河南省洛阳市偃师综合中学高三化学下学期摸底试题含解析

河南省洛阳市偃师综合中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.恒温、恒压下，nmolA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)

2C(g)一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：

A．物质A、B的转化率之比为1：2B．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反应达到平衡

C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC

D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—）参考答案：略2.如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况．横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积．下列有关合金组成的判断正确的是（

）A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1

B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3

D．n(K)∶n(Al)＝1∶1参考答案：D略3.下列关于胶体的认识错误的是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH）SO溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10m），因此纳米材料属于胶体C．往Fe（OH）胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷参考答案：答案：B4.以下说法正确的是（）A．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键。B．原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关。C．原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不产生新元素。核反应产生了新元素不为化学变化。D．原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德华力。参考答案：答案：C5.化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应参考答案：C略6.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)

Si(s)＋4HCl(g)

△H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ参考答案：B略7.下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D8.14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是A．14C含有14个中子

B．14C与14N含有相同的质子数C．14C与C60互为同位素

D．14C与12C是两种不同的核素参考答案：D9.下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3参考答案：D考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；解答：解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是单质气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．10.下列说法正确的是

A.NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合会放出CO2

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

D．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3参考答案：B略11.下列离子方程式书写正确的是

A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋D．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O参考答案：略12.天文学家观测到“百武”彗星上因受太阳光照射而发生喷气，气体包括水蒸气、一氧化碳、甲醇、氢氰酸（HCN）等。由此可知，“百武”彗星上肯定存在有（

）

A．碳．氢．氧．氮元素

B．单质和化合物

C．气体．液体和固体

D．生命现象参考答案：A略13.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是

选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ACaOCa(OH)2CaCO3①常温遇水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2CFeFeCl2FeCl3④加入铁粉DCl2Ca(ClO)2HClO③加浓盐酸参考答案：A略14.α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A．α1、α2均减小

B．α1、α2均增大

C．α1减小，α2增大

D．α1增大，α2减小参考答案：C略15.下列叙述正确的是

A．相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+

C．0.2HCl溶液与等体积0.05Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L-1)，应选用的仪器是

。a．烧杯

b．玻璃棒

c．量筒

d．容量瓶2)上述装置中，A是

溶液，NaHCO3溶液可以吸收

。3)上述装置中，b物质是

。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果

(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是

。A、氯化钠溶液

b、稀醋酸

c、稀硫酸

d、正已烷参考答案：（1）abc；（2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体；（3）无水CaCl2；偏低；（4）bd；（5）石蜡；CaCO3；（6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高分子化合物G是作为锂电池中Li十迁移的介质，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能团名称是_____________________________________。（2）A—B的反应类型是_____________________________________。（3）C的结构简式是_____________________________________。（4）D→E反应方程式是_____________________________________。（5）G的结构简式是_____________________________________。（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是_____________________________________。（7）已知：M—N的化学方程式是___________________________。（8）下列说法正确的是_______________（填字母）。a．E有顺反异构体b．C能发生加成、消去反应c．M既能与酸反应，又能与碱反应d．苯酚与C反应能形成高分子化合物e．含有—OH和—COOH的D的同分异构体有2种参考答案：(1)羟基、水解（取代）反应

(2)bcd

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)n+(n-1)H2O(8)b

c

d试题分析：从F来看4个碳原子的碳链结构含有一个支链，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A为CH2BrCHBr(CH3)2，B为，根据信息氧化的C为。继续氧化生成的D是，再消去—OH变为E。G是F进行加聚反应的产物。D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，成环含有1个氧原子，4个碳原子，其同分异构体是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。根据信息：C()生成M为，则N为。18.下图是一个化学过程的示意图。

（1）请回答图中甲池是

装置，其中OH-移向

极（填“CH3OH”或“O2”）（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是

。（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为

极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式

（4）乙池中反应的离子方程式为

。（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，乙池的pH是

（若此时乙池中溶液的体积为500mL）；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是

（填序号）A.MgSO4

B.CuSO4

C.NaCl

D.AgNO3参考答案：（1）原电池

、

CH3OH

（2）

CH3OH－6e-+8OH-=CO32-+6H2O

（3）

A

、

4OH-－4e-=O2↑+2H2O

（4）

4Ag++2H2O=4Ag+_O2↑+4H+（电解）

（5）

1

、

BD

略19.（2006·全国卷Ⅱ）29.莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：（提示：环丁烷可简写成）（1）A的分子式是

。（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是