山东省德州市乐陵朱集中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

山东省德州市乐陵朱集中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于含共价键的离子化合物的是()A.O3

B.H2O

C.KCl

D.NaOH参考答案：DA、O3分子中只有非极性共价键，则A错误；B、H2O分子中只有H—O共价键，即B错误；C、KCl晶体中只有离子键，则C错误；D、在Na+和OH—之间是离子键，而在OH—内是H—O共价键，所以D正确。本题正确答案为D。2.能使淀粉一KI溶液变蓝的是A．稀盐酸

B．新制氯水

C．NaCl溶液

D．MgSO4溶液参考答案：B试题分析：碘遇淀粉显蓝色，则要使淀粉一KI溶液变蓝，则需要加入氧化剂，把碘离子氧化为单质碘，新制氯气具有强氧化性，能氧化碘化钾，答案选B。3.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，据此确定三种酸的酸性强弱．【解答】解：酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，说明X﹣、Y﹣、Z﹣的水解程度逐渐增大，则HX、HY、HZ的酸性逐渐降低，即酸性：HX＞HY＞HZ，故选B．4.下列实验操作中错误的是

（

）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中参考答案：C略5.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－→CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是A．通入CH4的电极为负极

B．正极发生氧化反应C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动

D．该电池使用一段时间后应补充KOH参考答案：B6.某链烃在室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3∶4。其中只含有一个官能团的链烃的同分异构体数目为

A．2 B．3

C．4

D．5参考答案：A7.目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于有机物的叙述中正确是

A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键

B．碳原子化学性质很活泼，可以跟H、O、卤素等元素原子形成烃及烃的衍生物

C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，还能成环

D．大多数有机物不溶于水，也不电离，但热稳定性良好，受热不易分解参考答案：AC略8.下列颜色变化不属于因为化学反应而产生的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．铁离子用KSCN溶液检验时呈血红色D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色参考答案：

考点：物理变化与化学变化的区别与联系．.专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成．逐一分析各选项，看前后物质是否为同一物质．关键通过前后物质性质的比较，来判断物质是否为同一物质状态的变化；根据各选项颜色变化的实质，分析呈现颜色的原因，找到没有发生化学反应而引起的变色，主要理解变色的实质是什么．解答：解：A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸见光或加热易分解，生成的二氧化氮气体溶解在硝酸中使溶液变黄色，故A错误；B．久置的KI溶液呈黄色，是因为溶液中的碘离子被氧化为单质碘溶解在溶液中造成的，故B错误；C．铁离子与KSCN反应生成硫氰和铁离子，有新物质生成，故C错误；D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色，是因为玻璃中有钠元素，点燃时发出钠元素的焰色反应黄色，是物理变化，故D正确．故选D．点评：本题考查了物理变化、化学变化的实质，难度不大，熟悉浓硝酸、氯水、碘离子、氢气的性质，焰色反应等即可解答．9.下列叙述中，错误的是（）A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键参考答案：D【考点】极性键和非极性键；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A、离子化合物中可以含共价键；B、分子晶体中若含化学键，则为共价键；C、原子晶体中的化学键可以是极性键，也可以是非极性键；D、稀有气体单质为分子晶体．【解答】解：A、离子化合物中可以含共价键，且可以是极性键，也可以是非极性键，如过氧化钠，为离子化合物，既含离子键又含非极性键，故A正确；B、分子晶体中若含化学键，则为共价键，一定不含离子键，若含离子键，则为离子晶体，故B正确；C、原子晶体中的化学键可以是极性键，也可以是非极性键，如金刚石中的为非极性键，二氧化硅中的为极性键，故C正确；D、稀有气体单质为分子晶体，稀有气体为单原子分子，分子内无任何化学键，故D错误．故选D．10.描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（

）A．6个碳原子有可能都在一条直线上

B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．所有原子有可能都在同一平面上

D．6个碳原子不可能都在同一平面上参考答案：B略11.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（

）A．该反应为放热反应B．催化剂能降低反应的活化能C．催化剂能改变反应的焓变

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：B略12.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（

）

A．溶液的pH变大

B．c(Na+)与c(CO32-)的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出

D．溶液浓度不变，有晶体析出参考答案：D略13.、X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8，下列说法正确的是A.X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X

B.气态氢化物的稳定性：Z＞WC.原子半径：Z＞W＞X＞Y

D.X、W形成的化合物XW4属于离子化合物参考答案：C略14.C12摩尔质量为（）A．71g B．71 C．71g/mol D．71mol参考答案：C考点：摩尔质量．.分析：摩尔质量是以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量．解答：C12摩尔质量为71g/mol，故选C．点评：本题考查了摩尔质量的概念理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．15.某有机物化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是

A．(CH3)3CCH2OH

B．(CH3CH2)2CHOH

C．CH3(CH2)3CH2OH

D．CH3CH2C(CH3)2OH参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）。

①

②

③

④

⑤

⑥

实验室采用加热高锰酸钾晶体制取O2时，其发生装置必需选用上述仪器中的（填写序号，下同）

，还缺少的仪器是

。参考答案：①③④

带导管的单孔橡皮塞三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：n＋m2

VSEPR理想模型

正四面体价层电子对之间的理想键角

109°28′(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因

；(3)H2O分子的立体构型为：

，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围并解释原因

；(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：

，SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl

（选填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型分子或离子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4--空间构型

参考答案：(1)

4直线形

180°

(2)CO2属AX2E0，n＋m＝2，故为直线形(3)折线形（或V形）

水分子属AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′。根据Ⅲ－i，应有∠H－O－H＜109°28′(4)四面体

＞

(5)分子或离子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4--空间构型角形平面正方正八面体三角双锥四面体正四面题

18.（13分）（1）以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls22s22p63s13p3则违反了

原理，如写作ls22s22p63s33p1则违反了

原理；（2）已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH4、SiH4中C、Si的化合价依次为

、

；（3）在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是

族，共

种元素；元素种类最多的周期是第

周期，共

种元素；（4）熔点：F2

Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF

HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时

(填HF或HCl)先液化；（5）前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：

（用元素符号按原子序数由小到大排列）。参考答案：（13分）（1）能量最低；泡利

（2）-4；+4

（3）ⅢB；

32；六；

32

（4）＜；＞；HF（1至4小题每空均为1分）

（5）H

C

O

P（2分，漏写、多写或错一个均扣1分，其余情况酌情给分）略19.如图是中学化学中常见的有机物转化关系，A可以提供生命活动所需要的能量，D是石油裂解气的主要成分，E可以发生银镜反应，F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%．（1）写出A的分子式为

，①的反应类型为

；（2）写出D→E的化学方程式

．参考答案：（1）C6H12O6；水解反应；（2）2CH2=CH2+O22CH3CHO．【考点】有机物的