2022年广东省茂名市高坡中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年广东省茂名市高坡中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A.Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2B.浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C.硅是半导体材料。故同族的锗也是半导体材料D.卤素单质随核电荷数增加熔点升高。故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高参考答案：CA、Na在空气中燃烧会生成Na2O2，但Li没有Na活泼，在空气中燃烧会生成的是Li2O，故A错误；B、B.浓硫酸可以干燥HCl气体，但不能用浓硫酸干燥HI气体，因为浓硫酸具有强氧化性，可以氧化HI，故B错误；C、硅是半导体材料，同族的锗也在金属和非金属的分界线，故锗是半导体材料；D、卤素单质随核电荷数增加熔点升高，由于卤素单质是分子晶体，但碱金属单质熔点随核电荷数增加而降低，碱金属单质是金属晶体，故D错误；故选C。2.下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A.Na和Na+

B.NH4+和F-C.N2和CO2

D.H2S和H2O参考答案：BA项，钠原子中核外电子数是11，钠离子核外电子数是10，A错误；B项，铵根离子中核外电子数=7+1×4-1=10，氟离子中核外电子数=9+1=10，B正确；C项，氮气分子中核外电子数是14，二氧化碳分子中核外电子数=6×1+8×2=22，C错误；D项，硫化氢分子中核外电子数=16+1×2=18，水分子中核外电子数=8+1×2=10，D错误。点睛：本题考查核外电子数的判断，知道分子、离子中核外电子数的计算方法，明确阴阳离子中核外电子数与电荷数、质子数的关系是解题关键，原子核外电子数=核内质子数，阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数，阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数。3.元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素相对原子质量依次递增

B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化参考答案：C4.科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器①中进行的反应为Si(粗)＋3HCl(g)====SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中进行的反应为SiHCl3＋H2====Si(纯)＋3HCl。下列说法中正确的是()A.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B.最好用分液的方法分离Si和SiHCl3C.反应①和②中HCl均作氧化剂

D.反应①和②属于可逆反应参考答案：A略18.6gNaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为（

）A．25.8g

B．11.7g

C．23.4g

D．无法计算参考答案：C略6.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A.18g水中所含的电子数为8NAB.11.2L氯气所含的分子数为0.5NAC.2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NAD.32g氧气中所含的氧原子数为NA参考答案：C试题分析：18g水的物质的量为1mol，每个H2O分子中有10个电子，电子的物质的量为10mol，个数为10NA，A错，没有说明是否在标准状况下，知道氯气的体积不能计算物质的量，故不能求出分子个数，B错；2.4gMg的物质的量为0.1mol，Mg反应后变为Mg2+，失去2e-，则0.1molMg反应失去电子为0.2NA，C对；32g氧气物质的量为1mol，一个氧分子中有2个氧原子，则氧原子的物质的量为2mol，个数为2NA，D错。7.．下列物质中属于纯净物的是A．水玻璃

B．盐酸

C．液氨

D．明矾参考答案：CD略8.在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-C.K+、Fe2+、SO42-、OH-D.CO32-、K+、Cl-、SO42-参考答案：B【分析】A.H+与HCO3-反应；B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-与H+均不反应；C.Fe2+与OH-生成沉淀；D.H+与CO32-反应；【详解】A.H+与HCO3-反应，故A不选；B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-与H+均不反应，故B符合题意；C.Fe2+与OH-生成沉淀，故C不选；D.H+与CO32-反应，故D不选；故选B。9.某试管中盛有红色溶液，给该试管加热，溶液的红色逐渐变浅，则原溶液可能是（

