2023学年完整公开课版B《元素周期律》2

主讲教师：龙晓梅元素周期律高一化学第一章第二节元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力1→8相同元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力1→8相同相同最高正价+1→+7负价－4→－1元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力1→8相同相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大最高正价+1→+7负价－4→－1元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力1→8相同相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱最高正价+1→+7负价－4→－1元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力1→8相同相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强最高正价+1→+7负价－4→－1元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力1→8相同相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强由弱到强由强到弱最高正价+1→+7负价－4→－1元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力1→8相同相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强失电子能力减弱，得电子能力增强得电子能力减弱，失电子能力增强由弱到强由强到弱最高正价+1→+7负价－4→－11.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是(BC)A.Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子；B.Na能与冷水反应，而Mg不能；C.碱性NaOH＞Mg(OH)2D.Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；课前练习1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是(BC)A.Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子；B.Na能与冷水反应，而Mg不能；C.碱性NaOH＞Mg(OH)2D.Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；课前练习2.下列事实能说明非金属性Cl＞S的是(AB)A.Cl2比S易与H2化合B.HCl比H2S稳定C.酸性HCl＞H2SD.Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+62.下列事实能说明非金属性Cl＞S的是(AB)A.Cl2比S易与H2化合B.HCl比H2S稳定C.酸性HCl＞H2SD.Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+63.下列有关元素周期律的叙述正确的（C）A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化3.下列有关元素周期律的叙述正确的（C）A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化4.下列递变规律不正确的是 （C） A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高4.下列递变规律不正确的是 （C） A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高4.下列递变规律不正确的是 （C） A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高氟4.下列递变规律不正确的是 （C） A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高氟钫(A)NaF(B)LiI(C)CsF(D)LiF6.下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（B）(A)NaF(B)LiI(C)CsF(D)LiF阳离子半径：Li+<Na+<Cs+6.下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（B）(A)NaF(B)LiI(C)CsF(D)LiF阳离子半径：Li+<Na+<Cs+6.下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（B）(A)NaF(B)LiI(C)CsF(D)LiF阳离子半径：Li+<Na+<Cs+阴离子半径：I->F-

6.下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（B）(A)NaF(B)LiI(C)CsF(D)LiF阳离子半径：Li+<Na+<Cs+阴离子半径：I->F-

6.下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（B）6.下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（B）(A)NaF(B)LiI(C)CsF(D)LiF阳离子半径：Li+<Na+<Cs+阴离子半径：I->F-

1

2

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7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0湖南省长沙市一中卫星远程学校

1

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7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0金属性逐渐增强湖南省长沙市一中卫星远程学校

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7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0金属性逐渐增强金属性逐渐增强湖南省长沙市一中卫星远程学校

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7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强湖南省长沙市一中卫星远程学校

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7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强湖南省长沙市一中卫星远程学校

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7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0非金属性逐渐增强金属性逐渐增强CsF金属性逐渐增强非金属性逐渐增强湖南省长沙市一中卫星远程学校

1B

Al

SiGe

As

Sb

Te

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7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金属性逐渐增强金属性逐渐增强CsF金属性逐渐增强非金属性逐渐增强湖南省长沙市一中卫星远程学校

1B

Al

SiGe

As

Sb

Te

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6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金属性逐渐增强金属性逐渐增强CsF金属性逐渐增强非金属性逐渐增强湖南省长沙市一中卫星远程学校元素的位置、结构和性质(“位、构、性”)元素的位置、结构和性质(“位、构、性”)位构性元素的位置、结构和性质(“位、构、性”)位构性周主期族元素的位置、结构和性质(“位、构、性”)位构性质子数电子层数最外层电子数原子半径周主期族元素的位置、结构和性质(“位、构、性”)位构性质子数电子层数最外层电子数原子半径周主期族主要化合价(主族)金属(非金属)性决定决定元素的位置、结构和性质(“位、构、性”)位构性质子数电子层数最外层电子数原子半径周主期族主要化合价(主族)金属(非金属)性决定决定反映反映元素的位置、结构和性质(“位、构、性”)位构性质子数电子层数最外层电子数原子半径周主期族主要化合价(主族)金属(非金属)性反映反映决定决定反映反映元素的位置、结构和性质(“位、构、性”)位构性质子数电子层数最外层电子数原子半径周主期族主要化合价(主族)金属(非金属)性1.根据元素A—I在周期表中的位置，用代号回答下列问题：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BFH例题1.根据元素A—I在周期表中的位置，用代号回答下列问题：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BFHI例题1.根据元素A—I在周期表中的位置，用代号回答下列问题：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BFHIG例题1.根据元素A—I在周期表中的位置，用代号回答下列问题：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BFHIBG例题1.根据元素A—I在周期表中的位置，用代号回答下列问题：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BFHIBBG例题1.根据元素A—I在周期表中的位置，用代号回答下列问题：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BFHIBBHG例题1.根据元素A—I在周期表中的位置，用代号回答下列问题：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BFHIBBH第三G例题1.根据元素A—I在周期表中的位置，用代号回答下列问题：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BFHIBBHⅢA第三G例题2.在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族元素中原子序数最大的元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是(B)A.是银白色较软的金属

B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物

C.可以形成氧化物Tl2O3D