：本题考查电解原理，明确Cu电极的质量增加是解答本题的突破口，并明确发生的电极反应及电子守恒即可解答，难点是阴极上还有氢气生成的判断，注意守恒法的应用。19.Ⅰ．按照要求将相应序号填入空白中：①35Cl

②金刚石

③CO

④CO2

⑤37Cl

⑥146C

⑦SO2

⑧147N

⑨石墨

⑩C60（1）_______________互为同位素（2）________________为酸性氧化物（3）________________的质量数相等，但不能互为同位素（4）________________互称同素异形体Ⅱ．已知微粒间的相互作用有以下几种：①离子键

②极性共价键

③非极性共价键

④氢键

⑤分子间作用力（范德华力）下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：A．干冰熔化②⑤B．氢氧化钠溶于水①C．氯化氢气体溶于水②④D．冰熔化④⑤E．Na2O2溶于水①②其中判断正确选项的是_____参考答案：Ⅰ．(1)①⑤

(2)④⑦

(3)⑥⑧

(4)②⑨⑩

Ⅱ．BD【分析】Ⅰ．（1）质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；

（2）氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物；

（3）元素符号左上角数字为质量数；

（4）同种元素形成的不同单质互为同素异形体；Ⅱ．首先判断物质的晶体类型，根据物质的变化判断可能克服的微粒间的相互作用的类型。【详解】Ⅰ．(1)元素符号左上角数字为质量数，①35Cl⑤37Cl质子数都为17，中子数分别为18、20，互为同位素，故答案为：①⑤；(2)③CO④CO2⑦SO2，都只有两种元素，且有氧元素，但CO不与碱反应，所以④CO2⑦SO2为酸性氧化物，故答案为：④⑦；