湖南省岳阳市沙溪中学附属小学高三化学上学期摸底试题含解析

湖南省岳阳市沙溪中学附属小学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生的离子反应方程式可能为（

）A．NH4++2H++SO42ˉ+Ba2++3OHˉBaSO4↓+NH3·H2O+2H2OB．NH4++H++SO42ˉ+Ba2++2OHˉBaSO4↓+NH3·H2O+H2OC．2NH4++H++2SO42ˉ+2Ba2++3OHˉ2BaSO4↓+2NH3·H2O+H2OD．NH4++3H++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ2BaSO4↓+NH3·H2O+3H2O参考答案：BD略2.下列表示正确的是A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ·mol-1D．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能：化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则

H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－183kJ/mol参考答案：C略3.以下化学用语中，正确的是A．乙酸的分子式：C2H4O

B．苯的结构简式：C．甲烷的电子式：

D．乙醛分子的结构式：参考答案：C试题分析：A．乙酸为含有2个C的一元饱和羧酸，乙酸的分子式为：C2H4O2，故A错误；B．为环己烷的结构简式，苯正确的结构简式为：，故B错误；C．甲烷为共价化合物，甲烷的电子式为：，故C正确；D．乙醛分子中含有1个甲基和1个醛基，乙醛正确的结构式为：，故D错误；故选C．4.已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反应速率若分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol?L﹣1?min﹣1）来表示，则正确关系是（

）A．v（NH3）=v（O2） B．v（O2）=v（H2O） C．v（NH3）=v（H2O） D．v（O2）=v（NO）参考答案：D考点：化学反应速率和化学计量数的关系．

专题：化学反应速率专题．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此计算解答．解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，A．v（NH3）：v（O2）=4：5，故v（NH3）=v（O2），故A错误；B．v（O2）：v（H2O）=5：6，故v（O2）=v（H2O），故B错误；C．v（NH3）：v（H2O）=4：6，故v（NH3）=v（H2O），故C错误；D．v（O2）：v（NO）=5：4，故v（O2）=v（NO），故D正确，故选D．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数关系，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律5.下列有关性质的比较中，正确的是

（

）A．热稳定性：H2S>HCl>HBr>HIB．熔点：Na2O>MgO>CaOC．微粒半径：F－<Na+<Mg2+

D．还原性：H2S>HCl>HF参考答案：D略6.“今年过节不收礼，收礼还收脑白金”，反应了中国人收礼的习俗，脑白金中有效成分的结构简式如图，下列对该化合物的叙述正确的是（

）A

它属于芳香烃，含有碳碳双键和肽键，能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，但原理不同B

它属于高分子化合物，所有原子不可能共面C

分子式C13N2H16O2，能和盐酸发生化学反应，体现了一定的碱性D

在一定条件下可以发生加成反应、氧化反应、水解反应，酯化反应参考答案：C略7.下图为反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示

甲

乙A．

Fe，S

B．Cu，S

C．Fe，O

D．Fe，Cu参考答案：D略8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是（）A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B．原子半径：Y＞Z＞WC．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜WD．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z位于同一主族，则Z为Si；Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则Y为Al；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，W原子最外层电子数为18﹣4﹣4﹣3=7，原子序数大于Si，则W为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z位于同一主族，则Z为Si；Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则Y为Al；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，W原子最外层电子数为18﹣4﹣4﹣3=7，原子序数大于Si，则W为Cl．A．高温条件下碳与二氧化硅反应得到Si与CO，属于置换反应，故A正确；B．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：Al＞Si＞Cl，故B正确；C．非金属性Si＜C＜Cl，故最高价氧化物对应水化物的酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故C错误；D．W氢化物是氯化氢，氯化氢是强电解质，室温下，0.1mol/LHCl的水溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则溶液pH=1，故D正确，故选：C．9.设NA代表阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是(A)2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA(B)2g氢气所含原子数目为NA(C)在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA(D)17g氨气所含电子数目为10NA参考答案：D10.

参考答案：B11.为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是A．△H＞0，a+b＞c

B．△H＞0，a+b＜cC．△H＜0，a+b＞c

D．△H＜0，a+b＜c参考答案：C试题分析：由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，说明正反应放热，则△H＜0；降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向逆反应方向移动，则应有a+b＞c，故选：C。考点：考查温度、压强等外界条件对平衡移动的影响12.基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）

A.

最易失去的电子能量最高

B.

电离能最小的电子能量最高

C.

p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D.

在离核最近区域内运动的电子能量最低

参考答案：答案：C解析:选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。

13.下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－

＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－参考答案：C14.参考答案：AB15.(08上海松江区期末)类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是

（）A.由“Cl2+H2O→HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O

→HF+HFO”反应也能发生B.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似C.由“2Fe+3Cl2→2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2→2FeI3”反应也能发生D.Na.K在周期表中属于同一周期，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应参考答案：答案:D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是__________________________。⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。反应时间/h12345苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因______________。参考答案：

(1)使反应物充分接触，增大反应速率

(2)降低MnSO4的溶解度

(3)稀硫酸

甲苯

(4)蒸馏

利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离

(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸本题主要从苯甲醛的合成为载体考查搅拌、过滤、结晶、蒸馏等基本操作的内容。固体MnO2与液态的甲苯反应，接触面积小，反应速率较慢，故反应时需进行搅拌。反应后的混合物中含有MnSO4，苯甲醛等，为使其分离需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷却。由所给反应的流程图可知参与循环操作的物质是稀H2SO4和甲苯。甲苯和苯甲醛是相互溶解的有机物，一般可利用其沸点的差异采用蒸馏的方法分离。由于苯甲醛中的醛基还原性较强，易被O2等氧化成苯甲酸，故分析时间越长，产率越低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)某有机物的球棍模型如下图所示

(1)请写出该物质的分子式

(2)该物质在一定条件下，可以发生水解反应，生成A、B两种物质(它们的相对分子质量关系是A>B)1molA分别与、反应，所用、物质的量的最大值之比是

(3)B可以用以下方法制得：其中W能发生银镜反应。则Ⅰ属于

反应(填反应类型)；写出W发生银镜反应的化学方程式：

参考答案：(1)

(2)2：1(3)加成

18.（12分）X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。请填空：（1）X与Y组成一种有特殊臭味的气体，已知该气体与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为

。（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为

；由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为

。（3）若W的单质为黄色固体，且W与X可形成化合物XW2。

①XW2为结构式为

；②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为

。（4）若W的一种单质分子为正四面体结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等。实验室里少量该单质应保存在

中。参考答案：（1）C3O2+2O2=3CO2

（2分）

（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）

（2分）（3）①（2分）②镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色和黑色固体（2分）（4）盛有冷水的广口瓶（2分）

19.亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I﹣被氧化为I2时，产物中含氮的物质为（填化学式）．（2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是（填序号）．a．稀硫酸b．二氧化碳c．二氧化硫d．磷酸（3）工业废水中的NO2﹣可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上：上述反应后废水的pH值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）向20mL0.01mol?L﹣1的NaNO2溶液中加入10mL0.01mol?L﹣1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c（Ag+）=

．（已知：KSP（AgNO2）=2×10﹣8mol2?L﹣2）参考答案：（1）NO；（2）bc；（3）NaNO2；2Al；减小；（4）6×10﹣6mol/L．考点： 亚硝酸盐；氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题： 氮族元素．分析：（1）亚硝酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，向亚硝酸钠溶液中加入酸，会促进亚硝酸钠水解；HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；（2）根据强酸制取弱酸分析，亚硝酸具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质；（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生