）（注：不考虑酸碱指示剂加热后的挥发）①滴有石蕊的CO2溶液

②滴有酚酞的氨水③滴有酚酞的氢氧化钠溶液

④滴有石蕊的盐酸溶液⑤溶有SO2的品红溶液

⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液A．①②⑤ B．②⑥C．②⑤⑥ D．①④参考答案：B10.下列物质属于纯净物的是A.漂白粉 B.水玻璃 C.液氯 D.陶瓷参考答案：C【详解】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A不符合题意；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B不符合题意；C．液氯是液态氯气，是一种物质组成的纯净物，故C符合题意；D．陶瓷是无机硅酸盐制品，是由多种物质组成的混合物，故D不符合题意；答案选C。11.已知某溶液中可能含有K＋、Ba2＋、SO、I－。分别取样：①用pH计测试，溶液显酸性；

②加氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Ba2＋

B．K＋

C．I－

D．SO参考答案：B略12.有关化学反应与能量的关系，表述正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．化学键断裂释放能量，化学键形成需要吸收能量参考答案：A略13.下列实验中，①配制—定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发⑤溶解，均用到的仪器是（

）A．烧杯

B．漏斗

C．玻璃棒

D．胶头滴管参考答案：C略14.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标况下)，该气体的摩尔质量是(

)A．28.4

B．28.4g·mol－1C．71

D．71g·mol－1参考答案：D略15.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）B．新制氯水呈黄绿色（Cl2）C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色（H+、Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯水中氢离子与碳酸氢钠反应；B．氯气为黄绿色，溶于水；C．HClO具有强氧化性；D．氯离子与银离子反应生成沉淀．【解答】解：A．氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H+，有无色气泡，故A正确；B．氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故B正确；C．HClO具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，含H+、HClO，故C错误；D．氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl﹣，故D正确；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择如图中的___，反应的化学方程式为____。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→___(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中____②反应的化学方程式____将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③____④_____参考答案：(1)①A

②d→c→f→e→i（或d→c→f→e→d→c→i）

(2)①红棕色气体逐渐变浅

②

③Z中的NaOH溶液产生倒吸现象

④反应后气体分子数减少，Y管的压强小于外压【详解】（1）①在实验室里可以用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制取氨气，选择A作为发生装置，反应的化学方程式为；②由于氨气的密度小于空气，所以收集氨气的方法为向下排空气法，制取的氨气中混有的水蒸气可以用碱石灰除去，多余的氨气不能排放到空气中，应进行尾气处理，由于氨极易溶于水，所以可以用水处理多余的氨气，但要防倒吸。所以欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→d→c→f→e→i（或a→d→c→f→e→d→c→i）；（2）氨气与二氧化氮反应，生成氮气和水：，NO2是红棕色的，当和NH3反应后生成无色的N2，红棕色逐渐变浅；反应结束后，根据方程式，反应后气体分子数减少，所以当注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温时，由于体积不变，所以压强降低，Z中的NaOH溶液会倒吸入Y中。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）标准状况下，67.2LCO2的物质的量是

mol，质量为

g，含有

个氧原子。（2）0.6molO2与0.4molO3质量之比为

，分子个数之比为

。参考答案：（1）3

132

6NA（2）1：1

3：2（1）根据n=V/Vm=67.2/22.4=3根据m=n×M=3×44=132根据N=n×NA=3×2×NA=6NA（2）0.6molO2与0.4molO3质量之比为（0.6×32）：（0.4×48）=1:1，分子个数之比为等于物质的量之比=0.6:0.4=3:2。18.（8分）有一瓶无色气体可能有H2S、CO2、HBr、Cl2、SO2中的一种或几种（H2S具有还原性，与氧化剂相遇可被氧化生成硫单质），将其通入氯水，得无色透明溶液。把所得溶液分两份：一份加入用盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀；另一份加入用HNO3酸化的AgNO3溶液也有白色沉淀生成。（1）从实验可知，原气体中肯定有____________

；肯定没有_______________

。

不能肯定是否含有

。（2）对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明在此方案中气体通过的各试剂的作用（用文字表示所用试剂先后顺序及其作用，用→表示气体流向）。

气体→

。参考答案：原气体肯定有SO2，肯定没有H2S

HBr

Cl2

不能肯定是否含有CO2