分析化学（宁夏大学）智慧树知到课后章节答案2023年下宁夏大学

分析化学（宁夏大学）智慧树知到课后章节答案2023年下宁夏大学宁夏大学

第一章测试

下列不属于分析化学主要任务的是（）

A:鉴定物质的组成

B:探究物质的结构

C:测定相关组分含量

D:研究合成化合物的途径

答案:研究合成化合物的途径

下列属于分析化学（）

A:研究合成化合物的途径

B:测定相关组分含量

C:探究物质的结构

D:鉴定物质的组成

答案:测定相关组分含量

;探究物质的结构

;鉴定物质的组成

适用于常量成分分析的化学分析方法的相对误差一般（）

A:＞0.5%

B:＜0.3%

C:＜0.5%

D:＜0.2%

答案:＜0.2%

四分法缩分时，所取的部分为（）

A:四块中相邻的两块

B:四块中的三块

C:四块中的一块

D:四块中对角的两块

答案:四块中对角的两块

用K4Fe(CN)6鉴定Fe3+时，怀疑配制试液的水中含有杂质铁，应如何处理？

A:作平行实验B:作对照实验C:作空白实验

答案:作空白实验

用K4Fe(CN)6鉴定Fe3+时，没有鉴定出Fe3+，

但是根据其他现象又似乎有Fe3+，应如何处理？

A:作平行实验B:作对照实验C:作加标实验D:作空白实验

答案:作对照实验

第二章测试

以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是（）

A:提高分析人员水平

B:增加测定次数

C:增加称样量

D:进行仪器校正

答案:进行仪器校正

如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（）。

A:0.1g；B:0.5g

C:0.05g；D:0.2g；

答案:0.2g；

按有效数字修约规则将15.0150和15.025修约为四位有效数字时，分别为：（）

A:15.02和15.03B:15.01和15.03C:15.01和15.02

D:15.02和15.02

答案:15.02和15.02

溶液的[H+]为1.0´10-7mol/L，则该溶液的pH为

A:7.000B:7.00C:7.0D:7

答案:7.00

下列数据中三位有效数字的是

A:0.32B:98C:pKa=8.00D:Ka1=1.05´10-4

答案:Ka1=1.05´10-4

将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7×10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将

A:偏低B:不能确定C:偏高D:无影响

答案:偏低

某试样中含有约5%的硫，将其氧化为硫酸根，然后沉淀为BaSO4，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称取试样的质量为

A:0.55gB:0.27gC:1.54gD:15g

答案:0.27g

第三章测试

T(Fe/K2Cr2O7)=0.005585g·mL-1，如果一次滴定中消耗了20.00mLK2Cr2O7标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g。

A:错B:对

答案:对

不满足直接滴定对反应的要求时，可以选择的其他滴定方式包括（

）。

A:配位滴定B:置换滴定C:返滴定D:间接滴定

答案:置换滴定;返滴定;间接滴定

已知T(NaOH/H2SO4)=0.004000g·mL-1，则H2SO4标准溶液的浓度为（

）mol·L-1。

A:0.2000B:0.05000C:0.02500D:0.1000

答案:0.05000

0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度为（

）g·mL-1。

A:0.009004B:9.004C:4.502D:0.004502

答案:0.004502

欲配制0.2mol·L-1HCl溶液，量取浓酸的合适量器是（）。

A:量筒B:吸量管C:容量瓶D:滴定管

答案:量筒

当滴定反应速度较慢时，可以选择的滴定方式为（

）。

A:间接滴定B:置换滴定C:返滴定D:直接滴定

答案:返滴定

欲配置0.1000mol·L-1的Na2CO3标准溶液500mL，需要称取基准物质（）克。

A:5B:5.30C:5.300D:5.3

答案:5.300

第四章测试

0.10mol·L-1的H3BO3能用0.10mol·L-1NaOH直接准确滴定。

A:对B:错

答案:错

甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂。

A:对B:错

答案:错

某样品可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它们的混合物，称取该样品0.6800g，溶解后先以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1

