湖南省邵阳市苏卜中学高三化学期末试题含解析

湖南省邵阳市苏卜中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I﹣与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（）A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2通电C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L参考答案：DA．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，故A正确；B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故B正确；C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO4～10Fe3+～10I﹣，共消耗的n（I﹣）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为=0.25mol，故C正确；D．C点时溶液的成分是硫酸亚铁，电解的实质是电解水，总反应式为2H2O2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时，生成3mol气体，气体状况未知，不能计算两极上产生的气体体积，故D错误．故选D．2.(08佛山调研)常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（）

A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol·L-1C．与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大参考答案：答案：D3.下列实验合理的是

A．得到红褐色沉淀

B．吸收氨气，并防止倒吸

C．制备并收集少量NO2气体

D．实验室制O2参考答案：B略4.室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－

B．I－、NO3－、K＋、NH4＋C．MnO4－、Cl－、SO42－、K＋

D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－参考答案：B略5.制备氰氨基化钙的化学方程式：CaCO3+2HCN→CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑关于该反应的下列说法中，正确的是（）A.反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原

B.HCN既是氧化剂又是还原剂C.CaCN2是还原产物，H2是氧化产物

D.CO为氧化产物，H2为还原产物参考答案：答案：B6.下列说法不正确的是A

Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B

工业上用高纯硅制作光导纤维C

工业上利用合成氨实现人工固氮

D

实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3参考答案：B略7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高C．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物参考答案：D试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与Z同主族，则Z为S元素；W原子序数最大，故W为Cl；X原子最外层电子数为24-12-7=5，X原子序数小于氧，故X为N元素。A．非金属性X（N）＜Y（O），则阴离子还原性N3-＞O2-，A错误；B．Y、Z的氢化物分别为H2O、H2S，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢的，B错误；C．应是最高价氧化物对应的水化物的酸性W一定强于Z，则不一定，如HClO为弱酸，硫酸为强酸，C错误；D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸分别为氨气、硝酸，二者反应生成的硝酸铵属于离子化合物，D正确，答案选D。【名师点晴】该题为高频考点，主要是以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。Y原子结构特点为推断突破口，熟练掌握元素周期律应用，注意氢键对物质性质的影响。8.（08山东临沂质检）下列叙述中正确的是（）

A.第三周期元素的离子半径从左到右依次减小

B.HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构

C.晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键，极性键和非极性键

D.若某离子化合物X2Y3中X3+和Y2-的电子层结构相同,则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、15或29

参考答案：答案：C9.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙参考答案：B10.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是

A．氧化镁

B．氦

C．铜

D．液氨参考答案：D11.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．解答：解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．反应中H、F元素化合价没有发生变化，故B错误；C．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故C错误；D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．12.下列叙述正确的是①装置甲可防止铁钉生锈

②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性

④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊既可用于收集H2、CO2、Cl2和HCl气体，也可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl气体。A．①⑤

B．④⑤

C．①②

D．③⑤参考答案：D略13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况时，其体积为22.4L。B．1molNa2O2与足量水充分反应，转移的电子数为2NA。

C．1Llmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－共NA个。

D．标准状况下，11.2LSO3中所含分子数目为0.5NA.参考答案：C略14.用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是

（

）

A．KCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．H2SO4参考答案：答案：B15.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷、乙烯与氯化氢在一定条件下均能制取氯乙烷B．苯能使溴水褪色但不能使酸性KMn04溶液褪色C．三氯甲烷只有一种结构，证明甲烷为正四面体构型D．通过煤干馏可分离出煤中含有的苯、甲苯、焦炭等物质参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定某镁铝合金样品（不含其它杂质）中镁的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤：

①粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m1g

②溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解

③称重：过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量m2g

④恒重：……

请回答下列问题：

（1）铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为

；

（2）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

；过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析可能的原因的是____

；（写两种原因）；

（3）实验中，说明样品已经恒重的实验依据是

；

（4）实验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为____

；

（5）还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的。请选用下列实验装置，设计一个最简单的实验测定m1g样品中镁的质量分数。你认为装置的连接顺序是A

（填字母序号）。参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）为下列各组气体选择合适的除杂试剂(括号内为杂质气体)(1)SO2(HCl)：__________________________________________________________(2)Cl2(HCl)____________________________________________________________(3)NO(NO2)____________________________________________________________(4)CO2(SO2)___________________________________________________________(5)HCl(Cl2)___________________________________________________________参考答案：略18.I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是____________。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10===P4＋10CO每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－

2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525

实验2554025

实验355V20

该实验的目的是_____________________；表中V2=___________mLII、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeC