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文档简介

项目二：酸碱滴定法专业类：生物与化工任务一：酸碱理论酸碱电离理论0102酸碱质子理论03酸碱电子理论各有其特点相互依存相互补充知识点1酸碱电离理论知识点2酸碱质子理论知识点1：酸碱电离理论任务一：酸碱理论项目二：酸碱滴定法1887年酸碱电离理论阿仑尼乌斯电离产生的阴离子全部是OH-的物质酸碱电离理论电离产生的阳离子全部是H+的物质酸碱知识点1：酸碱电离理论本质：H++OH-=H2O知识点1：酸碱电离理论HAcH+Ac-酸NaOHNa+OH-碱反应的本质H2O知识点1：酸碱电离理论按照酸碱理论，碳酸钠在水溶液中并不电离出OH-，但它为什么会显碱性？局限性：从组成上揭示了酸碱的本质,H+是酸的特征，OH-是碱的特征知识点1：酸碱电离理论1.酸碱被限于水溶液,非水体系不适用2.无法说明一些物质的酸碱性：

碳酸钠在水溶液中并不电离出OH-，但它却显碱性。优点：知识点2：酸碱质子理论任务一：酸碱理论项目二：酸碱滴定法1923年酸碱质子理论布朗斯特德能接受质子的物质（分子或离子）酸碱质子理论能给出质子（H+）的物质（分子或离子）酸碱知识点2：酸碱质子理论酸碱的范围不再局限于带电的离子质子质子物质酸碱化合物两性物知识点2：酸碱质子理论分子H2O,NH3,Na2CO3…离子OH-,HSO4-,HPO42-…酸碱举例分子H2O,NH3…

离子HSO4-,

H2PO4-…NH3+H+=NH4+

铵根离子NH3=NH2-

+H+氨基负离子酸碱两性物分子HCl,H2SO4,H2O，NH3…离子NH4+,HSO4-,H2PO4-…HClHSO4-NH3OH-H2O知识点2：酸碱质子理论H2PO4-酸质子碱酸碱质子理论给出获得知识点2：酸碱质子理论共轭碱共轭酸（1）酸碱共轭关系HAc=

H++Ac-酸质子碱给出获得知识点2：酸碱质子理论（1）酸碱共轭关系HAcAc-HAcHCl=

H++Cl-酸质子碱共轭酸碱对给出获得相互依存知识点2：酸碱质子理论酸碱半反应（1）酸碱共轭关系Cl-HClHCl（2）水的离子积水是两性物质H2O+H2O⇌H3O++OH-

既能给出质子，又能接受质子知识点2：酸碱质子理论H+

25℃时质子自递作用：水分子之间的质子传递作用则pKw=14Kw水的质子自递常数离子积常数知识点2：酸碱质子理论=[H+][OH-]=10-14结论知识点2：酸碱质子理论酸碱反应实质是两个共轭酸碱对之间质子的传递反应。酸碱的解离、酸碱的中和、盐的水解等酸1碱2酸2碱1=NH4++Cl-H+

HClNH3

NH4+Cl-+知识点2：酸碱质子理论酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭酸越弱；反应总是由相对较强的酸和碱，向生成相对较弱的酸和碱的方向进行。质子理论就很完美吗？任何一种理论都有它的适用性酸碱质子理论也不例外知识点2：酸碱质子理论局限性酸碱质子理论的优点和局限性进步性知识点2：酸碱质子理论H+

（1）扩大了酸、碱范围，不局限于水溶液体系；例：

HCl+NH3=NH4++Cl-

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