HCl标准溶液滴定，耗去15.00mL，再以甲基橙为指示剂继续滴定，共用去HCl标准溶液37.00mL，则此样品中Na2CO3含量是（

）%。

A:10.91B:57.68C:34.29D:23.38

答案:23.38

用基准物邻苯二甲酸氢钾标定0.1mol·L-1氢氧化钠溶液，至少应称取邻苯二甲酸氢钾（

）g。

A:0.5B:0.4C:0.2D:0.6

答案:0.4

浓度为0.10mol·L-1

NaHCO3水溶液，按最简式计算则pH=（）。

A:5.68B:8.32C:8.94D:5.06

答案:8.32

用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1HCl溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定0.01mol·L-1HCl溶液时的pH突跃范围是（）。

A:5.3~9.7B:5.3~8.7C:4.3～8.7D:3.3~10.7

答案:5.3~8.7

今有一磷酸盐溶液的pH=4.66,则其主要存在形式是（）。

A:HPO42-B:H2PO4-C:HPO42-

+H2PO4-D:H2PO4-+H3PO4

答案:H2PO4-

欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应该选择（）缓冲对合适。

A:乙酸及其共轭碱（pKa=4.74）B:羟胺及其共轭酸（pKb=8.04）C:氨水及其共轭酸（pKb=4.74）D:甲酸及其共轭碱（pKa=3.74）

答案:氨水及其共轭酸（pKb=4.74）

某样品可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它们的混合物，用双指示剂法测定，若V1=V2，则样品的组成为（

）。

A:NaOH+Na2CO3B:Na2CO3C:NaHCO3+Na2CO3D:NaHCO3

答案:Na2CO3

A:BB:DC:CD:A

答案:B

某酸碱指示剂pKa=10.1，则该指示剂的理论变色范围约为（）。

A:10.1~11.1B:

9.1~11.1C:8.1~10.1D:9.1~10.1

答案:

9.1~11.1

NaHCO3水溶液的质子条件是（

）。

A:[H+]+[H2CO3]=[CO3

2-]+[OH-]B:[H+]+2[H2CO3]=[CO3

2-]+[OH-]C:[H+]+[HCO3

-]=[H2CO3]+[CO3

2-]+[OH-]D:

[H+]+[Na+]=[CO3

2-]+[OH-]

答案:[H+]+[H2CO3]=[CO3

2-]+[OH-]

已知NH3的pKb＝4.74，则NH4+的Ka值为（

）。

A:4.74B:10-9.26C:10-4.74D:9.26

答案:10-9.26

第五章测试

配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（

）引起的

A:指示剂与金属离子生成的配合物不稳定B:被测溶液的酸度过高C:指示剂与金属离子生成的配合物稳定性小于MY的稳定性D:指示剂与金属离子生成的配合物稳定性大于MY的稳定性

答案:指示剂与金属离子生成的配合物稳定性大于MY的稳定性

产生金属指示剂的僵化现象是因为

A:MIn溶解度小B:指示剂不稳定C:

K’MIn>K’MYD:K’MIn<K’MY

答案:MIn溶解度小

某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今加入三乙醇胺后，调节pH=10，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是

A:Mg2+的含量B:

Al3+、Fe3+的含量C:

Ca2+、Mg2+的含量D:

Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量

答案:

Ca2+、Mg2+的含量

铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是

A:间接滴定法B:返滴定法C:直接滴定法D:置换滴定法

答案:返滴定法

用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用

A:加NaOHB:加氰化钾C:加三乙醇胺D:加抗坏血酸

答案:加抗坏血酸

在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-等离子的溶液，已知lgKAlY=16.3，lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7，lgαY(H)=6.5，则测得的是

A:Al，Zn，Mg总量B:Zn的含量C:Mg的含量D:Zn和Mg的总量

答案:Zn的含量

在以下滴定中选择消除共存离子干扰的最简便方法:含Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+试液中，用EDTA滴定Fe3+和Al3+

