浙江省宁波市外国语学校高三化学联考试卷含解析

浙江省宁波市外国语学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应的离子方程式正确的是A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O参考答案：A略2.可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△H=QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（

）A．T1＞T2，△H＞0B．Tl＜T2，△H＞0

C．P1＞P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b=c+d参考答案：D略3.将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．a=3.36时，CO2+2OH-CO+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH-

CO+HCO+H2OC．a=6.72时，CO2+OH-

HCOD．a=8.96时，3CO2+4OH-CO+2HCO+H2O参考答案：D略4.下列仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是

（

）

A．①②⑥

B．③④

C．①②③④

D．④⑤⑥参考答案：C略5.某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB．现象3中白色沉淀是BaSO4

C．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸D．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO

参考答案：A略6.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是参考答案：C略7.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2参考答案：A【考点】海水资源及其综合利用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】依据流程分析，海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴．A．氢氧化钠能和溴反应，而被除去；B．电解熔融MgCl2生成镁和氯气；C．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；D．依据离子方程式计算得到需要的氯气体积．【解答】解：A．工业溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A错误；B．从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故B正确；C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；D．若提取1molBr2，依据2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，消耗氯气物质的量为：1mol，标准状况下体积为V=nVm=1mol×224.4L/mol=44.8L，故D正确；故选A．【点评】本题考查了海水资源的综合应用，为高频考点，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度中等．8.在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（）A．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ参考答案：D略9.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②④

B.②③⑤

C.②④

D.①③⑤参考答案：C略10.对仪器的使用和操作，下列说法正确的是（）A．容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干B．使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中C．取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气D．蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好参考答案：B【考点】计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】A．容量瓶在使用之前不需烘干；B．氢氧化亚铁易被氧化；C．萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞；D．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出．【解答】解：A．容量瓶在使用之前不需烘干，最后需加水定容，故A错误；B．氢氧化亚铁易被氧化，制备时应将滴管插入到溶液中，故B正确；C．萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证液体顺利流出，故C错误；D．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，下口温度低，故D错误．故选B．11.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．氟利昂(CCl2F2)会破坏大气臭氧层从而导致“温室效应”B．开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车，可以减缓城市机动车尾气污染C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：B试题分析：氟利昂(CCl2F2)会破坏大气臭氧层从而导致臭氧空洞，选项A错；开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车，可以减缓城市机动车尾气污染，选项B正确；PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，形成胶体的粒子直径在1nm－100nm之间，选项C错；向海水中加入明矾可以使海水变澄清，但无法使海水淡化，选项D错。12.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法正确的是()A．O2和O3互为同位素

B．O2和O3的相互转化属于化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．等质量的的O2和O3含有的氧原子数相同参考答案：BD略13.等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如右图）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：C试题分析：若全部由单一的某羧酸形成的甘油三酯，则有2种结构。若由两种羧酸形成的甘油三酯，则有4种结构。故共有2+4=6种，故选C。14.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（

）A．二氧化氮

B．过氧化钠

C．二氧化硫

D．二氧化硅

参考答案：B略15.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向浓热氢氧化钠溶液中通入Cl2：3Cl2+6OH—＝5Cl—+ClO3—+3H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白液，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。⑴配制450mL物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和

。⑵浓硫酸的作用是

。⑶装置E中发生化学反应的离子方程式为

。⑷装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）

。⑸实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因

；如需改进，请简述设计方案

（若认为合理。则此问可不作答）。⑹氯元素含量为10%的漂白液355g，其中含NaClO的物质的量为

mol。参考答案：（14分）⑴500mL容量瓶（2分）⑵干燥氯气（2分）⑶Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）⑷HCl溶于水电离出的H-+和饱和NaCl溶液中的Cl－都会对反应Cl2+H2O

H-++Cl－+HClO起到抑制作用（2分）

⑸不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。（2分）取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。（2分，合理给分）⑹0.5（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为13，其中三种属于金属元素，且A、B、C同族，C、D、E同周期；（1）A与B可形成一种化学式组成为BA的离子化合物甲，其中A与B对应的离子具有相同的电子层结构，A与B对应的离子半径大小为______>______（填离子符号）（2）E的离子结构示意图为_______________；工业上通常用E单质与C的最高价氧化物对应的水化物的溶液来制备84消毒液，其中有效成分的电子式为_____________；D与E可形成一种常见的化合物乙，通常可用作污水处理的净水剂，试用离子方程式并结合文字简述其净水原理___________________；（3）甲与乙在无水乙醚做溶剂的条件下以物质的量4:1发生反应可生成一种化学式为BDA4的离子化合物丙与一种盐，试写出该化学反应方程式____________________________；干燥的丙固体为白色粉末，遇水蒸气易发生剧烈反应，生成两种固体氢氧化物与氢气，如果得到的氢气体积为22.4L时（标准状况下测定）反应放出的热量为akJ，则该反应的热化学方程式为____________________________；（4）丙是一种有机合成中非常重要的还原剂，常用于对醛、酮、羧酸和酯的还原，但缺点是还原性过强，没有选择性，故有时有机化学家们会使用另一种还原性较温和的离子化合物丁，可将醛、酮还原成醇，而与酯、羧酸不反应。组成丁的三种元素为A与C，以及D的同族元素X，丙与丁结构相似，电子式如下图表示。丙

丁已知丙与丁对有机物的还原过程均为加氢还原，且经测定两种物质中存在的共价键键能大小如下表所示：物质共价键键能大小/kJ·mol—1丙285丁380试根据所给信息解释丁的还原性比丙温和的原因____________________________________________________________________________________________________________.参考答案：(14分)（1）

H—

>

Li+

。（各1分）（2）；。（各2分）Al3+在水中会发生如下水解Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+，生成的Al(OH)3胶体具有吸附杂质的作用，可以用于净水。（2分）（3）4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl；（2分）

LiAlH4（s）+4H2O（g）=LiOH（s）+Al(OH)3（s）+4H2（g）△H=—4akJ/mol（2分）（4）因为（丁）NaBH4中的B—H键键能比LiAlH4中的Al—H键键能大（用原子半径与键长解释也可），在反应中更难断裂，故丁（NaBH4）的加氢还原能力比丙（LiAlH4）弱。（2分）ks5u

略18.1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、ClO－、AlO2－（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子是__________，一定不含有的阳离子是

，一定不存在的阴离子是

。（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln(Cl－)1.25mol1.5mol2moln(Br－)1.5mol1.4mol0.9moln(I－)amol00①当通入Cl2的体积为2.8L时，此时溶液中发生反应的离子方程式为______

______。②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为__________________。参考答案：（1）H+、Al3+、NH4+；

Mg2+、Fe2+、Fe3+

；

ClO－、AlO2－（2）①

Cl2+2I－=2Cl－+I2

②10︰15︰4略19.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：参考答案：（1）A

NH3·H2O或NH3；EH2SO-4

F

AgNO3

C

BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B

Na2CO3或K2CO3

用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D

Al2(SO4)3或MgSO4

取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液解析：(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水；(III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：