liliangbei碳酸钠和碳酸氢钠

钠的化合物

第二课时

碳酸钠和碳酸氢钠湖南省汝城县第一中学李良贝多媒体教学课件系列第二节几种重要的金属化合物碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色和状态二、碳酸钠与碳酸氢钠纯碱、苏打小苏打白色粉末或晶体白色细小晶体Na2CO3NaHCO3科学探究：（1）探究Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性步骤Na2CO3NaHCO3

结论①约取0.5克药品，加3滴水振荡，用手摸试管底部②加10ml水振荡加水结块成晶体，放热加水部分溶解碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水溶解固体量减少，但不能全部溶解请你思考：

往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3反应后，溶质质量增大，碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出溶质的溶解度减小。水的质量减小，科学探究：（2）探究Na2CO3、NaHCO3在水中的酸碱性步骤③向试管内滴入1~2滴酚酞溶液结论Na2CO3NaHCO3溶液变红（较深）溶液变微红色溶液碱性比NaHCO3

强碱性比Na2CO3弱科学探究：（3）探究Na2CO3、NaHCO3的热稳定性按右图所示进行实验，观察现象。表格：Na2CO3

和NaHCO3的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论---------------2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

Na2CO3NaHCO3澄清的石灰水不浑浊澄清的石灰水变浑浊受热不分解受热易分解（可用于鉴别NaHCO3和Na2CO3固体）请你思考

1942年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：

CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(将二氧化碳通入饱和氨盐水)

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

(滤液熔烧得纯碱)

根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3的哪些性质。碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性△根据实验推理：碳酸钠、碳酸氢钠分别跟盐酸反应实验现象有什么差异吗？由实验你可以得出什么结论？（4）探究Na2CO3、NaHCO3与酸的反应

结论：

碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。为什么？科学探究：实验1：碳酸钠、碳酸氢钠分别加入装有盐酸的试管中，反应实验现象？实验2：盐酸分别滴加到装有碳酸钠、碳酸氢钠的试管中，反应实验现象？发现与思考：以上实验现象有什么差异吗？由以上实验你可以得出什么结论？（4）探究Na2CO3、NaHCO3与酸的反应练习：写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式。

碳酸钠与盐酸的反应：第一步：CO32-+H+=HCO3-

第二步：HCO3-+H+=H2O+CO2

总反应：CO32-+2H+=H2O+CO2

碳酸氢钠与盐酸的反应：

HCO3-+H+=H2O+CO2

这些就是碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的的原理！Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O

易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH（5）探究Na2CO3、NaHCO3与碱的反应Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3可与NaHSO4反应（6）、Na2CO3、NaHCO3与盐的反应Na2CO3、NaHCO3的相互转化

Na2CO3NaHCO3①CO2+H2O②H+①固，△

②OH-思考：能否实现的Na2CO3和NaHCO3相互转化？思考：如何除去Na2CO3中的NaHCO3？又如何除去NaHCO3

中的Na2CO3？

转化发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32-+Ba2+

＝BaCO3↓BaCl2无色晶体水碱HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OCO32-+Ca2+

＝CaCO3↓石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反应NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2O(剧烈)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(较慢)HCl不稳定，受热易分解稳定，不易分解热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性细小白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱,苏打俗名NaHCO3Na2CO3·10H2ONa2CO3化学式总结：、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(1)固体:加热(2)溶液:NaOH如何鉴别Na2CO3、NaHCO3和NaCl?讨论题怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

⑴加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△⑶在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3

⑵溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。课堂训练1、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为（）A．溶液仍为紫色B．溶液最终变为蓝色C．最终溶液褪色，而无其它现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色D2、下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：

Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．过氧化钠与水反应：

2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑C．氧化钠与盐酸：O2－＋2H＋＝H2OD．小苏打与稀硫酸：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB3、可以用来判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸有气泡产生C．将固体溶于水，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀产生D．将固体溶于水，滴加澄清石灰水时有白色沉淀产生C4、下图中A、B、C、D、E、F为不同的物质，实现此变化的物质X是（）

A．碳酸氢钠

B．氯化钠

C．碳酸钠

D．水

答案：B。5、将Na2O2

和NaHCO3固体混合物放在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，反应后剩余两种固体物质，分别为amol和bmol，且a>b(设只有CO2和Na2O2反应完后，H2O才与Na2O2反应)。求：

(1)Na2O2和NaHCO3的物质的量。

(2)各气体的物质的量。分析：若过氧化钠恰好和碳酸氢钠分解生成的二氧化碳、水完全反应，则有反应2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+2NaOH+O2↑，在此基础上，过氧化钠多，不可能，三种固体，只有碳酸钠多才符合要求，即n(Na2CO3)=amol，n(NaOH)=bmol。最终结果为n(Na2O2)=bmol、n(NaHCO3)=(2a-b)mol；n(O2)=b/2mol，n(CO2)=n(H2O)=(a-b)mol。5.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中的Ca2+、CO32-和HCO3-均转化为沉淀，将反应容器中的水分蒸干，最后得到白色固体共29克，则原混合物中Na2