A:氧化还原掩蔽B:配合掩蔽C:控制酸度D:沉淀掩蔽

答案:控制酸度

在以下滴定中选择消除共存离子干扰的最简便方法:含Cu2+、Pb2+的试液中，用EDTA滴定Pb2+

A:配合掩蔽B:控制酸度C:氧化还原掩蔽D:沉淀掩蔽

答案:配合掩蔽

第六章测试

Fe3+/Fe2+电对的电位在加入NH4F溶液后升高，加入邻二氮菲后会降低。

A:对B:错

答案:错

条件电极电位反映了在外界因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。

A:对B:错

答案:对

诱导反应在滴定分析中是（

）

A:有害因素B:起催化剂作用

C:加快反应速度

D:有利于反应进行

答案:有利于反应进行

配制I2标准溶液时，必须加入KI,下列哪些论述是正确的（

）

A:防止I-的氧化B:提高I2的氧化能力C:操作方便D:防止I2挥发，增大I2溶解度

答案:防止I2挥发，增大I2溶解度

KMnO4

滴定

C2O42-

的反应速度由慢到快，是因为该反应是（

）

A:诱导反应B:分解反应

C:歧化反应D:自催化反应

答案:自催化反应

若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到

99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（

）

A:0.27V

B:0.18V

C:0.36V

D:0.09V

答案:0.27V

第七章测试

在沉淀滴定法的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为（

）

A:Fe3+被还原B:指示剂吸附在沉淀上

C:生成FeSCN2+D:生成Ag2CrO4沉淀

答案:生成FeSCN2+

沉淀滴定法中的莫尔法不适用于测定I-，是因为（

）

A:没有适当的指示剂指示终点B:生成的沉淀强烈的吸附I-C:生成的沉淀溶解度太小D:滴定酸度无法控制

答案:生成的沉淀强烈的吸附I-

银量法中的佛尔哈德法是在（

）介质中进行的。

A:酸性B:碱性C:pH1~14

D:中性

答案:酸性

下列有关莫尔法操作中的叙述，哪一项是正确的（

）

A:此法最适宜于测定碘离子B:指示剂K2CrO4的用量应适当多一些C:滴定反应在中性或弱碱性性条件下进行D:沉淀的吸附现象，通过剧烈振摇就可以消除

答案:滴定反应在中性或弱碱性性条件下进行

莫尔法的指示剂是（

）

A:SCN-B:Fe

3+C:K2CrO4D:K2Cr2O3

答案:K2CrO4

第八章测试

用洗涤方法可以除去的沉淀杂质是（

）

A:混晶共沉淀杂质B:吸附共沉淀杂质C:包藏共沉淀杂质D:后沉淀杂质

答案:吸附共沉淀杂质

重量分析法无需标准试样或基准物质。

A:错B:对

答案:对

用重量法测定铁的含量时，其称量形式为Fe2O3

，其换算因子为（

）

A:Fe/2Fe2O3B:Fe/Fe2O3C:2Fe/Fe2O3D:Fe2O3

/2Fe

答案:2Fe/Fe2O3

晶形沉淀的沉淀条件是（

）

A:稀、热、慢、搅、陈B:稀、冷、慢、搅、陈C:稀、热、快、搅、陈D:浓、热、快、搅、陈

答案:稀、热、慢、搅、陈

下述说法正确的是（

）

A:称量形式和沉淀形式可以不同B:称量形式和沉淀形式必须不同C:称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子D:称量形式和沉淀形式应该相同

