湖南省岳阳市华容第三中学高一化学模拟试卷含解析

湖南省岳阳市华容第三中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是

A．20ml3mol·L-1的x溶液

B．20ml2mol·L-1的x溶液C．10ml4mol·L-1的x溶液

D.10mL2mol·L-1的x溶液参考答案：A略2.下列离子方程式书写正确的是

A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+2H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸：

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应

H++OH－＝H2O参考答案：A略3.下列有关化学键的叙述，正确的是(

)

A．分子晶体中一定含有共价键

B．离子晶体中一定含有离子键C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：B4.在酸性溶液中，能大量共存的离子是

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

参考答案：B5.下列各组物质中，互称为同分异构体的是(

)。A．水与冰 B．O2与O3C． D．

参考答案：D略6.某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是:

（

）A.所有原子可能在同一平面上

B.所有原子可能在同一条直线上C.所有碳原子可能在同一平面上

D.所有氢原子可能在同一平面上参考答案：C甲基上最少2个H原子不在同一平面上，故A错误；－C≡C－CH＝CH－CH3含有单键碳、双键碳，所以不可能所有原子在同一条直线上，故B错误；－C≡C－CH＝CH－CH3，所有碳原子可能在同一平面上，故C正确；－C≡C－CH＝CH－CH3含有甲基，不可能所有氢原子可能在同一平面上，故D错误。7.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) A．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA D．7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA参考答案：A略0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-

的数目之比(

)A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3参考答案：C略9.将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为A．0.04mol／L

B．0.2mol／L

C．1mol／L

D．2mol/L参考答案：B10.下列物质中，含有非极性键的共价化合物是

A．CH3CH3

B．Na2O2

C.NaCl

D．N2参考答案：A略11.在一定条件下，RO和R—发生反应，离子方程式如下：

RO+6R—+6H+=R—+3R2+3H2O，RO中R元素的化合价是

（

）

A．+1

B．+3

C．+5

D．+6参考答案：C略12.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A

B

C

D

A分离乙酸和乙醇．B．形成锌铜原电池

C．制备乙酸乙酯

D．石油的分馏参考答案：D略13.“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有（

）A.4种 B.5种 C.6种 D.7种参考答案：B【详解】短周期即一、二、三周期，K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd中O、Si、Mg、Al、Na位于短周期，故B正确；故选B。14.煤经过高温干馏所得到的焦炉气的主要成份是A．一氧化碳、氢气

B．一氧化碳、二氧化碳

C．氢气、甲烷

D．一氧化碳、甲烷参考答案：C15.某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（

）A．原子半径比钾的原子半径大

B．氯化物难溶于水C．离子半径比氯离子半径大

D．碳酸盐难溶于水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产波萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_____、______。(2)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有______(填序号)。①单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水②单位时间里，

生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol

乙酸③单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化(3)下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是______，②的操作是______。(4)184g

乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯，则该反应的产率是_____(保留三位有效数字)。(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。参考答案：(1)羟基

羧基

(2)②④⑤

(3)饱和Na2CO3溶液

蒸馏

(4)60.2%

(5)9分析：(1)根据官能团的结构分析判断；(2)根据化学平衡状态的特征分析解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变；(3)根据乙酸乙酯与乙醇、乙酸的性质的差别，结合分离和提纯的原则分析解答；(4)根据方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O进行计算即可；(5)乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯的分子式为C5H10O2，根据酯的结构分析解答。详解：(1)醇的官能团为羟基，乙醇中含有的官能团是羟基；羧酸的官能团是羧基，故乙酸中含有的官能团是羧基，故答案为：羟基；羧基；(2)①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，反应都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故不选；②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同时生成1mol乙酸，正逆反应速率相等，故选；③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，只要反应发生就符合这一关系，故不选；④正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；⑤混合物中各物质的浓度不再变化，说明正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；②④⑤。(3)加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，故答案为：饱和碳酸钠；蒸馏；(4)n(CH3COOH)==2moln(C2H5OH)==4mol，所以乙醇过量，应以乙酸计算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g，故该反应的产率为：×100%=60.2%，故答案为：60.2%．(5)乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯的分子式为C5H10O2，结构中含有—COO—，因为—C4H9有4种，则HCOOC4H9有4种；因为—C3H7有2种，则CH3COOC3H7有2种；CH3CH2COOCH2CH3；因为—C3H7有2种，则C3H7COOCH3有2种；共9种，故答案为：9。点睛：本题综合考查了乙酸乙酯的制备，涉及化学平衡状态的判断，物质的分离和提纯、产率的计算、同分异构体的数目判断等。本题的易错点为(1)(5)，(1)中解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；(5)中书写时要按照一定的顺序书写，防止多写、漏写。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：（1）右图所示元素中：①非金属性最强的元素是

②金属性最强的元素是

③原子半径最小的是

④最高价含氧酸酸性最强的是

⑤阴影部分属于元素周期表中的

族，该族元素的最高正价为

（2）请根据元素周期律进行推导：（用“＞”或“＜”表示）；①酸性强弱：H3AsO4

H3PO4；

②稳定性：H2S

HCl；③沸点：HF

HCl；

④还原性：I－

Br－（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性来对元素进行预测，关于Se的预测正确的是

A．常温下Se单质是气体

B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应C．氢化物的化学式为H2Se

D．常见的氧化物只有SeO3参考答案：（1）①F

②Pb

③F

④HClO4

⑤第VA；+5（没有“+”不给分）（2）①<

②<

③>

④>

（3）BC略18.物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_________。(2)将锌片、铜片按照下图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是:铜片上有气泡产生、_________。(3)稀硫酸在下图所示装置中的作用是：传导离子、_________。(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_________(填序号)。①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②2H2+O22H2O③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O参考答案：(1)Zn+2H+＝Zn2++H2↑

(2)电流表指针偏转

(3)作正极反应物

(4)②③【分析】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；（2）该原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，（3）电极反应式为2H＋+2e－=H2↑。（4）能设计成原电池的反应是能自发的进行氧化还原反应。【解析】解析：（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式是Zn+2H+＝Zn2++H2↑。（2）将锌片、铜片按照图示装置连接，形成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋+2e－=H2↑，能证明化学能转化为电能的实验现象是铜片上有气泡产生、电流表指针偏转。（3）稀硫酸在图示装置中的作用是传导离子、作正极反应物，发生2H＋+2e－=H2↑。（4）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应；②2H2+O22H2O，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，是氧化还原反应。③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，铅作还原剂，氧化铅作氧化剂，是氧化还原反应。故选②③。

19.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族第二周期

①②③

第三周期④

⑤

⑥⑦⑧第四周期⑨

⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_______。元素⑩名称为_________。(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________，

碱性最强的化合物的电子式是:________________。(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:___________________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。(4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由_______(填“极性”或“非极性”)键形成的。(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用化学式表示)。(6)元素③的简单氢化物的结构式为_____；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为________。参考答案：(1)Ar

溴

(2)HClO4

(3)

离子

(4)

极性

(5)S2－＞Cl－＞O2－

(6