湖南省岳阳市儒溪中学高一化学摸底试卷含解析

湖南省岳阳市儒溪中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（）A.W元素的单质常温下是气体B.X是蛋白质的组成元素之一C.Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应D.Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性参考答案：C有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d-c=c-b=b-a=5，说明这四种元素原子序数a到d依次增大5；则Z为S或Cl；因为W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数，因此W为He、X为N、Y为Mg，Z为Cl。A.He常温下是气体，故A正确；B.N是蛋白质的组成元素之一，故B正确；C.镁不能与冷水发生剧烈反应，故C错误；D.氯化氢的水溶液为盐酸，呈酸性，故D正确；故选C。2.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质的是（

）A．Al2(SO4)3

B．FeSO4

C．NaOH

D．BaCl2参考答案：B3.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性BCl2能使湿润的红色布条褪色证明Cl2具有漂白性C蓝矾固体放在浓硫酸中充分振荡，固体变为白色证明浓硫酸具有吸水性D向某待测溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，然后再继续加入稀盐酸，沉淀不消失。证明待测溶液中含有SO42-参考答案：C略4.下列各组物质中，不可以用分液漏斗分离的是()A．溴苯和水

B．液溴和四氯化碳C．苯和水

D．水和四氯化碳参考答案：B略5.下列说法正确的是A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LC．将80gNaOH固体溶于1升水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LD．H2SO4的摩尔质量为98g/mol参考答案：D略6.闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是(

)A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定C．等体积O3和O2含有相同质子数D．O3与O2的相互转变是物理变化参考答案：B略7.不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（

）A．反应物的性质

B．温度

C．浓度

D．催化剂

参考答案：A略8.A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题：(1)E在元素周期表中的位置为_____________________________。(2)比较B与C简单氢化物的热稳定性：_________>____。(填化学式)(3)D，C两元素组成的化合物D2C2与水反应的化学方程式为__________________________(4)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强参考答案：(1)第3周期第ⅥA族

(2)H2O

NH3

(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(4)BC【分析】在短周期中A元素原子半径最小，则A是H；D元素原子半径最大，则D是Na；B的简单氢化物的水溶液显碱性，则B为N；C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3，推断E为S，C为O；F属于短周期元素，A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，F为Cl，据此解答。【详解】根据以上分析可知A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl；则（1）E为硫，硫的核电荷数为16，在元素周期表中的位置为第3周期第ⅥA族；（2）B与C简单氢化物分别为：NH3和H2O，非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性O＞N，所以B与C简单氢化物的热稳定性：H2O＞NH3；（3）D，C两元素组成的化合物D2C2为Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；（4）A．单质的熔沸点是物理性质，不能作为比较金属性或非金属性强弱的依据，故A错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，因此Cl元素非金属性强于S，故B正确；C．氯气通入到Na2S的溶液中出现浑浊(S单质)，说明Cl元素非金属性强于S，故C正确；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的酸性强弱无关，所以不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱，故D错误；综上所述答案选BC。【点睛】准确判断出元素以及灵活应用元素周期律是解答的关键，非金属性强弱比较是解答的易错点。注意判断元素或非金属性的强弱的方法、比较的角度以及原理。9.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两球浮力的变化)()

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高参考答案：D略10.

T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（

）

A.反应开始至a点时v(H2O)＝1mol·L－1·min－1B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的△H＞0C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.5L2·mol－2参考答案：D略11.某物质的分子组成为CxHyOz，取该物质m

g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（

）A.x=y=z

B.x=y

C.y=z

D.x=z参考答案：D有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2反应，对生成物变式：，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，则有机物应可拆写成(CO)mHn的形式，由此可以看出CxHyOz中x=z，故选D。12.类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是（

）选项已知类比推理ANa与O2共热生成Na2O2Mg与O2共热生成MgO2BS、Se属于ⅥA族元素Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3C常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应DNaOH溶液能溶解Al(OH)3过量NH3·H2O缓慢溶解Al(OH)3