答案:称量形式和沉淀形式可以不同

第九章测试

校准曲线的作用是建立（吸光值与浓度）之间的关系。

A:对B:错

答案:对

光度分析测定时需要参比溶液，用于扣除（待测组分）以外可能存在的吸收。

A:错B:对

答案:对

使用1cm的比色池，测量A＝0.80，为减小测量误差，想让A在适宜的范围内，可改用（）比色池。

A:0.5cmB:4cm

C:2cm

D:1cm

答案:2cm

某非水性化合物，在200-250nm有吸收，当测定其紫外可见光谱时，应选用的合适溶剂是

（

）

A:丙酮B:四氯乙烯C:正己烷D:甲酸甲酯

答案:正己烷

指出下列化合物中，哪一个化合物能吸收波长较长的辐射

（

）

A:CH2=CHCH=CHCH3B:CH3[CH2]5CH3C:CH2=CHCH=CHCH=CHCH3D:[CH3]2C=CHCH2CH=C[CH3]2

答案:CH2=CHCH=CHCH=CHCH3

在符合郎比定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是

（

）

A:减少，不变，减少

B:增加，增加，增加

C:减少，增加，增加

D:增加，不变，减少

答案:减少，不变，减少

在一般的分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差(△c/c)的

？

A:与透射率的绝对误差(△T)成正比B:与透射率T成正比C:与透射率T成反比D:仅当透射率在适当的范围(10％～70％)之内时才有较小的值

答案:仅当透射率在适当的范围(10％～70％)之内时才有较小的值

下列化合物中，能吸收较长波长的辐射的化合物是：

A:苯B:萘C:对氯代甲苯D:二甲苯

答案:萘

下列何种仪器使用连续光源？

A:原子吸收分光光度计B:荧光分光光度计C:红外分光光度计D:紫外可见分光光度计

答案:荧光分光光度计;红外分光光度计;紫外可见分光光度计

第十章测试

苯分子有几个振动自由度()

A:36

B:31

C:35

D:30

答案:31

计算分子式为C8H10O3S的不饱和度？

A:5B:4C:1D:2

答案:4

已知醇分子中O-H伸缩振动峰位为3610cm-1，试计算O-H伸缩振动力常数为多少？

A:9.8N·

cm-1B:7.9N·

cm-1C:8.1N·

cm-1D:3.8N·

cm-1

答案:8.1N·

cm-1

某液态化合物的红外光谱图上1700～1750cm-1区域有一个强吸收峰，该化合物肯定不会是？

A:乙酸乙酯(CH3

COOCH2CH3)B:乙醇(CHCH2OH)

C:丙酮(CH3COCH3)

D:乙酸(CHCOOH)

答案:丙酮(CH3COCH3)

某一化合物在紫外光区214nm处有一弱吸收带，在红外光谱的官能团区3540

cm-1

–3480

cm-1有吸收带，则该化合物可能是？

A:醇B:羧酸C:伯酰胺D:酮

答案:伯酰胺

傅里叶变换红外分光光度计的色散元件是

()

A:迈克逊干涉仪B:玻璃棱镜C:卤化盐棱镜D:石英棱镜

答案:迈克逊干涉仪

在不同溶剂中测定羧酸的红外光谱，出现C=O伸缩振动频率最低者是

()

A:碱液B:正构烷烃C:气体D:乙醚

答案:碱液

第十一章测试

线状光谱形成的原因是原子的各个能级是不连续的，跃迁也是不连续的。（）

A:对B:错

答案:对

所谓锐线光源，即发射线半宽度比吸收线的半宽度窄得多的光源。（）

A:对B:错

答案:对

原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生？（）

A:气态物质中激发态原子的外层电子；

B:气态物质中基态原子的内层电子；

C:固体物质中原子的外层电子；

D:气态物质中基态原子的外层电子；

答案:气态物质中基态原子的外层电子；

原子吸收线的自然宽度是由下列哪种因素产生的？（）

A:原子的热运动

B:原子与同类粒子的碰撞

C:原子在激发态停留的时间D:原子与其他粒子的碰撞

答案:原子在激发态停留的时间

下述哪种火焰的温度最高？（）

A:氢气-氧气

B:乙炔-氧化亚氮

C:乙炔-空气

D:煤气-空气

答案:乙炔-氧化亚氮

用原子吸收光谱法测定钙时，加入EDTA是为了消除下述哪种物质的干扰？（）

A:镁

B:钾

C:磷酸

D:钠

答案:磷酸

原子吸收分析中光源作用是（）

A:发射连续光谱

B:发射待测元素基态原子所吸收的特征共振线

C:产生具有足够强度的散射光

D:提供试样蒸发所需的能量

答案:发射待测元素基态原子所吸收的特征共振线

1μg/g镁溶液对其某分析线能产生71.8%的吸收，计算特征浓度。（）

A:8´10mg/g

B:8´10mg/1%

C:8´10g/1%

D:8´10mg/g/1%

答案:8´10mg/g/1%

第十二章测试

在电位分析中，是在通过的电流接近于零的条件下，测量