2022-2023学年湖南省湘潭市排头中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省湘潭市排头中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以溴乙烷为原料制备1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（

）参考答案：D略2.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)参考答案：B略3.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2起反应丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲参考答案：C本题比较的是两种因素(温度和压强)影响化学反应速率的情况，甲、乙相比，不同的是O2浓度在乙中较小，但是乙中使用了催化剂，催化剂的影响远超过浓度的影响，所以反应速率乙＞甲。甲、丁相比，丁中SO2、O2的浓度均小于甲中的浓度，所以反应速率甲＞丁。丙、丁相比，丙项的温度较低，故反应速率关系为丁＞丙。故反应速率顺序为乙、甲、丁、丙，答案选C。4.某元素基态原子的最外层电子排布为nsl，当它跟卤素结合时可形成的化学键是

A．一定是共价键

B．一定是离子键

C．可能是共价键，也可能是离子键

D．一定是极性共价键参考答案：C略5.．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（

）A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OD．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O8．参考答案：B6.100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：C（s）+O2(g)===

CO（g）

ΔH＝－110.35kJ?mol-1CO（g）+O2(g)===

CO2（g）ΔH＝－282.57kJ?mol-1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为A．39.292kJ

B．3274.3kJ

C．784.92kJ

D．2489.44kJ参考答案：C7.等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，铜片质量增加的是（

）A.硝酸

B.无水乙醇

C.石灰水

D.盐酸参考答案：C8.下列气体可用右图所示方法收集的是A．NO2

B．O2C．SO2

D．NH3参考答案：B解析：图示是排水集气法，易溶于水或与水反应的气体不可以用排水法收集。常温常压下，V(H2O):V(O2)=1:0.031，换算成质量溶解度是小于0.01克，难溶于水，可以用排水法收集。本题B是正确选项。9.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小

A、O3在水中的溶解度和O2一样

B、O3在水中的溶解度比O2小C、O3在水中的溶解度比O2要大

D、没办法比较参考答案：C10.列物质属于食品添加剂的是A．NaOH

B．工业NaCl

C．甲醛水溶液

D.胡萝卜素参考答案：DNaOH有强腐蚀性、工业NaCl和甲醛水溶液含有毒物质，不能作为食品添加剂。11.下列物质既能作防腐剂，又能作调味剂的是Ａ.柠檬酸黄

B.食盐

C.亚硝酸钠

D.苯甲酸钠参考答案：B略12.“白色污染”的主要危害是：（

）①破坏土壤结构

②降低土壤肥效

③污染地下水④危及海洋生物的生存A.①②

B.②③

C.①②③④

D.②④参考答案：C略13.下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－802.3kJ·mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；△H=－283kJ·mol-1参考答案：D14.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A．柠檬黄

B．苯甲酸钠

C．食盐D．味精参考答案：C略15.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述不正确的是A.加入水时，平衡向正反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HNO3溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

、

.（填仪器名称）（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________（填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（3）请写出加入氯水发生的离子方程式

，（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是

。（5）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是

参考答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管

（2）①④

（3）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

（4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净

（5）铁元素的质量分数是42%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：（1）锗(Ge)是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为

。（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____。（3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为

，该晶体中微粒间的作用力是

。（4）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为

，其中碳氧原子之间共价键是

（填序号）。a．2个σ键

b．2个π键

c．1个σ键，1个π键（5）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为

。（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC2晶体中哑铃形，C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为

。参考答案：略18.（1）SiO2属于酸性氧化物，实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因为（用离子方程式表示）

。（2）在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式

。（3）铝制容器不能用于盛放碱性溶液，写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式：

；（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的

性；常温下可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是

。参考答案：（1）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

（3）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（4）吸水

常温下铁遇浓硫酸钝化19.对于下列反应：2SO2+O2

2SO3，如果2min内SO2的浓度由6m