参考答案：B分析：A项，Mg与O2共热生成MgO；B项，第VIA族元素典型的正化合价有+4价、+6价；C项，浓HNO3与Cu常温下反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O；D项，Al（OH）3不能溶于NH3·H2O。详解：A项，Na与O2加热反应生成更稳定的Na2O2，Mg与O2共热生成MgO，A项错误；B项，第VIA族元素的原子最外层有6个电子，典型的正化合价有+4价、+6价，Se的氧化物类似S的有SeO2、SeO3，B项正确；C项，浓HNO3与Cu常温下反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，C项错误；D项，NaOH属于强碱溶液，NH3·H2O属于弱碱溶液，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，但不能溶于NH3·H2O，D项错误；答案选B。13.有一真空瓶的质量为M克，该瓶充入空气后总质量为M1克，在相同条件下改充某气体后总质量为M2克，此气体的摩尔质量是

（

）A．[M1-M/M2-M]×29

B．[M2-M/M1-M]×29g/molC．[M2-M/M1-M]×29D．[M1-M/M2-M]×29g/mol参考答案：B略14.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是参考答案：C略15.向10mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中加入10mL0.15mol·L-1NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2+几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分为A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2CO3C．3Cu（OH）2·CuSO4D．Cu（OH）2·CuOH参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

。A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2—3cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作

；加蒸馏水时不慎超过了刻度

；定容时俯视_________________________。参考答案：（1）应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器2.1250量筒，玻璃棒，胶头滴管

（2）B、C、A、F、E、D、（3）

保证溶质全部转入容量瓶中

（4）

偏低

偏低

偏高

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的酯D①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：

．（2）B具有的性质是

（填序号）．①无色无味液体②有毒

③不溶于水

④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应（3）C在常温下，能与金属钠反应，化学方程式为

．（4）D的结构简式是

，其所含官能团的名称是

．参考答案：（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）②③；（3）CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑；（4）CH3COOH；羧基

【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合比例模型可知A为CH2=CH2；C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，含有羟基，可以由乙烯与水反应得到，则C为CH3CH2OH，乙醇能与D反应生成相对分子质量为88的酯E，则D属于羧酸，而D由C、H、O三种元素组成，结合D的球棍模型，可知D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3；B由C、H两种元素组成，由球棍模型模型，可知B为，据此解答．【解答】解：A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合比例模型可知A为CH2=CH2；C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，含有羟基，可以由乙烯与水反应得到，则C为CH3CH2OH，乙醇能与D反应生成相对分子质量为88的酯E，则D属于羧酸，而D由C、H、O三种元素组成，结合D的球棍模型，可知D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3；B由C、H两种元素组成，由球棍模型模型，可知B为，（1）A为CH2=CH2，A与溴发生加成反应，生成1，2﹣二溴乙烷，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）B是苯，苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，且密度小于水，与酸性高锰酸钾溶液和溴水都不反应，在一定条件下能和氢气发生加成反应生成环己烷，故选：②③；（3）C是CH3CH2OH，在常温下，能与金属钠反应，化学方程式为CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑；（4）D为CH3COOH，含有的官能团是羧基，故答案为：CH3COOH；羧基．18.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：

a

bc

d

efg

h

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________。（2）b、c、f的简单离子半径最小的是_______（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）。（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示），e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）。（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________。参考答案：（1）第三周期IIIA族（2分），18（2分）。（2）Mg2+（1分），S（1分）。（3）Cl（1分），PH3（1分）。（4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O（2分）。试题分析：根据元素在周期表中的位置可知a是N，b是Na，c是Mg，d是Al，e是P，f是S，g是Cl，h是Se。（1）元素Al在周期表中的位置是第三周期IIIA族，h与f原子序数相差34－16＝18。（2）核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，离子的核外电子层数越多，离子半径越大，则b、c、f的简单离子半径最小的是Mg2+。同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径最小的是S。（3）表中第三周期元素的非金属性最强是Cl。同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是PH3。（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。19.现有下列几组物质:①金刚石与C60

②16O和18O③和④CH4和CH3CH2CH3

⑤CH