上海市炎培高级中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

上海市炎培高级中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化C．液溴和金刚石的气化 D．纯碱和烧碱的熔化参考答案：D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答．【解答】解：A、水晶是原子晶体和干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，故A错误；B、食盐是离子晶体和冰醋酸是分子晶体，两者熔化时分别克服离子键和分子作用力，故B错误；C、液溴是分子晶体和金刚石是原子晶体，两者气化时分别克服分子作用力和共价键，故C错误；D、纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时都克服离子键，故D正确；故选D．2.以下互为同位素的是（）A.金刚石与石墨

B.D2与H2

C.CO与CO2

D.3517Cl与3717Cl参考答案：DA、金刚石与石墨互为同素异形体，选项A错误；B、D2与H2为同种物质，选项B错误；C、CO与CO2为碳的两种氧化物，选项C错误；D、Cl与Cl互为同位素，选项D正确。答案选D。3.常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是(

)A．中子数为14

B．质子数为14C．核外电子数为14

D．质量数为14参考答案：D略4.、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们直接鉴别出来，这种试剂是：A．HCl

B．H2SO4

C．Na2SO4

D．CaCl2参考答案：B略5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

（

）A．分散质粒子直径的大小

B．是否能通过滤纸C．是否是大量分子或离子的集合体

D．是否均一、透明、稳定参考答案：A略6.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2

+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（

）

A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．是氧化剂C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B7.化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气参考答案：B考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；B．合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；C．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；D．从雾霾天气的成因考虑．解答：解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B．合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故B错误；C．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故C正确；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；故选B．点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护等问题，难度一般．8.下列有关能量的叙述不正确的是（

）A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molD．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2x283.0kJ/mol参考答案：C解：A、活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，故A正确；B、因化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故C错误；D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，当方程式反写△H符号相反，计量数变化几倍△H也要变化几倍，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正确．故选C．9.下列操作中正确的是（）?A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部．?C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：D【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干；B．温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处；C．萃取剂的选择与密度无关；D．分液操作时，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故A错误；B．温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸气的温度，故B错误；C．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故C错误；D．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故D正确．故选D．10.下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，8个主族

B.元素周期表有18个纵行，共16个族C.短周期元素中可能有副族元素

D.元素周期表中的过渡元素就是副族元素参考答案：BA．元素周期表中有7个主族，7个周期，故A错误；B．元素周期表中共18个纵行，7个主族，7个副族，1个0族，1个第ⅤⅢ族，共16个族，故B正确；C．短周期为一、二、三周期，不包含副族元素，故C错误；D．元素周期表中的过渡元素包括副族元素和第Ⅷ族，故D错误；故选B。点睛：本题考查元素周期表的结构，注意把握周期、族及元素在周期表中的位置是解答的关键。本题的易错点是D，要正确区分过渡元素与副族元素。11.下列存放物质的方法中不正确的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水B．漂白粉需在密闭容器中保存C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中参考答案：C【考点】化学试剂的存放．【分析】A．液体应放置在细口试剂瓶中，见光易分解的药品要放置在棕色试剂瓶中；B．漂白粉易和空气中二氧化碳、水反应；C．HF酸易和玻璃中二氧化硅反应；D．氢氧化钠和二氧化硅能反应生成硅酸钠和水．【解答】解：A．氯水是液体，且氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水应该保存在棕色细口试剂瓶中，故A正确；B．空气中含有二氧化碳和水蒸气，次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，HF易和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以HF不能用玻璃瓶存放，故C错误；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是粘性的物质，容易把玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，故D正确；故选C．12.已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7参考答案：D【考点】氧化还原反应的计算．【分析】根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MOyx﹣中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值．【解答】解：对于反应2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．MOyx﹣中为MO4﹣，令MO4﹣中M的化合价为a，则：a+4×（﹣2）=﹣1解得a=+7，故选D．13.等质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是①两块钠失去电子一样多

②第一块钠失去电子多

③第二块钠失去电子多

④两块钠的反应产物质的质量一样大

⑤第一块钠的反应产物质的质量大

⑥第二块钠的反应产物质的质量大A．①④

B．②⑤

C．③⑥

D．①⑤参考答案：D略14.某有机物分子中含有两个CH3—，一个—CH2—，一个和一个—Cl，该有机物可能的结构简式有（

）A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：B略15.下列有关化学键和化合物的叙述正确的是

（

）①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。实验原理：

。实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液实验步骤及方法：①

。②

。③

。④

。实验结果分析及结论：

。参考答案：（1）物理（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。实验步骤及方法：①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。③过滤：取②中混合物液体过滤。④检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化。实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如上图，填写图中的空白．（1）2mL试剂为

；加入少量

试剂；再加入

试剂；（2）现象：

．（3）可以证明Cl2的氧化性（填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：

．参考答案：（1）NaBr溶液；氯水；四氯化碳；（2）液分层，下层橙红色，上层无色；（3）强于；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．【考点】性质实验方案的设计．【分析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来设计实验，要想比较氯气的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯气和溴的盐溶液混合观察是否有溴单质生成，如果有溴单质生成就说明氯气的氧化性大于溴单质，否则不能证明．【解答】解：（1）要想比较氯气和溴单质的氧化性大小，做如下实验：少量溴化钠反应→加适量氯水（振荡，溶液由黄绿色变成橙色）→加入四氯化碳（振荡）→现象（溶液分层，下层橙红色，上层无色）→说明氯气和溴离子反应，能证明氯气的氧化性大于溴．故答案为：NaBr溶液；氯水；四氯化碳；（2）溴单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶的，所以会看到：溶液分层，下层橙红色，上层无色；故答案为：液分层，下层橙红色，上层无色；（3）通过以上实验知，氯气能将溴单质置换出来，氯气的氧化性大于溴，离子方程式为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．故答案为：强于；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．18.A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒，请回答：（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是______；（填离子符号）（2）D是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，D的结构式是_______________；（3）向含B微粒溶液中加入含F微粒溶液，先出现白色沉淀，继续加入含F微粒溶液沉淀溶解，写出该过程的离子方程式__________________________________（4）向含E微粒溶液中加入含F微粒溶液，并加热生成C和D，写出该离子方程式____________________。参考答案：(1)Na+

(2)

(3)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O

(4)NH4++OH-=NH3↑+H2O分析：含有10个电子的微粒有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH-、H3O+、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，根据各离子的组成和性质解答该题。详解：含有10个电子的微粒有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH-、H3O+、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，则（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，则A为Na元素，A离子是Na+；（2）由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性的物质是NH3，结构式为；（3）向含B微粒溶液中加入含F微粒溶液，先出现白色沉淀，继续加入含F微粒溶液沉淀溶解，则B为Al3+，F为OH-，反应的离子方程式分别为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；（4）由以上分析可知E为NH4+，F为OH-，C为NH3，D为H2O，反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3